فیزیک مولکولی کل نظریه است. نظریه جنبشی مولکولی نظریه جنبشی اولیه گازها

ارزش

Rivnyannya ، بر اساس نظریه جنبشی مولکولی ، مقادیر ماکروسکوپی را پیوند می دهد ، پارامترهای مولکول های آن (به عنوان مثال ، نقدینگی) را توصیف می کند (їх і نقدینگی). Tse rivnyannya maє viglyad:

در اینجا - جرم یک مولکول گاز ، - غلظت چنین ذرات در یک حجم ، - به طور متوسط ​​مربع نقدینگی مولکولها.

اساساً ، من به عنوان مثال توضیح می دهم که درجه گاز ایده آل در دیوار جدید قاضی چقدر است. مولکولها تمام ساعت روی دیوار می ریزند و با نیروی F. به داخل آن می ریزند. سپس مرحله بعدی حدس زدن است: اگر مولکول به جسم برخورد کند ، نیروی F بر روی آن وارد می شود ، در نتیجه مولکول "وارد می شود" از دیوار با تعداد زیادی قفل ذاتی مولکولها ، آنها کاملاً فنری هستند. این بدان معناست که تنها وقتی مولکول ها قفل می شوند ، مولکول ها تغییر می کنند و حرارت مولکول ها و مراحل تغییر نمی کند.

با دانستن اینکه قفل فنری است ، می توانیم با تغییر سرعت مولکول انتقال دهیم. ماژول مانند قبل از بسته شدن یکسان می شود و مستقیماً به سمت مخالف محور Ox تغییر می کند (vazhaєmo ، if Oh - مرکز آویزان است ، به صورت عمود بر ایستگاه).

مولکولهای گاز از این هم بیشتر است ، بوی تعفن بی نظم فرو می ریزد و بوی بد اغلب به دیوار دمیده می شود. با دانستن مجموع هندسی نیروها ، یک مولکول پوستی بر روی دیوار ریخته می شود تا نیروی چسبندگی گاز را درک کند. به منظور متوسط ​​تعداد مولکول ها ، استفاده از روش های آماری ضروری است. در واقع ، در MQT اساسی ، میانگین معادل مربع سیالیت مولکول ها است و نه مربع سیالیت متوسط: سیالیت مولکول های بی نظم به طور متوسط ​​به صفر می رسد و به طور کلی ، ما هیچ گونه چسبندگی را رد نمی کنیم.

در حال حاضر یک خرد فیزیکی واضح وجود دارد: هرچه مولکول های بیشتری در اجتماع وجود داشته باشد ، بوی تعفن کمتر اهمیت بیشتری پیدا می کند و بوی آن بیشتر فرو می ریزد.

عمدتا Rivnyannya MKT برای مدل گاز ایده آل

با احترام ، دلیل اصلی ICT vivodilos برای مدل ایده آل برای گاز با گزینه های زیر است:

1. قفل کردن مولکولها با اجسام ناوکولشنی کاملاً فنری است. برای گاز واقعی ، آن را نمی نامید؛ با این وجود ، بخشی از مولکولها از انرژی درونی مولکولها به دیواره ها منتقل می شوند.
2. با نیروهای متقابل بین مولکولها می توان فریب داد. خوب ، گاز واقعی در چسبندگی بالا و گاهی دمای پایین یافت می شود ، بنابراین می تواند به صد برسد.
3. مولکولها با نقاط مادی vazhaєmo هستند ، از نظر اندازه ناراضی هستند. با این حال ، اندازه مولکولهای گازهای واقعی به سطح بین خود مولکولها و ساقه تزریق می شود.
4. به هر حال ، دلیل اصلی فناوری اطلاعات و ارتباطات گازهای تک سوختی است - و در حقیقت ، اغلب از مجموع گازها ناشی می شود. مثلا یاک ،

با این حال ، برای توزیع گازها ، قیمت ها دقیق تر هستند. علاوه بر این ، بسیاری از گازهای واقعی در ذهن دمای اتاق وجود دارد ، و هنگامی که فشار به فشار جوی نزدیک است ، ما باید با یک گاز ایده آل پشت سر مقامات غلط کنیم.

همانطور که از قوانین مشاهده می شود ، انرژی جنبشی از هر نوع یا ذره ای. پس از جایگزینی توده ای از پوست از ذرات و یک مربع از سیالیت їх در نوشته شده توسط ما ، می توانیم آن را در viglyadі مشاهده کنیم:

همچنین این انرژی جنبشی مولکولهای گاز است که با فرمول بچرخند ، اما در وظایف شرور نباشند. در اینجا k بعد از زندگی بولتزمن است که ارتباط بین دما و انرژی را برقرار می کند. k = 1.38 10 -23 J / K

اساساً ICT اساس ترمودینامیک است. همچنین امکان شرکت در آموزش عملی در زمینه فضانوردی ، سرمازدگی و فیزیک نوترون وجود دارد.

تنظیم وظایف

پیوست 1

zavdannya	Viznachiti shvidk_st به تکه های تکه های povtrya در ذهن عادی.
تصمیم گیری	Vikoristovuєmo جریان اصلی MKT ، vvazhayuchi povitra تک گاز. بنابراین ، گویا به دلایل خوب - مجموع گازها ، پس راه حل مسئله کاملاً دقیق نخواهد بود. گاز ویز: چی را می توان ریخت ، اما جامدات گاز هستند ، بنابراین n غلظت مولکولهای الکل (مقدار جرم دوار) و m جرم مولکول است. تودی در مقابل rivnyannya nabude viglyadu: در سینک های معمولی ، چسبندگی 10 5 Pa است ، مصرف برق 1.29 کیلوگرم بر متر مکعب است - این را می توان از ادبیات قبلی گرفته شده است. از جلوی ویروس ، می توانیم مولکول های پودر را تشخیص دهیم:
vidpovid	اماس

پیوست 2

zavdannya	مقدار غلظت مولکول های یک گاز در دمای 300 K و 1 MPa. گاز vvazhati ایده آل.
تصمیم گیری	تصمیم بخش عمدتاً از بخش اصلی ICT است: ، Yak particles مانند ذرات مواد:. Todi فرمول rozrakhunkov ما برای پذیرش descho shnshy viglyad است:

نظریه جنبشی مولکولی رفتار و قدرت یک جسم ایده آل خاص را نام می برد گاز ایده آل. مدل فیزیکی ارائه شده بر اساس گفتار مولکولی بودا است. نظریه مولکولی با روبات های R. Clausius ، J. Maxwell ، D. Joule و L. Boltzmann مرتبط است.

گاز ایده آل... نظریه جنبشی مولکولی گاز ایده آل من در حمله هستم:

اتمها و مولکولها را می توان به عنوان نقاط مادی در نظر گرفت ، که می توان آنها را در یک روس بدون وقفه یافت.

مقدار مولکولهای گاز در مورد یک کشتی بزرگ ناچیز است.

همه اتمها و مولکولها باید در نظر گرفته شوند ، به طوری که یک اصل اساسی در مورد احتمال بخیه زدن در پشت فروپاشی قسمت پوست وجود دارد.

تا زمانی که مولکولها به گاز بین خود قفل نشوند ، به هم متصل شده یا به هم پیوسته اند ، و مولکولها بین خود قفل شده اند و دیواره های ظرف به طور کامل بهار منتقل می شوند.

بقایای اتم پوست یا مولکول گاز توسط قوانین مکانیک کلاسیک توصیف شده است.

قوانینی که برای گاز ایده آل اتخاذ می شود با معرفی گاز واقعی می تواند پیروز باشد. برای مجموعه ای کامل از مدل های آزمایشی گاز ایده آل ، که در آنها قدرت گاز واقعی نزدیک به ویژگی های گاز ایده آل است (به عنوان مثال ، در فشار کم و دمای بالا).

قانون و گاز ایده آل

قانون بویل ماریوت:

برای یک توده گاز معین در دمای ثابت ، یک گیره به گاز در حجم add مقدار ثابت اضافه کنید: Pv = const , (1.1)

در تی = const , m = const .

منحنی ، که سقوط بین مقادیر را نشان می دهد Rі V، مشخص کردن قدرت گفتار در دمای ثابت ، و نامیده شدن ایزوترم hyper tse hyperbola (شکل 1.1) ، و این فرایند ، که برخلاف دمای ثابت است ، ایزوترمال نامیده می شود.

Law Gay Lussac:

مبادله ای که با گرفتن ثابت به گاز داده می شود خطی بودن دما را تغییر می دهد

V = V 0 (1 +   t ) در P = const , m = const . (1.2)

پ = پ 0 (1 +  t ) در V = const , m = const . (1.3)

در تجهیزات (1.2) و (1.3) ، درجه حرارت فراتر از مقیاس سانتیگراد چرخانده می شود ، حجم معکوس در 0 درجه سانتیگراد ، در tsom
.

این فرایند ، که در برابر یک معاون دائمی است ، نامیده می شود ایزوباریک، Yogo را می توان در نمای تابع خطی نشان داد (شکل 1.2).

فرایندی که بر خلاف ارتباطات پس از آن است ، نامیده می شود ایزوچورنیم(شکل 1.3).

Z rivnyan (1.2) і (1.3) vyplyaє ، که isobaric و isochoric همه دمای نقاط را تغییر می دهد t =1/ = 273.15 درجه سانتی گراد . اگر گوش را به نقطه ای منتقل می کنید ، سپس به مقیاس کلوین بروید.

مقدمه ای بر فرمول ها (1.2) و (1.3) درجه حرارت ترمودینامیکی ، قوانین Gay-Lussac را می توان شکل بزرگتری ارائه داد:

V = V 0 (1+t) = = V 0 = =V 0 تی;

پ = پ 0 (1+t) = پ 0 = پ 0 تی;

در p = const ، m = const ; (1.4)

در V = const ، m = const , (1.5)

نمایه های 1 و 2 به stanivas قبلی می روند ، که روی یکی از isobars یا isohor قرار دارد .

قانون آووگادرو:

گازهای شبيه پروانه در دماي يكسان و چسبندگی يكسان ، شاخه های مشابهی را می گيرند.

با ذهن عادی ، obsyag dorivnyu V ، 0 = 22.4110 -3 m3 / mol . با توجه به مقدار ، در یک مول از سخنرانی ها یک تعداد مولکول وجود دارد postynoy Avogadro:N آ = 6,02210 23 مول -1 .

قانون دالتون:

نایب از مجموع گازهای ایده آل جوان شهر در وضعیت نایب جزئی R 1 , R 2 , R 3 … R n ، برای وارد کردن گاز به آن:

p = p 1 + p 2 + R 3 + ... + ص n .

رذیله جزئی – tse یک معایب ، مانند چرخش دو گاز ، برای ذخیره ذخایر گاز ، مانند سطل هایی که یک حجم را قرض می گیرند ، که حجم مبالغ را در همان دما به ارمغان می آورد.

معادل گاز ایده آل

(ریونیانیا کلاپیرونا-مندلف)

بین دما ، حجم و چنگال حلقه آواز صدا. کل اتصال را می توان با یک سپرده عملکردی نشان داد:

f (p ، V ، T)= 0.

پوست چرگای خود را از زمستان داشته باشید ( p ، v ، t) function عملکرد دو برنده. نوع رسوب عملکردی برای بی حسی فاز پوستی گفتار (سخت ، سخت ، گازدار) به صورت تجربی نشان داده شده است. هزینه تکمیل فرایند پر زحمت و nvnyannya برای گاز محاسبه می شود ، که در ایستگاه توزیع قرار دارد و در نزدیکترین شکل - برای گاز کار. برای فصل هایی که در یک ایستگاه شبیه گاز قرار ندارند ، روند کار تا تعداد دفعات مجازی نیست.

فیزیکدان فرانسوی B. Clapeyron viviv برابر با گاز ایده آلبا اتخاذ قوانین بویل ماریوت ، گی لواساک ، چارلز:

. (1.6)

ویراز (1.6) і ریونیانیا کلاپیرونا ، دی V- گاز post_yna. برای گازهای جوان فوق العاده است.

D.I. Mendelєєv ob'єdnav іvnyannya Klapeyrona طبق قانون Avogadro ، іdnіsshi іvnyannya (1.6) تا یک مول و حجم مولر شریر V. طبق قانون Avogadro ، با همان Rі تیمولر همه گازها حجم مولر یکسانی را اشغال می کنند V  . . تام post_yna Vبرای همه گازهای ایده آل یکسان خواهد بود. دانا پستینا با من تماس بگیرید Rі dorіvnyuє R= 8,31
.

ریونیانیا کلاپیرونا-مندلف mag nasty viglyad:

پ V  . = R T.

با کمک (1.7) برای یک گاز خوب ، می توانید به خانواده کلاپرون-مندلف:

, (1.7)

د  – ماسه مولار (جرم یک مول گفتار ، کیلوگرم / مول) ؛ متر  گاز ماسا ؛  تعداد کلمات .

بیشتر اوقات به شکل یک گاز ایده آل است که معرفی می شود postinu بولتزمن:
.

Todi rivnyannya (1.7) viglyadaє به شرح زیر است:

, (1.8)

د
– غلظت مولکولها (تعداد مولکولها در یک حجم). این همان نوع گاز است ، چسبندگی یک گاز ایده آل متناسب با غلظت مولکولهای آن یا غلظت گاز است. در دمای یکسان و آرام و گرفتن همه گازها را می توان در همان مقدار از تعداد مولکول های یکسان یافت. تعداد مولکولها در 1 متر مکعب با ذهن معمولی نامیده می شود شماره لوشمیت:

N ال = 2.68 10 25 متر -3.

عمدتا جنبشی مولکولی

نظریه گازهای ایده آل

به کارمندانی که دارند نظریه جنبشی گازها یک چارچوب نظری برای بدست آوردن گاز ایده آل است بر اساس پدیده های جنبشی-مولکولی تجزیه و تحلیل اساسی نظریه جنبشی مولکولی گازهای ایده آل روش های آماری.

هنگامی که مولکولهای گاز به هم ریخته می شوند ، منتقل می شود ، تعداد مولکولهای گاز متقابل به نسبت تعداد ضربه ها به دیوار قاضی حتی کوچکتر است و تعداد ضربه ها به دیوار قاضی کاملاً فنری است. در ایستگاه قاضی سکوی ابتدایی deyaku را می بینم سі شمارش چنگال ، بیدار کردن مولکول های گاز به سمت مایدانچیک.

لازم است به کسانی که در حقیقت مولکول ها می توانند با کوتاهای کوچک و مادران کوچک کننده به سمت مایدان فرو بروند ، بپردازیم ، همانطور که قبلاً با سفت شدن پوست ، آنها می توانند تغییر کنند. در روژرهونکا نظم آشفته هرج و مرج مولکولها еdеalіze ، و لگام سه لاین راست مستقیم عمود می شود.

Yaksho به کشتی در مکعب viglyadі نگاه کنید ، که در آن فرو می ریزد Nمولکولهای گاز در شش رشته ، سپس پاک کردن آن ناخوشایند است ، اما در هر لحظه از ساعت پوست ، 1/3 از تعداد مولکولها و نیمی از آنها فرو می ریزد (تا 1/6 از تعداد مولکولها ) در یک جهت و نیمه دیگر (یعنی 1/6)  در طرف مقابل فرو می ریزند. در صورت بسته شدن پوست ، مولکولی که عمود بر میدان فرو می ریزد تولید می شود و با انتقال یک ضربه ، در زمان معینی (ضربه) ، به مقدار تغییر می کند.

R 1 =متر 0 v – (– متر 0 v) = 2 متر 0 v.

تعداد ضربه مولکولها که در جهت معینی فرو می ریزد ، N = 1/6 n سvt... هنگامی که مولکولها از ناحیه بسته می شوند ، اولین ضربه را منتقل کنید

پ= N پ 1 =2 متر 0 vnسvt = m 0 v 2 nسt,

د n- غلظت مولکول ها Todi vise ، که گاز را به دیوار قاضی می رساند ، dorіvnyuvatime:

p =
= n متر 0 v 2 . (1.9)

با این حال ، مولکول های گاز با مایعات کوچک فرو می ریزند: v 1 , v 2 , …,v n، این عملکرد نیاز به میانگین دارد. مقدار مربعات در محدوده مولکولهای گاز ، تقسیم شده به یک عدد ، بر اساس میانگین فرکانس مربع است:

.

ریونیانیا (1.9) nabude viglyad:

(1.10)

viraz (1.10) نامیده می شود اصول اساسی نظریه جنبشی مولکولیگازهای ایده آل

دانش آموز وراهویوچی
، Otrimaєmo:

p V = N
= E, (1.11)

د ه- کل انرژی جنبشی جریان رو به جلو همه مولکولهای گاز. Otzhe ، گرفتن گاز به طور مستقیم با انرژی جنبشی مولکولهای گاز متناسب است.

برای یک نفر نماز گاز متر = ، і rіvnyannya Klapeyron-Mendelєєva maє تهاجمی viglyad:

p V  . = R T,

i so yak s (1.11) p V  . =   v مربع 2 ، otrimaєmo:

RT =  v مربع 2 .

میانگین راندمان درجه دوم مولکولهای گاز به گاز

 v مربع  =
=
=,

د ک = R/N آ = 1.3810 -23 J / K - post_yna بولتزمن. می توان فرکانس درجه دوم مولکولهای اسید را در دمای اتاق - 480 متر بر ثانیه ، آب - 1900 متر بر ثانیه دانست.

سنسور دمای جنبشی مولکولی

دما the در جهان "گرمای" til. برای تنظیم حس فیزیکی دمای ترمودینامیکی مطلق تیمی توان تجزیه و تحلیل اساسی نظریه سینتیک سینتیک گازها (1.14) را از روابط کلاپیرون-مندلف بدست آورد پ V = آر تی

پس از تنظیم قسمتهای راست cishes ، مقدار متوسط ​​انرژی جنبشی  0 یک مولکول را می دانیم ( = N/N آ ، ک=R/N آ):

.

مهمترین بازدیدکننده نظریه سینتیک مولکولی: میانگین انرژی جنبشی یک مولکول منفرد ، یک گاز ایده آل ، تنها در یک دما قرار دارد ، در حالی که مستقیماً با دمای ترمودینامیکی متناسب است. در چنین رتبه ای ، مقیاس ترمودینامیکی دمای تورم بدون تغییر فیزیکی متوسط: در تی= 0 انرژی جنبشی مولکولهای گاز ایده آل به صفر. Otzhe ، با این نظریه ، جریان رو به جلو مولکول ها به سمت گاز وارد می شود و چسبندگی آن برابر صفر می شود.

نظریه قدرت معادل ایده آل برای گاز

تعداد مراحل آزادی مولکولها. نظریه مولکولی-جنبشی گازهای ایده آل به یک نکته مهم منتقل می شود: مولکولهای گاز به سوسک بی روح می روند و متوسط ​​انرژی جنبشی پیشرفت مولکول به دلیل درجه حرارت است.

انرژی جنبشی یک انرژی جنبشی برای فروپاشی مولکول ها نیست rug مترقی energієyu: Vaughn همچنین می تواند از جنبش ذخیره شود انرژی کاغذ بسته بندیі kolivannyaمولکول ها. به منظور انرژی pererahuvat ، نحوه انجام انواع مولکول ها ، لازم است یک تاریخ داده شود تعداد مراحل آزادی.

pid تعداد مراحل آزادی (من) تیلا بر احترام تکیه می کند تعداد مختصات مستقل ، زیرا لازم است مقدار موقعیت فضا را در فضا وارد کنید.

ح به عنوان مثال ، یک نقطه مادی سه مرحله آزادی است ، به طوری که موقعیت در فضا بر اساس سه مختصات است: x ، yі z... Otzhe ، یک مولکول تک اتمی volodya سه درجه آزادی حرکت رو به جلو است.

د مولکول vuatomic دارای 5 مرحله آزادی است (شکل 1.4): 3 مرحله آزادی حرکت رو به جلو і 2 مرحله آزادی بازوی واژگون شده.

مولکولهای سه اتم و بیشتر ممکن است دارای 6 مرحله آزادی باشند: 3 مرحله آزادی بازوی جلو و 3 مرحله آزادی بازوی واژگون شده (شکل 1.5).

مولکول پوست گازی است از چندین مرحله آزاد ، که سه مرحله به حرکت پیشرونده منجر می شود.

مقررات مربوط به تامین برابر انرژی

فراتر از مراحل آزادی

تغییر اصلی در نظریه جنبشی-جنبشی گازها در مورد سردی مولکول ها است. این باید به رقیب ، و به rukiv واژگون ، و نه تنها به یکی مترقی انجام شود. Vvazhaєtsya ، درست تا انتهای مولکولهای موجود در گاز rіznovіrіgіdnі. این را می توان تحمل کرد ، اما در مراحل آزادی مولکول در وسط تشنج یک و یک مقدار انرژی - کل موضع گیری در مورد رشد برابر انرژی در پشت مراحل آزادی. انرژی ، مانند تناسب ، در یک مرحله آزادی مولکول ، در راه:

. (1.12)

مولکول ولودیا منمراحل آزادی ، سپس روی پوست پای آزادی به وسط آورده می شود:

. (1.13)

انرژی داخلی ایده آل برای گاز

اگر یک منبع اضافی انرژی داخلی به گاز به یک مول اضافه کنیم ، مقدار را ضرب می کنیم ،  در عدد Avogadro:

. (1.14)

باید تخلیه شود ، به طوری که انرژی داخلی یک مول گاز ایده آل فقط از نظر دما و تعداد مراحل آزادی مولکولهای گاز ذخیره می شود.

به ماکسول و بولتزمن رسید

مولکولهای Razpodil گاز ایده آل برای مایعات و انرژی زباله های حرارتی (رزودیل ماکسول) است. وقتی دما ثابت است ، همه مولکولها مستقیماً توسط مولکولها به گاز منتقل می شوند. به طور کلی ، سرعت درجه دوم مولکول پوست به طور دائمی از بین می رود.

.

شایسته است به آنها توضیح دهید که در گاز ایده آل ، هنگامی که در اردوگاه شهر هستید ، ثابت می مانید و نیازی نیست مولکولهای مایع را در یک ساعت تغییر دهید. این قانون قانون آماری منحصر به فرد بود ، که از نظر نظری J. Maxwell است. قانون ماکسول توسط تابع توصیف شده است

,

عملکرد tobto f(v) مقدار تعداد مولکول ها
، خواص آن در فاصله از v قبل از v+ دv... روشهای Zastosovyuchi از نظریه imovirnosti ، ماکسول می داند قانون توزیع مولکولهای ایده آل برای گاز برای مایعات:

. (1.15)

عملکرد گل رز در نمای گرافیکی در شکل نشان داده شده است. 1.6 این منطقه با یک رزت کج و آبسیسه عمودی ، یک واحد عجیب و غریب ، محدود می شود. Tse به معنی ، چه عملکردی است f(v) رضایت از استاندارد:

.

Z سرعت ، هنگامی که عملکرد توزیع مولکول ها برای گاز پشت مایع ایده آل است f(v) حداکثر ، نامیده می شود nyimovirnishoyu shvidk_styu v ب .

ارزش v = 0 і v =  چرخش را به حداقل گزارش دهید (1.15). شما می توانید با تمایز ویراز (1.23) و تنظیم آن در صفر ، مهمترین درجه سیالیت را بدانید:

=
= 1,41

در دماهای بالاتر ، حداکثر عملکرد به سمت راست حرکت می کند (شکل 1.6) ، به طوری که در دماهای بالاتر ، کارآمدتر و کارآمدتر است ، با این حال ، توسط یک منطقه کج احاطه شده است تا نامرئی باشد. لغزش احترام می گذارد ، اما در گازها و در دماهای پایین ، همیشه تعداد کمی مولکول وجود دارد که با مایعات زیاد فرو می ریزد. وجود چنین مولکولهای "داغ" در روند اجرای فرآیندها از اهمیت زیادی برخوردار است.

میانگین حسابیمولکولها پشت فرمول شروع می شوند

.

سرعت متوسط ​​درجه دوم

= 1,73
.

نمی توان مقدار محصولات مایع را بر اساس دما یا بر اساس نوع گاز تجمع داد.

عملکرد توزیع مولکول ها با توجه به انرژی شکست حرارتی. این تابع را می توان با تأمین همان مقدار مولکول (1.15) برای جایگزینی مقدار انرژی جنبشی حذف کرد:

.

پس از ادغام ویراز برای ارزشهای انرژی
قبل از
، otrimaєmo متوسط ​​انرژی جنبشیمولکولهای گاز ایده آل:

.

فرمول فشارسنجی روزپودیل بولتزمن. با معرفی نظریه اساسی نظریه جنبشی مولکولی گازها و رشد مولکولهای ماکسول ، مایعات منتقل می شوند ، اما مولکولهای گاز ایده آل نیروی مشخصی ندارند ، بنابراین مولکولها به طور مساوی در سراسر توزیع می شوند. با این حال ، مولکولهای هر نوع گاز در میدان سنگین زمین یافت می شوند. با توجه به قانون سقوط ، چسبندگی همه مولکولها منتقل می شود ، اما میدان سنگین یکنواخت است ، دما و وزن همه مولکولها یکسان است:

. (1.16)

Viraz (1.16) نامیده می شود فرمول فشارسنجی... به شما این امکان را می دهد که فشار جوی در بیابان را از ارتفاع بدانید ، یا با داشتن vymeryvaya معاون ، می توانید ارتفاع را بدانید. پس یاک ساعت 1 - ارتفاع از سطح دریا ، اگر چسبندگی طبیعی باشد ، ویراز را می توان تغییر داد:

.

فرمول فشارسنج را می توان به محض ویراز شدن مجدد پیکربندی کرد p = nkT:

,

G د n – غلظت مولکولها در ارتفاع ساعت, متر 0 غ=NS– انرژی بالقوه یک مولکول در زمینه سنگین. در دمای ثابت ، چگالی گاز در آنجا بیشتر است ، کمتر از پتانسیل انرژی مولکول. از نظر گرافیکی ، قانون کاهش تعداد ذرات در واحد حجم با ارتفاع پیاده ، همانطور که در شکل نشان داده شده است. 1.7

برای یک زمینه بالقوه مهم تر ، می توان ویراز بعدی را نوشت

,

خواه یک سخنرانی باشد ، این فیزیکی است ، مانند شباهت سایر ذرات: اتم ها ، مولکول ها و یون ها. همه ذرات در آشفته بی وقفه روسیه یافت می شوند و یکی یکی پشت پیوندهای فنری اضافی به هم متصل می شوند.

نظریه اتمی - اساس نظریه جنبشی مولکولی

دموکریت

نظریه جنبشی مولکولی حدود 2500 سال در یونان باستان سرچشمه گرفت. into وارد بنیاد شوید فرضیه اتمی , حمایت شده توسط yakoi bouly لوکپ فیلسوف قدیمی یونانی student دانشجوی شما ، آموزه قدیمی یونانی دموکریتاز محل آبدری

لوکوپ

Levkіpp і Demokrіt مجاز بود ، اما تمام سخنرانی های مادی از ذرات غیر مرتبط یافت شده ذخیره می شوند ، که به آنها اتم ها (نمای گردوἄτομος - غیر قابل اعتماد). و فضای بین اتم ها به صورت خالی ذخیره می شود. همه اتم ها می توانند اندازه داشته باشند و همچنین فرو ریخته شوند. طرفداران نظریه مرکزی در پایتخت میانی بولی جوردانو برونو, گالیله, ایزاک بکمنکه іnshі vchenі. مبانی نظریه جنبشی مولکولی توسط pratsi "Gidrodinamika" ، که در سال 1738 توسط نویسنده فیزیکدان ، مکانیک و ریاضیدان سوئیسی منتشر شد ، ارائه شد. دانیلو برنولی.

اصول اساسی نظریه سینتیک مولکولی

میخائیلو واسیلوویچ لومونوسوف

نظریه بودوف اتمی و گفتار نزدیک به فیزیک تلخ ظاهر شد ، زیرا در قرن 18 دکترین بزرگ روسی توسعه یافت میخائیلو واسیلوویچ لومونوسوف... برنده stverdzhuvav مولکول ها، نامگذاری یاکی وین پیکره ها ... و پیکره ها ، در قلب خودشان ، ذخیره می شوند اتمی ... نظریه لومونوسوف این نام را رد کرد بدنی .

Ale yak viyavilosya ، اتم دوام می آورد. Win از یک هسته با بار مثبت و الکترون های منفی ذخیره می شود. و به طور کلی ، شراب از نظر الکتریکی خنثی است.

امروزه علم نامیده می شود اتم من بخشی از عنصر شیمی را تغییر خواهم داد ، yak є قدرتهای اصلی را حمل می کنم. اتمها که با پیوندهای اتمی گره خورده اند ، مولکولها را می سازند. یک مولکول می تواند دارای یک برچسب اتم از همان عناصر شیمیایی کوتاه شده باشد.

همه ساختمانها در تعداد بسیار زیادی ذرات ذخیره می شوند: اتمها ، مولکولها و یونها. ذرات ذرات بدون وقفه و هرج و مرج فرو می ریزند. اخرخ در واقع یک خواننده مستقیم نیست و باید خوانده شود بقایای حرارتی ... از ساعت تا خراب شدن آن ، ذرات یکی را با یک مسیر کاملاً فنری متصل می کنند.

ما نمی توانیم مولکولهای اتم را با چشمی غیر قابل تعویض حمایت کنیم. Ale mi می تواند نتیجه را bachiti їх dіy.

اصول اساسی نظریه سینتیک مولکولی op: انتشار , رخ قهوه ای і مار آسیاب های دانه ای .

انتشار

انتشار در ریدین

یکی از دلایل سقوط دائمی مولکولها پدیده ای است انتشار .

در این فرایند ، مولکولها و اتمهای یک گفتار بین مولکولها و اتمهای گفتار دیگر نفوذ کرده و با آن احساس می کنند. دقیقاً به همان شیوه ، مولکولهای اتم th یک گفتار دیگر نیز در امتداد یکدیگر حرکت می کنند vіdnoshennyu به اولین. در ده ساعت ، مولکول های هر دو خط گفتار به طور یکنواخت در کل حجم توزیع می شوند.

به فرایند نفوذ مولکولهای یکسان و مولکولهای یک گفته می شود انتشار ... با ظاهر شدن چوب ، یک روز پوست در خانه است ، اگر یک بسته چای را در یک بطری با اسپری بپاشید. Mi sposterіgaєmo ، yak bezbarvny okrіp zmіnyu svіy colіr. با ریختن نمک کریستال منگنز در یک لوله آزمایش با آب ، می توانید حمام کنید ، به طوری که آب به یک قافیه پر می شود. این نیز انتشار است.

تعداد ذرات در یک حجم نامیده می شود تمرکز سخنرانی ها در طول انتشار مولکولها ، آنها از قسمتهای آرام گفتار ، غلظت زدایی به غذا ، در آن قسمتها ، کمی کمتر حرکت می کنند. حرکت مولکول ها نامیده می شود جریان انتشار ... در نتیجه انتشار غلظت در قسمتهای کوچک رودخانه ها ، تنوع بیشتری پیدا می کند.

انتشار را می توان در گازها ، جامدات و جامدات ترویج داد. گازها با سرعت زیادی دیده نمی شوند ، اما نه در وسط هیچ جا. ما می دانیم ، زیرا بوها در هر نوبت به سرعت گسترش می یابد. خلاص شدن از شر ridin در آزمایش بیشتر و بیشتر است ، زیرا در او یک قطره chornil وجود دارد. و اگر کریستال های نمک آشپزخانه را در کف قرار دهیم و تغییر نکنیم ، بیش از یک روز می گذرد ، اولین مورد یک طرفه می شود.

انتشار بر روی طناب فلزات دیگر رخ می دهد. Ale її shvidkіst در tsyom vypadku حتی کوچکتر است. اگر روی آن را با طلا بپوشانید ، در دمای اتاق و معایب جوی ، طلا به ازای چند میکرون از چند هزار سنگ به هر اینچ آن وارد می شود.

سرب حاصل از شمش ، که به صورت مطلوب بر روی شمش طلا قرار می گیرد ، به عمق 1 سانتیمتر به مدت 5 سنگ به کل تسمه نفوذ می کند.

انتشار در فلزات

نرخ انتشار

سیالیت انتشار در ناحیه قطع جریان عرضی ، تفاوت در غلظت شار ، اختلاف دما و بار ذخیره می شود. از طریق یک برش با قطر 2 سانتی متر ، 4 بار سریعتر گرم می شود و از طریق یک برش با قطر 1 سانتی متر پایین می آید. در صورت انتشار گرما ، امکان تجمع وجود دارد انتقال حرارت مواد ، و در مورد جریان بارهای الکتریکی - از برقی .

قانون فیکا

آدولف فیک

در سال 1855 ، فیزیولوژیست نیمتسکی آدولف یوگن فیک شرح مفصلی از فرآیندهای انتشار ارائه داد:

د ج - مهارت جریان انتشار گفتار ،

د - ضریب انتشار،

ج - تمرکز گفتار

میزان جریان انتشار گفتارج [Cm -2 · s -1 ] متناسب با کارایی انتشارد [Cm -2 · s -1 ] I درجه تمرکز ، برگرفته از علامت مخالف.

نام Tse rivnyannya pershim rivnyannyam Fika .

انتشار ، در نتیجه چنین تمرکز گفتاری ، معروف شد ، نامیده می شود انتشار غیر ساکن ... با چنین انتشار ، گرادیان غلظت در یک ساعت تغییر می کند. و در زمانه انتشار ثابت tsei gradієnt zalishaєtsya postіynim.

رخ قهوه ای

رابرت براون

رابرت براون گیاه شناس اسکاتلندی در سال 1827 متولد شد. ویوچایوچی دانه های سیتوپلاسمی را در آب زیر میکروسکوپ مشاهده کرد.کلارکیا پولچلا، احترام خود را در مورد دانه های جامد یافت شده جلب کنید. بوی تعفن وحشتناک بود و اغلب بدون هیچ دلیل مشخصی مکیده می شد. با حرکت دمای خط ، نقدینگی ذرات افزایش می یابد. اگر اندازه بسته تغییر کند ، خود نیز چنین بود. و به محض کوچکتر شدن ، دمای خط کاهش یافت ، یا ویسکوزیته افزایش یافت و ذرات در جای خود قرار گرفتند. اولین گروه از قطعات "رقص" دیوویژنی را می توان به طور نامحدود تجزیه کرد. به همین دلیل، دلیل این خرابی این است که ذرات زنده هستند ، براون دانه را با ذرات دیگر ووگالا جایگزین کرده است. نتیجه یکسان است.

رخ قهوه ای

این کار را آنقدر تکرار کنید تا براون به میکروسکوپ کوچک مادر برسد. اندازه مولکولهای zanadto malium. سخت است با چنین ترفندی به آنها نگاه کرد. به محض این که ما در آزمایش آب آبرنگ pidfarbouvav ، و سپس در میکروسکوپ به آن تعجب کردیم ، به هر حال ، آنها قطعاتی هستند که به شدت در حال فروپاشی هستند. اینها مولکول نیستند ، بلکه ذرات فاربی هستند که توسط آب بو می گیرند. من مولکول های آب را فرو می ریزم و آنها را تکان می دهم ، زیرا آنها را از کنار خود فشار می دهند.

اینگونه است که همه ذرات از طریق میکروسکوپ مشاهده می شوند و در نوعی آسیاب پیشرفته در نوعی گاز یافت می شوند. ach ro ach ro ach ، wiclican به عنوان یک پرسه حرارتی از مولکول ها یا اتم ها ، نامیده می شود براونی ... قسمت براونی شهر بطور مداوم تحت تأثیر مولکولها و اتمها قرار می گیرد که از آنها ردیفها و گازها وجود دارد. اولین قدم این است که به عقب تکیه نکنید.

Ale در Brownian Rus می تواند سرنوشت ذرات با اندازه حداکثر 5 میکرون (میکرومتر) را بگیرد. اندازه Yakshho їkh بزرگتر است ، بوی تعفن بی نظم است. چیم اندازه کمترذرات مایل به قهوه ای ، تیم شیدش فرو نمی ریزد ذرات کمتر از 3 میکرون به تدریج در امتداد تمام تراکتورهای تاشو فرو می ریزند یا به دور خود می پیچند.

خود براون نمی دانست چگونه این تجلی را توضیح دهد. ابتدا ، در قرن نوزدهم ، ما می دانستیم که زنجیره غذایی از بین رفته است: فروپاشی قسمت های براونی ویکلیکانو ، ریختن بقایای حرارتی مولکول ها و اتم ها در آنها.

سه تبدیل به یک سخنرانی می شود

مولکولها و اتمهایی که کلمه از آنها ذخیره می شود ، نه تنها در روسیه یافت می شوند ، بلکه متقابلاً یکی را به یک دیگر جذب می کنند ، بلکه جذب یا نمایش داده می شوند.

به محض این که بتوانید مولکول ها را به اندازه های مختلف تغییر دهید ، بوی تعفن شدید است. اگر کمی قدیمی تر است ، شروع به نادیده گرفتن قدرت vidshtovhuvannya کنید. ما تعریف تغییر شکل های فیزیکی (فشردن یا کشش) را توضیح خواهیم داد.

به محض فشردن ، می بینید که مولکول ها تغییر می کنند ، یا می توانید مولکول ها را به حالت اولیه برگردانید. هنگام تغییر شکل بدن ، نیروی مولکولهای سنگین را به دست خواهم گرفت.

مولکولها نه تنها در یک بدن به هم متصل هستند. در بستر پارچه فرو می رود. Mi poachimo، wіn wіn wіn wet. توضیح داده می شود که مولکولهای ریدین به مولکولهای جامد قوی تر از یک به یک جذب می شوند.

گفتار فیزیکی پوست در حضور درجه حرارت و عیب در سه آسیاب یافت می شود: سخت ، سخت ابو شبیه گاز ... بوی بد نامیده می شود تجمیع .

گاز داشته باشد مولکولهای بزرگی وجود دارد از این نظر ، سختی بین آنها ضعیف بود ، بوی تعفن بی نظم و بیابان عملی در فضای باز. مستقیماً بوی تعفن zm_nyuut را خراب می کند ، یکی در مورد یکی ، یا در مورد دیوارهای سودین.

در رودیناخ مولکولهای roztashovani نزدیک به یک ، گاز کمتری دارند. قدرت از آنها بیشتر است. مولکولهای موجود در آنها نه تنها به خوبی فرو می ریزند ، بلکه به طور آشفته ای از راه موج می زنند. آله بوی تعفن ساختمان را در یک خط مستقیم با قدرت زیاد از بین می برد و در نعناع یکی یکی تغییر می کند. نتیجه کل є کشیدن یک خط.

در اجسام جامد یا تعامل بین مولکولها از طریق نزدیکترین نماهای بین آنها حتی بیشتر است. وزن زیاد مولکولهای معلق نمی تواند بوی زیادی بدهد.

فرم و شکل را محکم بگیرید. فرم ریدینا ممکن نیست ، شما باید شکل سودینی بگیرید ، که در آن در یک لحظه معین قرار دارید. Ale її obsyag at tsomu zberіgaєtsya. به نوعی ، اتصال گاز وجود دارد. تعفن به راحتی تغییر شکل می دهد ، و obsyag ، شکل آن قاضی را که در آن قرار گرفته بود می گیرد و کل غر زدن و حجم را اشغال می کند.

با این حال ، یک حس از این وجود دارد ، زیرا ساختار سن مبهم است ، بسیار ازاره نیست ، اما در عین حال شکل می گیرد. این چیزی است که من به آن می گویم بی شکل .

فیزیک مدرن vidіlyaє و چهارمین آسیاب کل Rechovina - پلاسما .

1.1 پارامترهای ترمودینامیکی @

اندیشه ها به عنوان یک سیستم ماکروسکوپی در نظر گرفته می شوند ، که می توان با روش های ترمودینامیکی ، که سیستم ترمودینامیکی نامیده می شود ، مشاهده کرد. همه فضاهایی که در انبار سیستم پیش کسادی قرار ندارند ، نامیده می شوند وسط را صدا می زند... آسیاب سیستم توسط پارامترهای ترمودینامیکی (یا به نظر پارامترهای آسیاب) تنظیم شده است - همان مقادیر فیزیکی که قدرت سیستم را مشخص می کند. کیفیت پارامترهای اصلی را برای ارتعاش فشار p ، دما T و حجم v تغییر دهید. دو نوع پارامتر ترمودینامیکی وجود دارد: گسترده و فشرده. پارامترهای گسترده متناسب با تعداد گفتار در سیستم است و پارامترهای فشرده بر اساس تعداد گفتار و جرم سیستم است. پارامترهای فشرده عبارتند از: کتان ، دما ، حجم حجمی و in. ، و با پارامترهای فشرده - obsyag ، انرژی ، آنتروپی.

Obsyag تعداد متناسب گفتار در سیستم. در مورد razrahunka zruhnіshe operuvati با حجم حیوان خانگی ، v ارزش است که پرداختن به جرم سیستم گران است ، به طوری که یک جرم v = V / m = 1 / ρ ، de ρ قدرت گفتار است.

یک ردیف مقدار فیزیکی de dF n نامیده می شود - پیش بینی نیرو بر روی سطح نرمال dS.

دما یک مقدار فیزیکی است که انرژی یک سیستم ماکروسکوپی را مشخص می کند ، که در مرحله ترمودینامیکی قرار دارد. دمای سیستم در دنیای شدت ذرات معلق و در برهم کنش ذرات سازنده سیستم است. U cyom polyagaє سنسور مولکولی جنبشی دما. در این ساعت ، دو مقیاس دما وجود دارد - ترمودینامیکی (فارغ التحصیل در کلوین (K)) و عملی بین المللی (فارغ التحصیل در درجه سانتی گراد (درجه سانتی گراد)). 1˚C = 1K پیوند بین دمای ترمودینامیکی T و دما مطابق مقیاس عملی بین المللی نمایشگر: T = t + 273.15 درجه سانتی گراد.

اگر تغییر به یک سیستم ترمودینامیکی تبدیل شود ، که با تغییر پارامترها مشخص می شود ، آن را فرآیند ترمودینامیکی می نامند. فرآیند ترمودینامیکی به همان اندازه مهم خوانده می شود ، هنگامی که سیستم از تعدادی از ایستگاههای مهم و بدون وقفه نزدیک عبور می کند. اردوگاه به همان اندازه یک اردوی متمرکز است ، که در آن سیستم به پایان می رسد هنگامی که فراخوان های بی اهمیت و فاصله برای رفتن به کل اردوگاه مانند همیشه وجود دارد. روند واقعی تغییر به سیستم تبدیل می شود و به همان اندازه مهمتر نزدیک می شود ، کمتر بیشتر دیده می شود.

1. 2. معادل گاز ایده آل. @

در نظریه جنبشی مولکولی ، یک مدل فیزیکی از یک گاز ایده آل به طور گسترده ای استفاده می شود. زنجیره ای که در ایستگاه گاز مانند قرار دارد ، برای کسانی که در حمله پیروز خواهند شد ، توجه داشته باشید:

1. Vlasny obsyag مولکولها به گاز در مورد یک رگ بزرگ ناچیز است.

2. بین مولکولهای گاز در vzamodії ، به جز vipadkovyh zіtknen.

3. قفل مولکول ها به گاز بین خود و دیواره های رگ کاملا فنری است.

مدل گاز ایده آل می تواند در هنگام تزریق گازهای واقعی پیروز باشد ، بنابراین بوی تعفن ذهن نزدیک به حالت عادی (درجه p 0 = 1.013 ∙ 10 5 Pa ، درجه حرارت T 0 = 273.15 K) مشابه گاز ایده آل انجام می شود. به عنوان مثال ، در T = 230K و p = p 0/50 برای هر سه معیار ، مشابه مدل گاز ایده آل.

رفتار گازهای ایده آل با قوانین کم توصیف شده است.

قانون آووگادرو: اگر گازهایی در دمای یکسان وجود داشته باشند ، همان گریپ ها را اشغال می کنند. در صورت تخلیه طبیعی ، جاده های obsyag V M = 22.4 ∙ 10 -3 m 3 / mol. در یک مول از کلمات کوچک ، یک و یک تعداد مولکول وجود دارد ، به نام شماره Avogadro N A = 6.022 ∙ 10 23 23 مول -1.

قانون بویل - ماریوت: برای یک جرم معین گاز در دمای ثابت ، یک گیره به گاز در حجم آن اضافه کنید - مقدار ثابت pV = const در T = const і m = const.

قانون چارلز: چسبندگی یک گاز معین در یک مبادله پیوسته به طور خطی با دمای p = p 0 (1 + αt) در V = const і m = const تغییر می کند.

قانون گی-لوساک: یک توده گاز معین در یک چسبندگی ثابت با دمای V = V 0 (1 + αt) با p = const і m = const تغییر خطی می دهد. در cich pivnyannyakh t دما در مقیاس سانتیگراد است ، p 0 і V 0 -tisk і obsyag در 0 ° C ، ضریب α = 1 / 273.15 K -1.

فیزیکدان و مهندس فرانسوی B. Clapeyron و آموزه روسی D. I. مندلیف ، با اتخاذ قانون آووگادرو و قوانین گازهای ایده آل بویل - ماریوت ، چارلز و گی - لوساک ، برابر استاندارد گاز ایده آل - rivnyannya بود ، به طوری که هر سه مقدار ترمودینامیکی پارامترهای سیستم = برای یک گاز دیگر

می توان آن را به صورت vrahuvati کوتاه کرد ، اما k = R / N A = 1.38 ∙ 10 -23 J / K J -K دوران پس از زندگی بولتزمن است و n = N A / V M غلظت مولکولهای گاز است.

قانون دالتون برای ایجاد چسبندگی در قله گازهای جوان استفاده می شود: چسبندگی مجموع گازهای ایده آل به مجموع گریپ های جزئی قبل از آن وارد می شود: p = p 1 + p 2 + ... + p n. گياه ناقص ، گياه مركزي است ، نوعي دو گاز ارتعاشي كه در صورت وام گرفتن مي تواند به ذخيره مبالغ گاز وارد شود ، به طوري كه حجم مبالغ در همان دما گران باشد. برای توسعه گرفتن بخشی از گاز ایده آل vicoristovuyt rivnyannya مندلف Klapeyrona.

1. 3. اساساً نظریه جنبشی- مولکولی گازهای ایده آل و میراث آنها. @

یک گاز ایده آل تک اتمی که حجم قابل وام V دارد (شکل 1.1). در مورد تعداد بسته شدن بین صفحات ظرف ، تعداد بسته شدن بین مولکولهای حتی کوچکتر را تغییر ندهید. قابل مشاهده در ایستگاه دادگاه به سکوی ابتدایی deyaku ΔS و چسبندگی قابل تعمیر در کل میدان شمارش می شود. در صورت عقب ماندگی پوست ، مولکول ، جرم m 0 ، عمود بر میدان از shvidkistu υ فرو می ریزد ، و یک ضربه را منتقل می کند ، که افزایش ضربه های مولکول قبل از انتشار است:

m 0 υ - ( - m 0 υ) = 2 متر 0 υ.

به مدت یک ساعت Δt از سکوی ΔS ، فقط به آن مولکول ها برسید ، که در یک مجموعه سیلندر با پایه ΔS و υΔt اضافی چیده شده اند. تعداد مولکولها nυΔSΔt و n غلظت مولکولها خواهد بود. با این حال ، vrahovuvati ، چگونه مولکولها واقعاً از کوتاهای کوچک به مایدان فرو می روند و ممکن است اندازه آنها کاهش یابد ، و تعداد مولکولها در طول انقباض پوست تغییر می کند ، ضروری است. برای فروپاشی هرج و مرج مولکولها ، فروپاشی سه محور مختصات عمود بر هم ، بنابراین در هر لحظه از پوست ، 1/3 مولکولها فرو می ریزند ، و نیمی - 1/6 - در یک جهت ، نیمی - در جهت مخالف. این تعداد ضربه مولکول ها است که در جهت معینی فرو می ریزند ، در مورد مربع ΔS nυΔSΔt / 6 خواهد بود.

در این حالت ، اگر نیرو در واحد سطح باشد ، ثابت است ، برای گرفتن گاز بر روی دیواره ظروف ، می توانیم p = F / ΔS = ΔP / ΔSΔt = = nm 0 υ 2/3 بنویسیم. مولکولهای یک ظرف با مقدار بسیار کمی υ 1 ، υ 2 .... υ n ، عدد їх - N. لازم است سرعت متوسط ​​درجه دوم را بررسی کنیم ، زیرا کل مقدار مولکول ها را مشخص می کند:

معرفی іvnyannya study مطالعه اصلی نظریه مولکولی جنبشی گازهای ایده آل. اسکیلکی m 0<υ кв>2/2 - وسط انرژی حرکت رو به جلو مولکول<ε пост>، rіvnyannya را می توان در viglyadі بازنویسی کرد:
de E - کل انرژی جنبشی جریان رو به جلو همه مولکولهای گاز. در چنین رتبه ای ، گرفتن دو سوم انرژی فروپاشی تدریجی مولکولها ، امکان انتقام از یک حجم گاز را دارد.
ما همان انرژی جنبشی جریان رو به جلو یک مولکول را می دانیم<ε пост>، vrahoyuchi

k = R / N A قابل مشاهده است:

به نظر می رسد یک انرژی جنبشی متوسط ​​از جریان آشفته مولکولها ، متناسب با دمای مطلق آنها ، برای یک گاز ایده آل است و فقط از آن دراز بکشد ، به طوری که دما فقط دمایی در جهان انرژی یک حرارت است جرم مولکولها در دمای یکسان ، متوسط ​​انرژی جنبشی مولکول های هر گاز یکسان است. در T = 0DO<ε пост>= 0 flow جریان مولکولها به سمت گاز رو به عقب است ، با این حال ، تجزیه و تحلیل سایر فرایندها نشان می دهد که T = 0СО دمای کافی نیست.

4. دوباره نگاه می کنم<ε пост>= 3kT / 2 ، p = 2n<ε пост>/ 3 ، ستاره های قابل تشخیص: p = nkT.

ما قبلاً از نوع مندلف-کلاپیرون ، که قبلاً برای ما شناخته شده است ، صرف نظر کردیم ، که برای درک نظریه مولکولی-جنبشی با یک روش آماری در این صفحه ایجاد شده است. باقی ماندن rivnyannya به این معنی است که در دما و ناهمواری یکسان ، همه گازها به همان مقدار از تعداد مولکول های یکسان هستند.

1. 4. فرمول فشارسنجی. @

هنگامی که نظریه اساسی نظریه مولکولی-جنبشی منتقل شد ، حتی اگر مولکولهای گاز کار نکند ، در این صورت مولکولها تقریباً به طور کامل از بین رفتند. با این حال ، مولکولهای هر گاز در میدان بالقوه وزن سنگین زمین یافت می شود. سنگین ، از یک طرف ، de بقایای حرارتی مولکولها ، از shnshogo ، برای تولید یک گاز ثابت ثابت ، با غلظت مولکولهای گاز ، و فشار کاهش می یابد. Vivedemo قانون تغییر گرفتن گاز در ارتفاع است که اجازه می دهد تا برای یک میدان سنگین واحد ، دما و وزن همه مولکولها یکسان باشد. اگر فشار جوی در ارتفاع h یک p باشد ، در ارتفاع h + dh گران تر است (شکل 1.2). برای dh> 0 ، dр< 0, т.к. давление с высотой убывает. Разность давлений р и (р + dр) равна гидростатическому давлению столба газа авсd, заключенного в объеме цилиндра высотой dh и площадью с основанием равным единице. Это запишется в следующем виде: p- (p+dp) = gρdh, - dp = gρdh или dp = ‑gρdh, где ρ – плотность газа на высоте h. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа рV = mRT/M и выразим плотность ρ=m/V=pM/RT. Подставим это выражение в формулу для dр:

dp = - pMgdh / RT یا dp / p = - Mgdh / RT

ادغام این nyvnyаnnya یک نتیجه توهین آمیز می دهد: در اینجا C یک ثابت است و در این مورد ، به طور دستی عملکرد یکپارچگی از طریق lnC را نشان می دهد. Potentiyuchi otrimaniy viraz ، البته ، scho

Tsey viraz فرمول فشارسنج نامیده می شود. Vaughn به شما این امکان را می دهد که معاون جوی را در حضور یک روبه رو ، یا یک گور ، به عنوان یک گوره بشناسید.

شل بودن گشاد از کنار ، کوچکترها را نشان می دهد 1.3. پیوست مقدار ارتفاع از سطح دریا را ویزوتومیر یا ارتفاع سنج می نامند. Win یک فشارسنج ، درجه بندی شده در مقادیر visoti است.

1. 5. قانون بولتزمن در مورد توزیع فضا در زمینه بالقوه جدید. @

در اینجا n غلظت مولکولها در ارتفاع h ، n 0 در سطح زمین است. بنابراین اگر M = m 0 N A ، de m 0 جرم یک مولکول و R = k N A باشد ، می توانیم P = m 0 gh - کل پتانسیل انرژی یک مولکول در زمینه سنگین را بپذیریم. Oskilki kT<ε пост>، سپس غلظت مولکول ها بر اساس<ε пост>

Otrimanii viraz رزت بولتزمن برای یک زمینه بالقوه جدید نامیده می شود. Znogo vyplyaє است ، اما در دمای ثابت ، چگالی گاز (که غلظت آن با آن گره خورده است) در آنجا بیشتر است ، کمتر از قدرت انرژی مولکولهای آن.

1. 6. مولکولهای رزپودیل ماکسول گاز ایده آل برای مایعات است. @

با معرفی نظریه اساسی نظریه مولکولی-جنبشی ، مشخص شد که مولکول ها می توانند متفاوت باشند. به عنوان یک نتیجه از انقباض bagatorazovyh مولکول پوست در یک ساعت modulo و مستقیم تغییر می کند. از طریق ماهیت هرج و مرج فروپاشی حرارتی مولکولها ، همه خطوط مستقیم هستند و سرعت متوسط ​​درجه دوم بسیار زیاد می شود. ما میتوانیم بنویسیم

فولاد<υ кв>توضیح داده می شود که در گاز یک ثابت ثابت می شود ، در یک ساعت هیچ تغییری در توزیع مولکولها برای مایعات ایجاد نمی شود ، زیرا به منظور دستور دادن به قانون آماری آواز خواندن. کتاب نظری قانون تسی توسط D.K. Maxwell ارائه شده است. با برنده شدن تابع f (u) ، به من تابع توزیع مولکول ها برای مایعات می گویند. اگر دامنه همه نقدینگیهای ممکن مولکولها به فواصل زمانی کوچک ، برابر دو تقسیم شود ، تعداد مولکولهای dN (u) ، که به نظر می رسد سریع است ، در کل بازه متناسب است. (شکل 1.4.)

تابع f (v) تعداد اولیه مولکولهایی است که در فاصله u تا u + du قرار دارند. کل عدد dN (u) / N = f (u) du است. روشهای Zastovoyuchi از نظریه عدم تغییرات ، ماکسول فرم تابع f (u) را می داند

Tsei viraz - قانون tse در مورد توزیع مولکولهای گاز ایده آل برای مایعات. نوع خاصی از عملکرد این است که در یک نوع گاز ، مولکولهای زیاد و دما قرار گیرد (شکل 1.5). تابع f (u) = 0 در u = 0 و رسیدن به حداکثر در مقدار u in ، و سپس بدون علامت به صفر. منحنی حداکثر نامتقارن است. به عنوان مثال ، تعداد مولکول های dN (u) / N ، که تعداد آنها در فاصله du و برابر f (u) du قرار دارد ، به عنوان مساحت نان سایه دار زیر dv و ارتفاع f ( u) ، در شکل 1.4 نشان داده شده است. کل منطقه با منحنی f (u) احاطه شده است و abscis جاده یکی است ، بنابراین ، اگر تمام قسمتهای مولکولها ، که ممکن است همه اهمیت سرعت را داشته باشند ، یک حرکت کنید. Yak در شکل 1.5 نشان داده شده است ، با افزایش دما ، منحنی گل رز به راست تغییر می کند ، به طوری که تعداد مولکول های نوپا افزایش می یابد ، اما مساحت قبل از منحنی دائمی می شود ، سپس N = const.

Shvidkist u in ، با چنین عملکرد f (u) به حداکثر می رسد ، قوی ترین shvidkistyu نامیده می شود. برابر بودن صفر اولین تابع فانکی f (v) '= 0 را تعیین کنید

اثبات ، توسط فیزیکدان معروف O. Stern انجام شد و به طور تجربی اعتبار گزاره ماکسول را تأیید کرد (شکل 1.5.). پریدل استرن در دو استوانه کواکسیال ذخیره می شود. مهار محور استوانه داخلی با شکافی از هسته پلاتین عبور می کند و با یک توپ متوسط ​​پوشانده شده است. به محض پرش از کنار نیزه ها ، گرم و بخار می شوید. اتم های محیط ، از طریق شکاف عبور کرده ، از آن استفاده کنید سطح داخلیاستوانه دیگر اگر ضمیمه بچرخد ، اتمهای محیط نه در برابر ترک ، بلکه از نقطه O به دیاکو می آیند. پس از چند روز محاصره ، می توان تعداد مولکولهای پشت نقدینگی را ارزیابی کرد. ویاویلوسیا ، دانش آموز ، ماکسولین را تشکیل داد.

نظریه جنبشی مولکولی(به سرعت MKT) - نظریه ای که در قرن 19 اعلام شد و از نظر سخنرانی بودوف ، در گاز اصلی ، از نظر سه مورد اصلی ، موقعیت تقریبی فعلی:

همه کاشی ها در قطعات ذخیره می شوند: اتمی, مولکول هاі ioniv;

ذرات بدون وقفه هستند بی نظم rusi (گرما) ؛

ذرات با هم یکی با یک مسیر کاملا فنری.

MKT به یکی از موفق ترین نظریه های فیزیکی تبدیل شده است و با شواهد بسیار کمی تأیید شده است. دلایل اصلی موقعیت MKT عبارت بودند از:

انتشار

رخ قهوه ای

مار آسیاب های دانه ایسخنرانی ها

بر اساس ICT مژگان ، تعدادی از razdiliv فیزیک فعلی ، zokrem ، سینتیک فیزیکیі مکانیک آماری... در بسیاری از سیستم های مختلف فیزیک ، تنها سیستم های مولکولی (اتمی یا حتی) نیستند که نه تنها در روسیه "حرارتی" و نه تنها از طریق یک اتصال کاملا فنری یافت می شوند. این اصطلاح در فیزیک نظری فعلی ، نظریه جنبشی- مولکولی است ، اگر بخواهم در کتابهای دستی در درس فیزیک خارجی درس بخوانم ، دیگر پیروز شدن عملی نیست.

گاز ایده آل - مدل ریاضی گاز، در انتقال yak_y ، scho: 1) انرژی پتانسیل vzaєmodії مولکول هامی توان از موقعیت استفاده کرد انرژی جنبشی؛ 2) مقدار کل مولکولهای گاز ناچیز است. بین مولکولها ، سخت یا سنگین نیست ، اما چیزهای زیادی است. کاملا فنریو یک ساعت تعامل بین مولکولها حتی بیشتر از ساعت میانی بین مولکولها مالیم است. در مدل توسعه یافته ، ذرات ایده آل برای گاز هستند ، که می توانند ذخیره شوند ، آنها همچنین شکل چشمه ها را دارند. حوزه هاابو elipsoyidivاین اجازه می دهد تا انرژی نه تنها از خارش پیشرونده ، بلکه پنجم کولیوی ، و نه تنها درهم تنیدگی مرکزی ، بلکه غیر مرکزی ذرات.

Razrіznyayut گاز ایده آل کلاسیک آمار بولتزمن) ideal گاز ایده آل کوانتومی (که قدرت آن توسط قوانین مکانیک کوانتوم آغاز می شود ، توسط آمارشناسان توصیف می شود فرمی - دیراکاابو بوز - انیشتین)

گاز ایده آل کلاسیک

تعهد گاز ایده آل برای قرار گرفتن در خط در دمای با چسبندگی ثابت

قدرت گاز ایده آل بر اساس پدیده های مولکولی-جنبشی از مدل فیزیکی گاز ایده آل شروع می شود ، که در آن مفروضات زیر ارائه می شود:

در همان زمان ، ذرات گاز یک به یک در یک جهت فرو می ریزند ، گرفتن گاز روی دیوار یک پالس است ، هنگامی که ذرات در یک ساعت توسط دیوار بسته می شوند ، منتقل می شود ، انرژی درونی- مجموع ذرات انرژی به گاز

برای فرمول معادل ، یک گاز ایده آل گازی است که می توان فوراً سفارش داد قانون بویل ماریوتі گی لوساک ، tobto:

de - vise - دمای مطلق. قدرت گاز ایده آل شرح داده شده است rivnyannyam Mendelev - Clapeyron

,

د - ، - ماسا ، - ماسه مولار.

د - غلظت ذرات, - post_yna بولتزمن.

برای هر گاز ایده آل منصفانه است اشعار معنی: مایور spivin ':

د - universalna gas post_yna، - مولر گرمابا چسبندگی ثابت ، - گرمای مولار با حجم ثابت.

تجزیه و تحلیل آماری نرخ رشد مولکولها توسط ماکسول.

نتیجه متخلف بودن ماکسول از بیننده گرافیکی مشخص است.

مولکولهای گاز دائماً در rus خودشان می چسبند. سیالیت مولکول پوست وقتی بسته می شود تغییر می کند. ممکن است رشد و سقوط وجود داشته باشد. با این حال ، سرعت درجه دوم میانی نامرئی است. شایان توضیح است که در گاز ، هنگامی که شما در دمای یکسان هستید ، به حالت ثابت می رسید ، در یک ساعت دیگر مجبور نیستید مولکول ها را برای مایعات تغییر دهید ، مانند دستور دادن به قانون آماری آواز. سیالیت یک مولکول محیط می تواند در یک ساعت تغییر کند ، حفاظت مولکولها با مایع در یک فاصله سیال ممکن است نامرئی شود.

قرار دادن غذا امکان پذیر نیست: مولکول های غذا. در سمت راست ، اگر تعداد مولکولها در هر جامعه کوچکی بیشتر باشد ، یا اگر مقدار سیالیت بسیار زیاد باشد (مانند اعداد در ردیف آخر) ، و اگر مولکول فرار نباشد ، می توان آن را به دام انداخت. برای سرعت داده شده

کم اهمیت. 3.3

Zavdannya در مورد مولکولهای rozpodil برای سیالیت بعدی رتبه تهاجمی را فرموله می کند. بیا تو یه واحد nمولکول ها. یاکا بخش کوچکی از مولکولهای کوچکی است v 1 تا v 1 + Δ v؟ Tse یک کار آماری است.

با توصیه استرن ، امکان پاکسازی وجود دارد ، اما بیشترین تعداد مولکولها کمتر از حد متوسط ​​خواهند بود و کسر مولکولهای چابک و معمولی حتی آنقدرها هم زیاد نیست. اقدامات لازم نشان داده است که بخشی از مولکول ها به فاصله سیالیت Δ منتقل می شوند v، Tobto ، Maє viglyad ، علائم در شکل. 3.3 ماکسول در سال 1859 ، از لحاظ نظری ، در معرفی نظریه عدم تحرک ، با معرفی یک تابع. برای سومین بار ، آن را تابع توزیع مولکولهای پشت سیالیت یا قانون ماکسول می نامند.

عملکرد Vivedemo توزیع مولکول ها ایده آل برای گاز برای مایعات

- فاصله فیدها نزدیک به فیدها .

- تعداد مولکول های موجود در فاصله
.

- تعداد مولکول ها در یک جامعه معین.

- مجموعه ای از مولکول ها ، که در فاصله هستند
.

- کسری از مولکولها در یک فاصله سیالیت نزدیک سیالیت .

- فرمول ماکسول

روشهای آماری Vikoristovuchi ماکسول ، ما می توانیم فرمول را قبول کنیم:

.

- وزن یک مولکول ،
- post_yna بولتزمن.

استخدام یک تجارت شروع از ذهن
.

virishuchi otrimuєmo
;
.

ظاهراً h / z
.

تودی
.

کسری از مولکولها در فاصله زمانی معین از سیالیت نزدیک به سیالیت معین در جهت معین نمایش داده می شود.

.

.

- کسری از مولکولها ، مانند نقدینگی در بازه
,
,
.

توسعه ایده های ماکسول بولتزمن مولکولهای پشت مایعات را در یک میدان نیرو باز کرد. بر اساس افزایش ماکسول در توسعه بولتزمن ، جایگزینی انرژی جنبشی مولکولهای انرژی فیزیکی و پتانسیل.

در Rozpodil Maxwell:
.

در Rozpodilia Boltzmann:
.

در میدان گرانشی

.

برای غلظت مولکول های ایده آل برای گاز ، فرمول زیر است:

і مطمئنا.

- روزپودیل بولتزمن.

- غلظت مولکولها در سطح زمین.

- غلظت مولکولها در ارتفاع .

گرما.

گرما را مقدار فیزیکی می نامند که گران است

,
.

گرمای یک خوب - گرمای مولار

.

اسکیلکی
- عملکرد فرایند
، سپس
.

نگاه می کنم

;

;



.

- فرمول مایر.

شامل مشکل محاسبه ظرفیت حرارتی به مقدار افزایش می یابد .

.

برای یک خال:

، ستاره ها
.

گاز دیاتومیک (O2 ، N2 ، Cl2 ، CO و غیره).

(مدل سفت و محکم دمبل).

خارج از تعداد مراحل آزادی:

.

تودی
، سپس

;
.

Tse به این معنی است که گرما دائمی است. در عین حال ، می توانیم به شما بگوییم که گرما را می توان در تمام درجه حرارت یافت.

وقتی درجه حرارت پایین است ، چند مرحله آزادی "یخ زده" می شود ، و سپس پله های واژگون آزادی وجود دارد.

طبق قوانین مکانیک کوانتومی ، انرژی نوسان ساز هارمونیک با فرکانس کلاسیک تنها با مجموعه مقادیر گسسته قابل استفاده است.

گازهای با خلوص بالا (H 2 O ، CH 4 ، C 4 H 10 O و غیره).

;
;
;

برخی از داده های نظری با اطلاعات اضافی.

می تواند دیده شود 2 گاز اتمی ، Ale zmіnyuєtsya در دمای پاییندر مقابل نظریه حرارت

چنین برو کج از جانب برای اطلاع از "یخ زدن" مراحل آزادی. در دمای بالا ، navpaks به مراحل اضافی آزادی متصل می شوند و به منظور ارائه یک قضیه در مورد رشد مساوی داده می شوند. فیزیک فعلی به شما امکان می دهد تا اشتباه را توضیح دهید از جانب پدیده کوانتومی vikoristovuchi

آمار کوانتومی توضیح فراوانی ظرفیت گرمایی گازها (بلوغ گازهای دیاتومیکی) بر حسب دما را مشکل کرده است. با توجه به مفاهیم مکانیک کوانتومی ، انرژی واژگون شدن مولکول ها و انرژی اتم ها می تواند بیش از مقادیر گسسته به خود بگیرد. از آنجا که انرژی فروپاشی حرارتی بسیار کمتر از رشد انرژی انرژی ثانویه () است ، هنگامی که مولکول ها قفل می شوند ، مراحل واژگون و کمی آزادی عملاً فرو نمی ریزد. بنابراین ، در دماهای پایین ، رفتار گازهای دو اتمی مشابه یک گاز تک اتمی است. بنابراین ، از آنجا که تفاوت بین دره های حرکتی واژگون انرژی بسیار کمتر است ، تفاوت بین نژادهای پشتیبان حمایتی ( ) ، سپس با افزایش دما ، پله های واژگون آزادی از بین می رود. در نتیجه رشد ، گرما. اگر درجه حرارت بیش از حد بالا باشد ، مراحل آزادی بیشتری وجود دارد و گرمای بیشتری افزایش می یابد. A. انیشتین ، نزدیک به نقطه ، نحوه اتصال اتمها در شبکه کریستالی مربع. مدل پیروز بلور ، مانند sukupnist ، کاملاً بی سر و صدا است ، که از فرکانس یکسان نوسان سازهای هارمونیک استفاده می کند و نظریه شبه کوانتومی ظرفیت گرمایی شبکه بلوری را حل کرده است. این نظریه توسط Debaum ، که یک vrahuvav است ، مطرح شد ، اما تعداد اتمهای محلولهای بلوری مستقل نیست. با مشاهده طیف فرکانسی نوسان سازها بدون وقفه ، Debye نشان داد که افزودنیهای اصلی به انرژی میانی نوسان ساز کوانتومی باید در فرکانسهای پایین ، شبیه بهارها اعمال شود. گرمای جسم جامد را می توان در چویل چشمه viglyadi ، که به بلور منبسط می شود ، توصیف کرد. با دوگانگی بدنی- خلووی قدرتهای گفتار آشنا است ، خویلی فنری در کریستال ساخته شده است شبه ذرات فونون، Шо volodyut energієyu. فونون یک کوانتوم انرژی از فنر فنری است ، که برای تخریب های اولیه ، مانند میکروکاستیک است.کمی شدن بزرگنمایی مغناطیسی الکترومغناطیسی منجر به پدیده فوتون ها شد ، بنابراین کمی شدن انرژی بهار (در نتیجه ترکیب حرارتی مولکولهای ذرات جامد) منجر به تجلی فونون شد. انرژی شبکه کریستالی از انرژی گاز فونون ذخیره می شود. شبه ذرات (جوانه های فونونی) از ذرات فوق میکروسکوپی (الکترونها ، پروتونها ، نوترونها و غیره) به شدت مشخص می شوند ، بنابراین بوی تعفن با قلوه سنگهای جمعی ذرات سیستم گره خورده است.

فونونی نمی تواند در خلا پیروز شود ، بوی تعفن فقط در بلورها بو می گیرد.

پالس فونون بسیار قدرتمند است: هنگامی که فونون ها در کریستال قطع می شوند ، پالس را می توان در بخشهای گسسته به وضوح کریستال منتقل کرد - نبض ذخیره نمی شود. که در زمان فونونها در مورد شبه پالسها صحبت می شود.

فونون ممکن است بچرخد ، برابر با صفر و بوزون ، و به این ترتیب گاز فونون توسط آمار بوز-اینشتین مرتب شده است.

حتی اگر عدد برای همیشه حفظ نشود ، می توان فونون ها را رها کرده و بلعید.

آمار Zasosuvannya Bose-Einstein را به گاز فونون (گاز از ذرات مستقل Bose) Debye به کلیک های تهاجمی می نامد. در دماهای بالا ، که نسبتاً بیشتر از دمای مشخصه دبی (منطقه کلاسیک) است ، گرمای اجسام جامد با قانون دولونگ و Pti توصیف می شود ، اما همچنین حرارت مولی اجسام شیمیایی ساده در آسیاب بلوری یکسان است. at در هیچ دمایی نمانید در دماهای پایین ، اگر (ناحیه کوانتومی) ، نسبت حرارت متناسب با مرحله سوم دمای ترمودینامیکی است: دمای مشخصه جاده دبی است: د فرکانس مرزی چشمه های شبکه بلوری است.

درک اصلی از tsієї آن درک مولکول است. افزایش مهارت یوگو توسط دانش آموزان به آن وابسته است ، اما یک مولکول یک شیء است ، بدون هیچ گونه غفلت. رئیس در انتقال دانش آموزان ده درجه ای در واقعیت فرهنگ خرد ، در قدرت دانش آنها مجرم است. در رابطه با cym ، من به آزمایشات احترام زیادی می گذارم ، زیرا تعداد مولکول ها را آورده و محاسبه ویژگی های اصلی آنها (کلمات کلاسیک پرین ، ریلی و استرن) را ممکن می سازد. Krym ، دانشمندان doznayomiti با روش rozrakhunkovy برای تعیین ویژگی های مولکول ها. هنگامی که به شواهد وجود مولکول ها نگاه می کنند ، آنها به دانشمندان در مورد مراقبت براون از خرده ناتوان دیگر بخشهای شناخته شده می گویند ، گویی او یک ساعت از آن مراقب نبوده است. در آن زمان ، هیچ توضیحی در مورد علت خرابی ارائه نشد و پس از 80 سال به A. Einstein و M. Smolukhovsky توضیح درستی داده نشد ، و J. Perrin به صورت تجربی نظریه خرابی براونی را تأیید کرد. به منظور مشاهده تسمه های براون ، باید حمله را شکست: الف) فروپاشی بسته های براونی توسط ضربه مولکول های گفتار ، که در آنها ذرات خشم خشمگین است ، شریر است. ب) سرخ قهوه ای بدون وقفه و بی دقتی ، ممکن است مانند قدرت گفتار در چه نوع ذرات صوتی دراز بکشید. ج) فروپاشی بسته های براونی به فرد اجازه می دهد در مورد فروپاشی مولکولهای وسط ، که در آن ذرات یافت می شود قضاوت کند. د) سکان براونی حرکت مولکولها ، جریان آنها و ماهیت بی وقفه و آشفته جریان آن را به ارمغان می آورد. حمایت چنین شخصیتی از فروپاشی مولکولها در مقدمه فیزیکدان فرانسوی Dunoyer (1911) منعکس شده است ، که نشان می دهد مولکولهای گاز در سویه های مختلف و در طول ساعت از روز ، در یک خط مستقیم فرو می ریزند. در این ساعت ، واقعیت کشف مولکول ها ، هیچکس فرصتی برای خلاصه سازی ندارد. توسعه فناوری بدون نیاز به تعداد زیادی مولکول امکان پذیر است. برای نظارت بر نمایش مدل Brownian Ruch در طرح عمودی پشت مهندس اضافی یا پروژکتور سقفی و همچنین نمایش فیلم "Brownian Ruch" از فیلم ، در مورد Brownian Rus صحبت کنید. علاوه بر این ، احتیاط رویه براونی در اعماق پشت میکروسکوپ بسیار مهم است. این دارو از مجموع قسمتهای اصلی دو محلول تهیه می شود: 1 solution محلول اسید آلی و 2 solution محلول آب به هیپوسولفیت. در نتیجه واکنش ، قسمتهایی از syrka ایجاد می شود که در زمینه آسیاب پیشرفته قرار دارد. دو نقطه از دنیای جنون در مورد موضوع کمک می کند و رفتار ذرات زرشکی را پشتیبانی می کند. این دارو را می توان از شیر قوی رقیق شده در آب یا از اندازه فاربی آبرنگ نزدیک آب تهیه کرد. قبل از ساعت بحث غذا در مورد اندازه مولکولها ، به روز R. Rayleigh توجه داشته باشید ، مانند یک تهاجم تهاجمی: در سطح آب ، ریخته شده از یک ظرف بزرگ ، یک قطره زیتون وجود دارد زیتون. دریبل روی سطح آب پخش می شود و یک شناور گرد می کند. پس از رها شدن ، اگر لکه بینی ریشه دار شود ، تجارت به قطر یک مولکول افزایش می یابد. تا زمانی که نشان ندهید که ممکن است مولکولهای کلمات کوچک تغییر کنند ، یا برای برآورد اندازه مولکولها ، مقداری برابر 10-10 متر در نظر بگیرید. کلاس می تواند دوزهای مشابه را نشان دهد. برای نشان دادن روش اندازه گیری اندازه مولکولها ، انتهای محاسبه قطر مولکولهای کلمات مختلف را با توجه به چگالی و ثبات آووگادرو آنها مستقیم کنید. درک اندازه کوچک مولکولها برای دانش آموزان از اهمیت زیادی برخوردار است. به عنوان مثال ، اگر همه اندازه ها به سبک تغییر کنند ، مولکول گلوله قابل مشاهده است (یعنی تا 0.1 میلی متر) ، سپس قطعه دوباره به اسکلت صد متری تبدیل می شود ، غاز قبل از اندازه کشتی اقیانوسی ، لیودین 1700 کیلومتر کوچک است. تعداد مولکولها در تعداد گفتار 1 مول می تواند به نتایج مشاهده با یک توپ تک مولکولی بستگی داشته باشد. با دانستن قطر مولکول ، می توانید از میزان گفتار 1 مول ، که اندازه خط است ، مطلع شوید. از پست Avogadro مطلع شوید. روش قطبی شدن تعداد مولکولهای معین در تعداد گفتار 1 مول برای مقادیر داده شده از جرم مولی و جرم یک مولکول گفتار است. بر اساس داده های اخیر ، ارزش پس از Avogadro ، 6.022169 * 10 23 mol -1. با روش روزراخونکوف برای تعیین پساوگادرو ، می توان دانش پژوهانی را که با توجه به مقادیر توده های مولی زبان محلی پیش بینی و شمارش شده اند ، شناخت. برای تشخیص دانش آموزان مدارس با شماره Loshmidt ، که نشان می دهد چگونه تعداد مولکولها در یک حجم گاز با ذهن معمولی (2،68799 * 10 -25 متر -3 متر) جایگزین می شوند. دانش آموزان ده درجه می توانند به طور مستقل تعداد Loshmidt را برای گازهای دیلکوخ تعیین کرده و نشان دهند ، اما در همه vipadas یک و یک. حدس بزنید ، می توانید در مورد افراد فوق العاده - تعداد مولکول ها در یک حجم - به بچه ها بگویید. به محض پیچ خوردگی هیومیک پوسته ، سوراخ کف نازک می شود ، اما در صورت عبور 1،000،000 مولکول از طریق پوست برای یک ثانیه ، حدود 30 میلیارد سنگ مورد نیاز است ، همه مولکول ها از بین رفته اند. یکی از روشهای تعیین جرم مولکولهای داربست بر اساس Perrin ، به این معنی که قطرات رزین در آب به همان روش مولکولهای جو انجام می شود. Perrin pidrakhovuvav تعداد نقاط در توپ های کوچک امولسیون ، که در پشت کمک میکروسکوپ با سایه 0.0001 سانتی متر دیده می شود. pivnoyu M = 8.5 * 10 -18 کیلوگرم. اگر جو ما فقط از مولکولهای ترش تشکیل شده باشد ، در ارتفاع H = 5 کیلومتر عرض توپ ترش دو برابر کمتر ، زیر سطح زمین است. نسبت m / M = h / H را بنویسید ، ستاره ها وزن مولکول هستند ، m = 5.1 * 10 -26 کیلوگرم m. دانشمندان به طور مستقل توده ای از مولکول های آب را توسعه می دهند که عرض آنها دو برابر کمتر است ، در زیر سطح زمین ، در ارتفاع H = 80 کیلومتر. در آخرین ساعت ، وزن مولکول ها تصفیه شد. به عنوان مثال ، مقدار 5.31 * 10 -26 کیلوگرم برای ترشی و 0.33 * 10 -26 کیلوگرم برای آب تعیین شد. یک ساعت طول می کشد تا در مورد سیالیت بسیاری از مولکولهای دانشمندان با توصیه کلاسیک استرن بحث کنید. در صورت روشن شدن اطلاعات ، مدل پیوست اضافی "برای پیچاندن دیسک با پیوست ها" را تکمیل کنید. در لبه دیسک ، در موقعیت عمودی ، سنبله سیرنیک وجود دارد ، در مرکز دیسک یک لوله با شیار وجود دارد. اگر یک دیسک اعصاب ، یک کیسه ، به داخل لوله فرود آمد ، در امتداد شیار بروید و یکی از سیرنیک ها را بکوبید. سپس دیسک را با سرعت آواز و با سرعت سنج اندازه گیری کنید. آگاهی از اجازه دادن به کیسه از ابتدا به طور مستقیم به روچ (درایو دیسک) و سیرنیک ، که در روز اولین قرار دارد ، می رسد. با اطلاع از قیمت ، شعاع دیسک و سرعت کیف در لبه دیسک ، می توان سرعت کیف را در طول شعاع افزایش داد. ایده مشاهده جزئیات توصیه های استرن و طراحی نصب وی ، نایب رئیس تصویرسازی قطعه فیلم "Dosvid Stern". درباره نتایج توصیه های استرن مذاکره کنید ، به کسانی که دارای مولکول های قوی برای مایعات هستند احترام بگذارید ، فقط برای نشان دادن حضور یک زن جوان که اتم های وسیعی را نوشیده است و چرا این یک جامعه مدرن است ، یک زن متاهل. علاوه بر این ، توجه به این نکته ضروری است که مولکولهایی که با سرعت زیادی فرو می ریزند ، نزدیکتر به نقطه ناپروتی شیلینی مستقر می شوند. کوچکترین تعداد مولکول کوچکترین است. لازم است دانشمندان دریابند که از لحاظ نظری قانون توزیع مولکولها در پشت سیالیت توسط J.K. Maxwell داده شده است. مولکولهای مایعات را می توان در اسناد گالتون ارتقا داد. تغذیه در مورد فعل و انفعالات مولکولها قبلاً در کلاس 7 به دانش آموزان مدرسه آموزش داده شده بود ، در کلاس دهم آنها نحوه تغذیه و گسترش را می دانستند. لازم است شروع لحظه را گذراند: الف) برهمکنش بین مولکولی طبیعت الکترومغناطیسی ؛ ب) فعل و انفعالات بین مولکولی توسط نیروهای سنگین و ویدشتووانه مشخص می شود. ج) اگر بر روی دیوارها یک تعامل چند مولکولی وجود داشته باشد ، قطر مولکولها 2 تا 3 نیست و در عین حال نیرو سنگین است یا هزینه آن تقریباً صفر است. د) در جهان تغییر ظاهر مولکولها یا مولکولها برای رشد با هم ، علاوه بر این ، قدرت رشد بیشتر است (به نسبت g -9) ، کمتر از قدرت سنگین (به نسبت r -7 ). یعنی وقتی در ظاهر مولکولها بین مولکولها تغییری ایجاد می شود ، قدرت بار سنگین جذب می شود ، در حالی که در عمل ، قدرت هزینه سنگین ناشی از قدرت هزینه سنگین است و در این صورت در صورت افزایش بیشتر ، قدرت افزایش بیش از حد است. همه افرادی که به آنها گفته شده است که این کار را با یک نمودار انجام دهید از منبع قدرت ، قدرت ، قدرت و گاهی حتی قدرت باز می مانند. ایده خوبی است که نمودار انرژی بالقوه فعل و انفعال را نشان دهید ، که به طور کلی هنگام مشاهده ایستگاه های کلی گفتار می تواند vikoristovuvati باشد. دانش آموزان دهکده ای اوواگا کسانی را که به شیوه متقابلاً تغییر بخش هایی از پتانسیل را با صفر نیروهای مساوی در حالت و کمترین مقدار پتانسیل یکدیگر مسدود کرده اند ، درگیر می کنند. انرژی جامد اتصال ذرات (پیوند انرژی) دارای انرژی جنبشی و زباله های حرارتی بیشتری است که بقایای ذرات جامد برای آنها فروپاشی گره های شبکه بلوری است. به همان اندازه که انرژی جنبشی انرژی حرارتی مولکولها سرشار از انرژی و فعل و انفعال بالقوه بیشتری است ، در این صورت فروپاشی مولکولها ناامید کننده تر و در یک آسیاب گاز مانند رشد می کند. انرژی جنبشی یاکشو حرارت خرابی ذرات به دلیل انرژی بالقوه تعامل است ، سپس گفتار در کشور بومی قرار دارد.