Molekularna fizika je cijela teorija. Molekularna kinetička teorija. Osnovna kinetička teorija plinova

VRIJEDNOST

Rivnyannya, na temelju molekularno-kinetičke teorije, povezujući makroskopske veličine, opisujući (na primjer porok) parametrima svojih molekula (njihove i likvidnosti). Tse rivnyannya maê viglyad:

Ovdje - masa molekule plina, - koncentracija takvih čestica u jednom volumenu, - u prosjeku kvadrat likvidnosti molekula.

U osnovi, objasnit ću na primjeru koji je položaj idealnog plina na novom zidu suca. Molekule čitav sat vdaryayutsya na zid, ulijevajući se u njega snagom F. Zatim je sljedeći korak pogoditi: udari li molekula na objekt, na nju sila -F, uslijed čega molekula "ulazi" od zida. Uz veliki broj unutarnjih zaključavanja molekula, one su apsolutno opružne; To znači da se samo molekule mijenjaju kada su molekule zaključane, te da se zagrijavanje molekula i koraci ne mijenjaju.

Znajući da je brava opružna, možemo je prenijeti, kako se mijenja brzina molekule. Modul će postati isti kao i prije zatvaranja i promijenit će se izravno na suprotnu stranu osi Ox (vazhaêmo, ako Oh - središte visi, jer je okomito na stanicu).

Molekule plina su još obilnije, smrad se kaotično urušava, a smrad se često unosi u zid. Poznavanje geometrijskog zbroja sila, iz kojih se molekula kože izlije na stijenku, kako bi se razumjela sila zahvata plina. Za prosjek broja molekula potrebno je koristiti statističke metode. Zapravo, u osnovnom MQT -u, prosjek je kvadrat fluidnosti molekula, a ne kvadrat prosječne fluidnosti: fluidnost kaotično neuređenih molekula prosječno je nula, i općenito ne bismo odbacili nikakav zahvat.

Sada postoji jasna fizička mudrost: što je više molekula u zajednici, to je manje smrad važniji i što se više smrdljivi urušava - veći je smrad na zidovima posude.

Uglavnom Rivnyannya MKT za model idealnog plina

S poštovanjem, da je glavni razlog za ICT vivodilo za model idealan za plin sa sljedećim opcijama:

1. Zaključavanje molekula pomoću navkolišnih objekata apsolutno je opružno. Za pravi plin se to ne naziva tako; Dio molekula ipak prelazi iz unutarnje energije molekula u stijenke.
2. Silama interakcije među molekulama moguće je prevariti. Pa, pravi se plin nalazi na visokom prianjanju, a ponekad i na niskim temperaturama, pa mogu doći i do stotine.
3. Molekule su izgrađene u materijalnim točkama, nestabilne su veličine. Međutim, veličina molekula pravih plinova izlije se na površinu između samih molekula i stabljike.
4. Ja, nareshty, glavni razlog ICT -a je plin s jednim gorivom - a u stvarnosti je to često točno iz zbroja plinova. Jaka na primjer ,.

Međutim, za distribuciju plinova cijene su još točnije. Osim toga, u svijesti sobne temperature ima puno pravih plinova, a kad je tlak blizu atmosferskog, trebali bismo tražiti idealne plinove iza vlasti.

Kao što se vidi iz zakona, kinetička energija bilo koje vrste ili čestica. Zamijenivši dodatak mase čestica kože i kvadrat kože koji smo zapisali, to možemo vidjeti na viglyadu:

To je i kinetička energija molekula plina koja se rotira po formuli, ali nije lako pobijediti u problemima. Ovdje je k Boltzmannov postživot koji će uspostaviti vezu između temperature i energije. k = 1,38 10 -23 J / K.

U osnovi, ICT leži u osnovi termodinamike. Također je moguće sudjelovati u praktičnoj nastavi iz kozmonautike, kriogenike i neutronske fizike.

Postavite zadatke

DODATAK 1

zavdannya	Viznachiti shvidk_st do mrvice komadića povtrya u normalnim umovima.
Odluka	Vikoristovuêmo mainstream MKT, vvazhayuchi povitra pojedinačni plin. Dakle, kao da je s dobrim razlogom - zbroj plina, tada rješenje problema neće biti apsolutno točno. Vise plin: Chi se može uliti, ali plin tverce, pa je n koncentracija molekula uvijanja (vrijednost koja je pokvarena), a m je masa molekule. Todi ispred rivnyannya nabude viglyadu: U normalnim sudoperima zahvat je 10 5 Pa, gustoća snage 1,29 kg / m 3 - to se može uzeti iz prethodno napisane literature. S prednje strane virusa možemo prepoznati molekule praha:
vidpovid	m / s

DODATAK 2

zavdannya	Vrijednost koncentracije molekula istog plina na temperaturama od 300 K i 1 MPa. Plin vvazhati idealan.
Odluka	Odluka odjela uglavnom dolazi od glavnog odjela ICT -a: , Yak i be-like čestice materijala:. Todi je naša rozrakhunkovska formula za prihvaćanje descho inshhy viglyad:

Molekularna kinetička teorija opisuje ponašanje i snagu posebnog idealnog objekta tzv idealan plin. Dati fizički model temelji se na molekularnom govoru Budima. Molekularna teorija povezana je s robotima R. Clausiusa, J. Maxwella, D. Joulea i L. Boltzmanna.

idealan plin... Molekularna kinetička teorija idealnog plina Bit ću u ofenzivi:

atomi i molekule mogu se promatrati kao materijalne točke, koje se mogu pronaći u neprekinutom rus;

količina molekula plina je zanemariva u slučaju velike posude;

svi atomi i molekule moraju se imati na umu, tako da postoji osnovni princip mogućnosti šivanja iza urušavanja dijela kože;

sve dok se molekule ne zaključaju na plin između sebe, one mogu biti međusobno povezane ili međusobno povezane, a molekule su međusobno zaključane i stijenke posude se prenose apsolutno oprugom;

Krhotine atoma kože ili molekula plina opisane su zakonima klasične mehanike.

Zakoni koji se uzimaju za idealni plin mogu pobijediti uvođenjem pravog plina. Za čitav niz eksperimentalnih modela idealnog plina, u kojima je snaga pravog plina bliska karakteristikama idealnog plina (na primjer, pri niskom tlaku i visokim temperaturama).

Zakon i idealan plin

Boyle-Mariottov zakon:

za određenu masu plina pri konstantnoj temperaturi, dodajte zahvat plinu pri tom volumenu vrijednost konstante: Pv = konst , (1.1)

na T = konst , m = konst .

Krivulja, koja pokazuje ulaženje između vrijednosti Rі V., Karakteriziranje moći govora pri stalnim temperaturama i njegovo pozivanje izoterma Hyper tse hiperbola (slika 1.1.), A proces, koji je suprotan stalnim temperaturama, naziva se izotermički.

Law Gay Lussac:

Izmjena koja se daje plinu s konstantnim zahvatom mijenja linearnost temperature

V = V 0 (1 +   t ) na P = konst , m = konst . (1.2)

str = str 0 (1 +  t ) na V = konst , m = konst . (1.3)

U opremi (1.2) i (1.3) temperatura se rotira izvan Celzijeve ljestvice, porok i volumen - na 0 ° C, na tsom
.

Proces koji je protiv stalnog poroka naziva se Isobarić, Yogo se može predstaviti u pogledu linearne funkcije (Slika 1.2.).

Proces koji se protivi postkomunikaciji naziva se izochornim(Slika 1.3.).

3 rivnyan (1.2) i (1.3) vipliv, koji izobarno i izohorno mijenjaju sve temperature u točkama t =1/ =  273,15 ° C . Ako pomaknete uho do točke, idite na Kelvinovu ljestvicu.

Uvodi u formule (1.2) i (1.3) termodinamičke temperature, zakoni Gay-Lussaca mogu se dati u većem obliku:

V. = V. 0 (1+t) = = V. 0 = =V. 0 T;

str = str 0 (1+t) = str 0 = str 0 T;

na p = const, m = const ; (1.4)

na V = konst, m = konst , (1.5)

de indeksi 1 i 2 idu na prethodne stanive, koje leže na jednoj od izobara ili izohora .

Avogadrov zakon:

plinovi slični moljcu pri istim temperaturama i istom zahvatu uzimaju iste ušice.

S normalnim umom, obsyag dorivnyu V., 0 = 22,4110 -3 m 3 / mol . Prema vrijednosti, u jednom molu govora nalazi se jedan te isti broj molekula postynoy Avogadro:N A = 6,02210 23 mol -1 .

Daltonov zakon:

porok zbroja mladih idealnih plinova grada države parcijalnog poroka R 1 , R 2 , R 3 … R n, za unos plina u njega:

p = p 1 + str 2 + R 3 + ... + str n .

djelomični porok – tse porok, poput vrtložnog bi-plina, za ulazak u skladište količina plina, poput posuda za posuđivanje volumena, koji će donijeti volumen suma na istoj temperaturi.

Ekvivalent idealnom plinu

(Rivnyannya Klapeyrona-Mendelev)

Između temperature, glasnoće i stiskanja zvučnog pjevačkog prstena. Cijela se veza može predstaviti funkcionalnim pologom:

f (p, V, T)= 0.

Imajte svoju čerga kožu od zime ( p, v, t) Ê funkcija dva dobitnika. Eksperimentalno je prikazana vrsta funkcionalnih naslaga za kožnu fazu omamljivanja govora (tvrdi, tvrdi, plinski slični). Troškovi dovršetka radno intenzivnog procesa i ivnyannya bit će postavljeni uskraćeni za plin, koji se nalazi u razvijenoj stanici, a u najbližem obliku - za radni plin. Za poglavlja koja se ne nalaze na benzinskoj stanici, proces rada do broja nije virtualan.

Francuski fizičar B. Clapeyron viviv jednak idealnom plinu Usvojivši zakone Boyle-Mariotta, Gay-Lussaca, Charlesa:

. (1.6)

Viraz (1.6) i Rivnyannya Klapeyrona, de V.- plin post_yna. Odlično za mlade plinove.

D.I. Mendelêêv ob'jednav ivnyannya Klapeyrona prema Avogadrovom zakonu, idnísshi ivnyannya (1.6) na jedan mol i opaki molarni volumen V.. Prema Avogadrovom zakonu, s istim Rі T molari svih plinova zauzimaju isti molarni volumen V.  . . Tom post_yna V. bit će isti za sve idealne plinove. Dana postyna nazovi me R i dorívnyu R= 8,31
.

Rivnyannya Klapeyrona-Mendelev maê gadan viglyad:

str V.  . = R T.

Uz pomoć (1.7) za jedan dobar plin možete otići na Obitelj Klapeyron-Mendelev:

, (1.7)

de  – molarna masa (Masa jednog mola govora, kg / mol); m  masa plin;  broj riječi .

Najčešće je to u obliku idealnog plina koji se uvodi postinu Boltzmann:
.

Todi rivnyannya (1.7) viglyadaê kako slijedi:

, (1.8)

de
– koncentracija molekula (broj molekula u jednom volumenu). To je ista vrsta plina, hvat idealnog plina izravno je proporcionalan koncentraciji njegovih molekula ili koncentraciji plina. Na istim i tihim temperaturama i prianjanju svi se plinovi mogu naći u istoj količini istog broja molekula. Broj molekula u 1 m 3 s normalnim umom naziva se Loshmidtov broj:

N L = 2,68 10 25 m -3.

Uglavnom molekularno kinetički

teorija idealnih plinova

za one koji su odabrali kinetička teorija plinova teorijski je okvir za porog idealnog plina na temelju molekularno-kinetičkih pojava. Temeljna analiza molekularno -kinetičke teorije idealnih plinova statističke metode.

Prenosi se, kada se molekule plina kaotično sruše, broj međusobno udarajućih molekula plina još je manji proporcionalno broju udaraca o zid sudaca, a broj pogodaka o zid sudaca apsolutno je opružan. Na stanici suca vidim osnovnu platformu deyaku  S brojim zahvat, jake gurajući molekule plina na Maydanchik.

Potrebno ih je vrahovuvati, da se u stvarnosti molekule mogu srušiti na Majdan s malim kutama i majke sa skupljanjem, jer se prije toga, sa zategnutošću kože, mogu promijeniti. U teoretskoj rozrahunki idealizirani su kaotični nabori molekula, oni zatvaraju rupom uzde tri međusobno okomite ravne.

Yaksho pogledaj posudu na viglyadí kocku, u kojoj će se srušiti N molekule plina u šest ravnih niti, tada je nezgodno naborati se, ali u svakom trenutku sata kože, 1/3 broja njihovih molekula se sruši, a polovica od njih (tobto. 1/6 broja molekula) kolabiraju u jednom smjeru, a druga polovica (tj. 1/6)  na suprotnoj strani. U slučaju zatvaranja kože, generira se molekula koja se sruši okomito na majdan, odašiljajući impuls, u određenom vremenu (impuls), mijenja se za količinu

R 1 =m 0 v – (– m 0 v) = 2 m 0 v.

Broj molekularnih udara, koji se sruše u određenom smjeru, oko dorivnyuvatime majdana: N = 1/6 n Svt... Kad se molekule zatvore iz područja, prenesite prvi impuls

P= N P 1 =2 m 0 vnSvt = m 0 v 2 nSt,

de n- koncentracija molekula. Todi vise, koji plin dovodi do sudačkog zida, dorívnyuvatime:

p =
= n m 0 v 2 . (1.9)

Međutim, molekule plina kolabiraju s malim tekućinama: v 1 , v 2 , …,v n, Ta izvedba treba biti prosječna. Količina kvadrata u rasponu molekula plina, podijeljena u broj, temelji se na srednjoj kvadratnoj frekvenciji:

.

Rivnyannya (1,9) nabude viglyad:

(1.10)

viraz (1.10) nazvati temeljna načela molekularno -kinetičke teorije idealni plinovi.

Vrahoyuchi scho
, Otrimaêmo:

p V = N
= E, (1.11)

de E- ukupna kinetička energija protoka svih molekula plina. Otzhe, zahvat plina izravno je proporcionalan kinetičkoj energiji molekula plina.

Za jednu plin za molitvu m =, í rívnyannya Klapeyron-Mendelêêva maê uvredljiv viglyad:

p V  . = R T,

i so yak s (1.11) p V  . =   v sq. 2, otrimaêmo:

RT =  v sq. 2 .

Prosječna kvadratna učinkovitost molekula plina u odnosu na plin

 v sq.  =
=
=,

de k = R/N A = 1,3810 -23 J / K - post_yna Boltzmann. Moguće je znati prosječnu kvadratnu frekvenciju molekula kiseline na sobnoj temperaturi - 480 m / s, vode - 1900 m / s.

Molekularno kinetički osjetnik temperature

Temperatura je u svijetu "topline" do sada. Za postavljanje fizičkog smisla apsolutne termodinamičke temperature T osnovnu analizu teorije molekularne kinetike plinova (1.14) moguće je izvesti iz odnosa Clapeyrona-Mendeleva str V. = R T.

Kad smo prilagodili desne dijelove cichesa, znamo srednju vrijednost kinetičke energije  0 jedne molekule ( = N/N A , k=R/N A):

.

Najvažniji posjetitelj molekularno -kinetičke teorije: Prosječna kinetička energija jedne molekule, idealnog plina, leži samo na temperaturi, dok je izravno proporcionalna termodinamičkoj temperaturi. U takvom rangu, termodinamička ljestvica temperatura otekline bez medijalne fizičke promjene: at T= 0 kinetičke energije molekula idealnog plina na nulu. Otzhe, vyhodyach s teorijom, protok molekula prema plinu će se uvući i zahvat će postati jednak nuli.

Teorija jednako važnih autoriteta za idealni plin

Broj koraka slobode molekula. Molekularno-kinetička teorija idealnih plinova dovedena je do važne točke: molekule plina odlaze do bešćutne žohare, a prosječna kinetička energija napredovanja molekule posljedica je temperature.

Kinetička energija nije kinetička energija za molekule. energíêyu progresivna ruch: Vaughn se također može pohraniti iz kinetike energičan omatanjeі kolivannya molekula. Kako bi se pererahuvati energija, kako ići na sve vrste molekula, potrebno je dati datum broj koraka slobode.

pid broj koraka slobode (i) Tila se oslanjaju na poštovanje broj neovisnih koordinata, koliko je potrebno unijeti za vrijednost položaja prostora u prostoru.

H Na primjer, materijalna točka ima tri stupnja slobode, tako da se položaj u prostoru temelji na tri koordinate: x, yі z... Otzhe, jednoatomska molekula volodya tri stupnja slobode kretanja prema naprijed.

D Molekula vuatoma ima 5 koraka slobode (slika 1.4): 3 koraka slobode kretanja prema naprijed i 2 koraka slobode prevrnute ruke.

Molekule iz tri i više atoma mogu imati 6 koraka slobode: 3 koraka slobode prednje ruke i 3 koraka slobode prevrnute ruke (slika 1.5).

Molekula kože plin je jedinstvenog broja koraka slobode, od kojih tri vode do progresivnog pokreta.

Propisi o ekvivalentnoj količini energije

iza stepenica slobode

Glavna promjena mišljenja u molekularno-kinetičkoj teoriji plinova odnosi se na hladnoću molekula. Treba ga provesti do kolivale, i do prevrnutog rukiva, a ne samo do progresivnog. Vvazhaêtsya, u redu do dna molekula u plinu ríznovírígídní. To se može tolerirati, ali na kožnim koracima slobode molekule usred napadaja, jedna te ista količina energije - ista količina energije - cijeli stav o jednakom rastu energije iza koraka sloboda. Energija, poput napada, na jednom koraku slobode molekule, na putu:

. (1.12)

Molekula Volodya i koraci slobode, zatim na koži koraci slobode koji se dovode do sredine:

. (1.13)

Unutarnja energija idealna za plin

Dodamo li plinu dodatnu opskrbu unutarnjom energijom jednom molu, tada oduzimamo vrijednost množeći  s Avogadrovim brojem:

. (1.14)

Potrebno je generirati energiju, tako da se unutarnja energija jednog mola idealnog plina pohranjuje samo u smislu temperature i broja koraka slobode molekula plina.

uzdigao do Maxwella i Boltzmanna

Molekule su idealne za plin iza tekućina i energiju toplinskog otpada (Maxwellova ruža). Kad je temperatura konstantna, sve se molekule prenose izravno na dno molekula. Općenito, prosječna kvadratna brzina molekule kože se stalno gubi.

.

Vrijedno im je objasniti da ćete se u idealnom plinu, kad ste u gradskom kampu, popeti na stacionarno mjesto, za sat vremena ne morate mijenjati molekule za tekućine. to je bio red jedinstvenog statističkog zakona, koji je teoretski viviv J. Maxwell. Maxwellov zakon opisuje funkcija

,

tobto funkcija f(v) Vrijednost broja molekula
, Čija svojstva leže u intervalu od v prije v+ dv... Zastosovyuchi metode teorije imovirnosti, Maxwell zna zakon raspodjele molekula idealan za plin za tekućine:

. (1.15)

Funkcija rozete u grafičkom prikazu prikazana je na Sl. 1.6. Područje je omeđeno iskrivljenom rozetom i okomitom apscisom, neparnom jedinicom. Tse znači, koja funkcija f(v) Zadovoljan standardom:

.

Z brzina, kada je funkcija raspodjele molekula idealna za plin iza tekućine f(v) Maksimalno, zovite se nyimovirnishoyu shvidk_styu v B .

vrijednost v = 0 і v =  izvijestite na minimum rotaciju (1.15). Najosnovniji stupanj fluidnosti može se saznati razlikovanjem viraza (1,23) i namještanjem na nulu:

=
= 1,41

Pri višim temperaturama maksimalna se funkcija pomiče udesno (slika 1.6), tako da će se pri višim temperaturama povećati, a najveća veličina povećati, međutim okružena je krivim područjem kako bi bila nevidljiva. Klizno poštovanje, ali u plinovima i na niskim temperaturama uvijek postoji mali broj molekula koje se urušavaju s velikom količinom tekućina. Prisutnost takvih "vrućih" molekula od velike je važnosti u procesu prolaska kroz procese.

Aritmetička sredina molekule počinju iza formule

.

Prosječna kvadratna brzina

= 1,73
.

Nije moguće akumulirati količinu tekućih proizvoda ni po temperaturi ni po vrsti plina.

Funkcija raspodjele molekula prema energijama toplinskog prekida. Ova se funkcija može ukloniti opskrbom istom količinom molekula (1.15) kako bi se zamijenila vrijednost kinetičke energije:

.

Integriranjem viraza za energetske vrijednosti od v
prije
, otrimaêmo prosječna kinetička energija idealne molekule plina:

.

Barometrijska formula. Rozpodil Boltzman. Uvođenjem osnovne teorije molekularno -kinetičke teorije plinova i Maxwellovim rastom molekula, tekućine se prenose, ali molekule idealnog plina nemaju određenu silu, pa su molekule podjednako raspoređene. Međutim, molekuli bilo koje vrste plina nalaze se u polju teške Zemlje. Kada se poštuje zakon ugarstva, hvat svih molekula se prenosi, ali je polje jednoliko teško, temperatura i težina svih molekula su isti:

. (1.16)

Viraz (1.16) nazvati barometrijska formula... Omogućuje vam da spoznate atmosferski zahvat u pustinji s visine, ili, imajući vymeryvaya porok, možete znati visinu. Pa jaka h 1 - visina iznad razine mora, ako je hvat normalan, tada se viraz može mijenjati:

.

Barometrijsku formulu možete ponovno konfigurirati čim odete u viraz p = nkT:

,

G de n – koncentracija molekula na visini h, m 0 gh=NS– Potencijalna energija molekule u polju teških. Pri konstantnoj temperaturi tamo je gustoća plina veća, manja od potencijalne energije molekule. Grafički, zakon smanjenja broja čestica u jedinici volumena s visinom vigleada, kako je prikazano na Sl. 1.7.

Za značajnije potencijalno polje moguće je zapisati sljedeći viraz

,

Bilo da se radi o govoru, on je fizički, poput sličnosti drugih čestica: atoma, molekula i iona. Sve se čestice nalaze u neprekinutoj kaotičnoj Rusiji i međusobno se povezuju jedna za drugom iza dodatnih opružnih karika.

Atomska teorija - osnova molekularno -kinetičke teorije

Demokrit

Molekularno-kinetička teorija nastala je u staroj Grčkoj oko 2500 godina. Uđite u temelj atomska hipoteza , sponzorira yakoi bouly stari grčki filozof Levkip ti student, starogrčko učenje o demokritu iz mjesta Abderi.

Levkípp

Levkípp i Demokrít bio je dopušten, ali se svi materijalni govori pohranjuju od pronađenih nepovezanih čestica, koje se nazivaju atomi (Pogled na orahἄτομος - nepouzdan). A prostor između atoma pohranjen je kao prazan. Svi se atomi mogu oblikovati po veličini, a također i srušiti. Poslužitelji središnje teorije u srednjem kapitalu Giordano Bruno, Galileja, Isaak Beckman taj inší vchení. Temelje molekularno-kinetičke teorije postavio je pratsi "Gidrodinamika", koji je 1738. objavio autor švicarskog fizičara, mehaničara i matematičara Danilo Bernoulli.

Temeljna načela molekularno -kinetičke teorije

Mihailo Vasilovič Lomonosov

Teorija atomskog Budova i govora pojavili su se bliže gorkoj fizici, jer je u 18. stoljeću razvijena velika ruska doktrina Mihailo Vasilovič Lomonosov... Osvojite stverdzhuvav molekula, Imenovanje Yaki vin tjelešci ... Tijela se, u vlastitom srcu, čuvaju za atomiv ... Lomonosovljeva teorija nijekala je ime korpuskularno .

Ale yak viyavilosya, atom traje. Win se pohranjuje iz pozitivno nabijene jezgre i negativnih elektrona. I općenito, vino je električno neutralno.

Danas se znanost naziva atom Promijenit ću dio kemijskog elementa, jer nosi glavne moći. Atomi povezani s atomskim vezama tvore molekule. Molekula može imati jednu naljepnicu atoma istih skraćenih kemijskih elemenata.

Sve zgrade pohranjene su u veličanstvenom broju čestica: atoma, molekula i iona. Čestice čestica propadaju bez prekida i kaotično. Хh rukh zapravo nije jednostavno pjevanje i za zvati se toplinski ostaci ... Od sata do propasti čestice međusobno povezuju jedan put s potpuno opružnim zitknenom.

Molekule atoma ne možemo podržati nezamjenjivim okom. Ale mi mogu bachiti rezultat njihov díy.

Usvojeni osnovni principi molekularne kinetičke teorije su: difuzija , smećkasti rukh і zmija mlinovi agregata .

difuzija

Difuzija u ridinu

Jedan od dokaza trajnog kolapsa molekula je fenomen difuzija .

Pritom molekule i atomi jednog govora prodiru između molekula i atoma drugog govora i osjećaju se s njim. Na potpuno isti način, molekule tog atoma drugog govora kreću se zajedno vídnoshennyu do prvog. U desetak sati molekule obje govorne linije ravnomjerno su raspoređene po cijelom volumenu.

Proces prodiranja molekula jednog govora i molekula jednog naziva se difuzija ... U očitovanju širenja štapića, dan je za kožu kod kuće, ako stavite paket čaja u bocu s prskanjem. Mi sposterígaêmo, jak bezbarvny okríp zmínyu svíy colír. Bacajući prskanje kristala mangana u epruvetu s vodom, možete se okupati, tako da se voda napuni u rimu. Ovo je također difuzija.

Broj čestica u jednom volumenu se naziva koncentracija govore. Tijekom difuzije molekula, oni prelaze iz tihih dijelova govora, de-koncentracije u hranu, u tim dijelovima, nešto manje. Kretanje molekula naziva se difuzijski tok ... Zbog širenja koncentracije u malim dijelovima rijeka postat će raznolikiji.

Difuzija se može potaknuti u plinovima, krutim tvarima i krutim tvarima. Plinovi se neće vidjeti velikom brzinom, ali ne usred ničega. Znamo, jer se mirisi brzo šire na svakom koraku. Vjerojatnije je da ćete se riješiti ridina u testu, jer u njoj postoji kap chornila. A ako stavimo na dno vodene kristale kuhinjske soli i ne promijenimo se, tada će proći više od jednog dana, prvi će postati jednostran.

Do difuzije dolazi na kordonu drugih metala. Ale njezina shvidkíst u tsyom vypadku još je manja. Ako ga prekrijete zlatom, tada će na sobnoj temperaturi i atmosferskom poroku zlato ući u svaki njegov centimetar za nekoliko mikrona kroz nekoliko tisuća stijena.

Olovo iz poluge, izliveno po zlatnoj poluzi, prodrlo je u cijelu uzicu za dubinu od 1 cm za 5 stijena.

Difuzija u metalima

brzina difuzije

Fluidnost difuzije taloži se u području poprečnog prekida toka, razlika u koncentraciji toka, temperaturnoj razlici i naboju. Kroz škare promjera 2 cm toplo se širi 4 puta brže, niže kroz škare promjera 1 cm. U slučaju difuzije topline moguće je akumulirati provođenje topline materijala, a u slučaju protoka električnih naboja - od električni .

Fikin zakon

Adolf Fik

1855. fiziolog iz Nimetskog Adolf Eugen Fik napravio je detaljan opis procesa difuzije:

de J - osposobljenost difuzijski tok govora,

D - koeficijent difuzije,

C - koncentracija govora.

Brzina difuznog protoka govoraJ [Cm -2 · s -1 ] Srazmjerno učinkovitosti difuzijeD [Cm -2 · s -1 ] I stupanj koncentracije, uzet iz suprotnog predznaka.

Ime Tse rivnyannya pershim rivnyannyam Fika .

Difuzija, kao rezultat takve koncentracije govora, postala je poznata kao nestacionarna difuzija ... S takvom difuzijom, gradijent koncentracije se mijenja za sat vremena. I u vremenima stacionarna difuzija tsei gradíênt zalishaêtsya postíynim.

smećkasti rukh

Robert Brown

Škotski botaničar Robert Brown rođen je 1827. Vivchayuchi je ugledao citoplazmatska zrna u vodi pod mikroskopom;Clarkia pulchella, Osvajanje vašeg poštovanja na pronađenim čvrstim zrncima. Smrad je bio drhtav i često se isisavao bez ikakvog vidljivog razloga. S pomicanjem temperature voda raste fluidnost čestica. Tako je i bilo, ako se promijenila veličina parcele. Čim se smanjila, temperatura linije je pala ili se viskoznost povećala, a čestice su pale na svoje mjesto. Prva skupina divovizhnih "plesnih" komada može se prskati unedogled. Viríshivshi, razlog za ovu ruck je što su čestice žive, Brown je zamijenio zrno drugim česticama vugílle. Rezultat je isti.

smećkasti rukh

Ponavljajte sve dok Brown ne dosegne majčin mikroskop. Veličina molekula zanadto malium. Teško ih je gledati s takvim trikom. Čim smo pidfarbuvali vodu u boji vode u testu, a zatim se tome zapitali u mikroskopu, zatim još hladnijih dijelova, koji se očajnički urušavaju. To nisu molekule, već čestice Farbija, koje miriše voda. Srušim se i lepršim molekulama vode dok ih guraju sa svojih strana.

Ovako se sve čestice mogu vidjeti u mikroskopu jer se nalaze u naprednom mlinu u nekoj vrsti plina. Хh bešćutni žohar, wiclican kao toplinsko lutanje molekula ili atoma, da se nazove smećkasti rukh ... Brownov dio grada kontinuirano je izložen utjecajima sa strane molekula i atoma iz kojih dolaze redovi i plinovi. Prvi korak je ne naslanjati se.

Ale u Brownian Rusu može uzeti sudbinu čestica veličine do 5 mikrona (mikrometara). Yakshho íkh veličina je veća, smrad je neukrotiv. čim manje veličine smećkaste čestice, tim shvidshe neće se srušiti. Čestice manje od 3 mikrona postupno se ruše duž svih sklopivih traktora ili se omotavaju.

Brown sam nije znao objasniti manifestaciju. Prvo, u 19. stoljeću znali smo da je lanac ishrane pao: urušavanje Brownovih dijelova viclikana, izlijevajući u njih toplinske ostatke molekula i atoma.

Tri će postati govor

Molekule i atomi iz kojih su pohranjeni ne nalaze se samo u Rusiji, već međusobno privlače jedan u jedan, već se i privlače ili prikazuju.

Čim možete promijeniti molekule u različitim veličinama, smrad je težak. Ako ste malo stariji, tada počnite nadjačavati moć vidshtovhuvannya. Objasnit ćemo definiciju fizičkih deformacija (stiskanje ili istezanje).

Čim stisnete, vidjet ćete da se molekule mijenjaju ili ćete moći vratiti molekule u prvobitno stanje. Prilikom rastezanja deformacije tijela uhvatit ću silu teških molekula.

Molekule nisu samo međusobno povezane unutar istog tijela. Spušta se u podlogu od tkanine. Mi poachimo, wín wín wet. Bit će objašnjeno da molekule ridina privlače čvrste molekule jače od jedan prema jedan.

Fizički govor kože uz prisutnost temperatura i poroka može se pronaći u tri mlina: teško, teško abo plinski ... Smrad se zove agregat .

Imati plinove postoje velike molekule. Na to je tvrdoća među njima bila slaba, smrad kaotičnog smrada i praktična divljina na otvorenom prostoru. Ravno do njegove ruševine smrad zm_nyuut, vdaryayuchis jedan o jednom ili o zidinama Sudina.

U rídinakh Molekule roztashovani bliže jedan prema jedan, niže u plinu. Snaga je veća od njih. Molekule u njima kolabiraju ne samo kako bi trebale, već se kaotično izbacuju s puta. Ale smrad zgrade preskače u pravoj liniji velike moći, mijenjajući se u metvici jedan po jedan. Rezultat cijelog je rastezanje linije.

Kod čvrstih tijela ili je interakcija među molekulama još veća kroz najbliže poglede među njima. Velika težina suspendiranih molekula ne može previše mirisati;

Čvrsto poprimite oblik i oblik. Ridina forma nije moguća, morate uzeti oblik sudine, u kojoj se nalazite u danom trenutku. Ale joj obsyag at tsomu zberígaêtsya. Na neki način postoji priključak za plin. Smrad je lako promijeniti oblik, a obsyag, poprimiti oblik onog suca, u kojega je jedan stavljen, i zauzeti cijelo zanovijetanje i volumen.

Međutim, postoji osjećaj za to, budući da je struktura doba zamagljena, nije jako postolje, ali u isto vrijeme dobiva oblik. To ja zovem amorfna .

Suvremena fizika vidílyaê i četvrti agregat mlina Rechovina - plazma .

1.1. Termodinamički parametri. @

Misli se vide kao makroskopski sustav, koji se može promatrati metodama termodinamike, koji se nazivaju termodinamički sustav. Zovu se svi prostori koji nisu uključeni u skladište prethodno tromog sustava dozivajući sredinu... Mlin sustava postavljen je termodinamičkim parametrima (ili, ukratko, parametrima mlina) - istim fizičkim veličinama koje karakteriziraju snagu sustava. Promijenite kvalitetu glavnih parametara tako da titraju t, temperaturu T i volumen v. Postoje dvije vrste termodinamičkih parametara: opsežni i intenzivni. Opsežni parametri proporcionalni su broju govora u sustavu, a intenzivni parametri temelje se na broju govora i masi sustava. Intenzivni parametri su vis, temperatura, volumetrijski volumen i in., A s intenzivnim parametrima - obsyag, energija, entropija.

Obsyag proporcionalni broj govora u sustavu. Kada rozrahunka zruhníshe operuvati s volumenom kućnog ljubimca v je vrijednost koju je skupo platiti masi sustava, tako da je jedna masa v = V / m = 1 / ρ, de ρ moć govora.

Vice se naziva fizikalna vrijednost de dF n - projekcija sile na normalu na površinu dS.

Temperatura je fizička veličina koja karakterizira energiju makroskopskog sustava koji se nalazi u termodinamičkoj fazi. Temperatura sustava je u svijetu intenziteta toplinskih ostataka i u međusobnoj povezanosti čestica koje postavljaju sustav. U ts'mu polyagaê molekularno-kinetički senzor temperature. U ovom satu postoje dvije temperaturne ljestvice - termodinamička (diplomirana u Kelvinu (K)) i Međunarodna praktična (diplomirana u Celzijevim (° C)). 1˚C = 1K. Veza između termodinamičke temperature T i temperature prema međunarodnoj praktičnoj ljestvici zaslona: T = t + 273,15 ° C.

Ako će promjena postati termodinamički sustav, za koji je karakteristična promjena parametara, nazvat će se termodinamički proces. Termodinamički proces naziva se jednako važnim jer sustav prolazi kroz niz neprekidno bliskih jednako važnih postaja. Jednako važan kamp je centralizirani kamp, ​​u kojem sustav dolazi do kraja dana kada postoje nevažni pozivi uma i prekasno je za ulazak u cijeli kamp kao i uvijek. Pravi proces promjene postat će sustav i bit će bliže jednako važnom, manje će se više vidjeti.

1. 2. Ekvivalent idealnom plinu. @

U molekularno-kinetičkoj teoriji naširoko se koristi fizički model idealnog plina. Lanac, koji se nalazi na benzinskoj stanici, za one koji će pobijediti u ofenzivi, imajte na umu:

1. Vlasni obsyag molekula u plin je zanemariv u slučaju velike posude.

2. Između molekula plina s vanjske strane međusobne veze, osim vypadkovyh zitknena.

3. Zaključavanje molekula plina između njih i stijenki posude apsolutno je opružno.

Model idealnog plina može pobijediti pri ubrizgavanju stvarnih plinova, pa se smrad na umove blizu normalne (porok p 0 = 1,013 ∙ 10 5 Pa, temperatura T 0 = 273,15 K) provodi slično kao i kod idealnog plina. Na primjer, pri T = 230K i p = p 0/50 za sva tri kriterija, slično modelu idealnog plina.

Ponašanje idealnih plinova opisano je niskim zakonima.

Avogadrov zakon: ako ima plinova na istim temperaturama, oni će zauzeti iste gripove. U slučaju normalne odvodnje, obsyag ceste V M = 22,4 ∙ 10 -3 m 3 / mol. U jednom molu malih riječi nalazi se jedan te isti broj molekula, nazvan Avogadrov broj N A = 6.022 ∙ 10 23 mol -1.

Boyleov zakon - Mariott: za datu masu plina pri konstantnim temperaturama, dodajte zahvat plinu pri njegovu volumenu є vrijednost konstante pV = const pri T = const í m = const.

Charlesov zakon: zahvat danog plina tijekom kontinuirane komunikacije linearno se mijenja s temperaturom r = r 0 (1 + αt) s V = const í m = const.

Gay-Lussacov zakon: dana masa plina u stabilnom zahvatu linearno se mijenja s temperaturom V = V 0 (1 + αt) s p = const í m = const. U cich pivnyannyakh t je temperatura iznad Celzijeve ljestvice, p 0 í V 0 -tisk i obsyag na 0 ° C, koeficijent α = 1 / 273,15 K -1.

Francuski fizičar i inženjer B. Clapeyron i ruska doktrina D. I. Mendeljejev je, usvojivši Avogadrov zakon i zakone idealnih plinova Boylea - Mariotta, Charlesa i Gaya - Lussaca, postigao jednak standard idealnog plina - rivnyannya, tako da su sve tri termodinamičke vrijednosti parametara sustava = za još jednu plin

Moguće ga je ukloniti, ako je vrahuvati, ali k = R / N A = 1,38 ∙ 10 -23 J / K je Boltzmannov životni vijek, a n = N A / V M koncentracija molekula plina.

Daltonov zakon koristi se za stvaranje zahvata u zbroju mladih plinova: zahvat zbroja idealnih plinova u zbroju parcijalnih zahvata koji se unose prije njih: p = p 1 + p 2 + ... + p n. Djelomični škripac je središnji škripac, neka vrsta bi-plina, koji može ući u skladište količina plina, ako se posudi volumen, tako da je volumen suma skup na istoj temperaturi. Za razvoj djelomičnog zahvata idealnog plina vicoristovuyt rivnyannya Mendelev Klapeyrona.

1. 3. U osnovi molekularno-kinetička teorija idealnih plinova i njihovo naslijeđe. @

Jasno vidljivi idealni plin s jednim atomom, koji se može posuđivati ​​volumenom V (slika 1.1.) Nemojte mijenjati broj zatvarača između molekula još manjih u slučaju broja zatvarača između ploča posude. Vidljivo na mjestu presude elementarnoj platformi deyaku ΔS i uračunava se prianjanje koje se može popraviti na cijelom majdanu. U slučaju retardacije kože, molekula, masa m 0, ruši se okomito na majdan sa shvidkistu υ, prenoseći impuls, što je porast impulsa molekule prije otpuštanja:

m 0 υ - ( - m 0 υ) = 2m 0 υ.

Sat vremena Δt platforme ΔS, dosegnite samo one molekule koje su složene u sklop cilindra s bazom ΔS i dodatnim υΔt. Broj molekula bit će nυΔSΔt, a n koncentracija molekula. Potrebno je, međutim, vrahovuvati, kako se zaista molekule urušavaju u majdan iz malih kuta i mogu brže rasti, štoviše, gustoća molekula mijenja se kontrakcijom kože. Kako bi se kaotičan kolaps molekula srušio, kolaps tri okomite koordinatne osi, pa se u svakom trenutku na sat kože, 1/3 molekula sruši, a polovica - 1/6 - sruši u jednom smjeru, polovica - u suprotnom smjeru. To je broj utjecaja molekula, koji se sruše u danom smjeru, oko kvadrata ΔS bit će nυΔSΔt / 6.

U ovom slučaju, ako je sila po jedinici površine konstantna, za hvat plina na stijenci posuđa možemo zapisati p = F / ΔS = ΔP / ΔSΔt = = nm 0 υ 2/3. Molekule u posudi raspadaju se s vrlo malim količinama υ 1, υ 2 .... υ n, njihov broj - N. Potrebno je pogledati prosječnu kvadratnu brzinu jer karakterizira cijelu količinu molekula:

Uvođenje ivnyannye i glavnog proučavanja molekularno-kinetičke teorije idealnih plinova. Oskilki m 0<υ кв>2/2 - sredina energije kretanja molekule prema naprijed<ε пост>, rívnyannya se može prepisati u viglyadí:
de E - ukupna kinetička energija prednjeg toka svih molekula plina. U takvom rangu, zahvat dviju trećina energije progresivnog kolapsa molekula, moguće je osvetiti u jednom volumenu plina.
Poznata nam je ista kinetička energija tekućeg toka jedne molekule<ε пост>, vrahoyuchi

k = R / N A je vidljivo:

Izgleda kao prosječna kinetička energija kaotičnog toka molekula, idealna za plin, proporcionalno njihovoj apsolutnoj temperaturi i da leži samo s njega, tako da je temperatura samo temperatura u svijetu energije toplinske energije masa molekula. Na istoj temperaturi, prosječna kinetička energija molekula bilo kojeg plina je ista. Pri T = 0DO<ε пост>= 0 i protok molekula prema plinu se povlači unatrag, međutim, analiza ostalih procesa pokazuje da je T = 0SO nedovoljna temperatura.

4. Osvrnut ću se<ε пост>= 3kT / 2, p = 2n<ε пост>/ 3 ,: r = nkT.

Već smo prikazali varijantu Mendeljejev-Clapeyronove rhyvnyannye, koja nam je već poznata, prikazana u ovom izdanju radi razumijevanja molekularno-kinetičke teorije statističkom metodom. Preostala rivnyannya znači da su, pri istoj temperaturi i poroku, svi plinovi u istoj količini istog broja molekula.

1. 4. Barometrijska formula. @

Kad je prenesena osnovna teorija molekularno-kinetičke teorije, čak i ako molekule plina nisu djelovale, tada su se molekule gotovo potpuno raspršile. Međutim, molekule bilo kojeg plina nalaze se u potencijalnom polju Zemljine velike težine. Teški, s jedne strane, toplinski ostaci molekula, iz Inšoga, za proizvodnju stacionarnog stacionarnog plina, s koncentracijom molekula plina, a tlak se smanjuje. Vivedemo je zakon promjene zahvata plina na visini, dopuštajući jedno teško polje, temperatura i težina svih molekula su isti. Ako je atmosferski zahvat na visini h jedan p, tada je na visini h + dh skuplji (slika 1.2). Za dh> 0, dr< 0, т.к. давление с высотой убывает. Разность давлений р и (р + dр) равна гидростатическому давлению столба газа авсd, заключенного в объеме цилиндра высотой dh и площадью с основанием равным единице. Это запишется в следующем виде: p- (p+dp) = gρdh, - dp = gρdh или dp = ‑gρdh, где ρ – плотность газа на высоте h. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа рV = mRT/M и выразим плотность ρ=m/V=pM/RT. Подставим это выражение в формулу для dр:

dp = - pMgdh / RT ili dp / p = - Mgdh / RT

Integracija zadane ivnyannye daje uvredljiv rezultat: Ovdje je C konstanta, au ovom slučaju ručno označite funkciju integracije kroz lnC. Potencijalno otrimaniy viraz, naravno, scho

Tsey viraz naziva se barometrijska formula. Vaughn vam omogućuje da poznajete atmosferski porok u prisutnosti stega, odnosno škripa, kao stege.

Olabavljenost stega sa strane pokazuje mališane 1.3. Prilog za viznachennya vizoti nad jarkom mora naziva se visotomir ili visinomjer. Win je barometar, diplomirao u vizoti vrijednosti.

1. 5. Boltzmannov zakon o raspodjeli parcela u najnovijem potencijalnom polju. @

ovdje je n koncentracija molekula na visini h, n 0 je na površini Zemlje. Dakle, ako je M = m 0 N A, de m 0 je masa jedne molekule, a R = k N A, tada možemo prihvatiti P = m 0 gh - cijeli potencijal energije jedne molekule u polju teških. Oskilki kT ~<ε пост>, zatim koncentracija molekula brzinom od<ε пост>

Otrimaniy viraz naziva se Boltzmannova rozeta za novo potencijalno polje. Znogo viplivê, ali pri konstantnoj temperaturi gustoća plina (s kojom je koncentracija vezana) tamo je veća, de manje energije energije njegovih molekula.

1. 6. Rozpodil Maxwell molekule idealan plin za tekućine. @

Uvođenjem osnovne teorije molekularno-kinetičke teorije impliciralo se da bi molekule mogle biti od velike važnosti. Kao rezultat bagatorazovyh skupljanja molekula kože mijenja se u satu modulo i ravno. Zbog kaotične prirode toplinskog kolapsa molekula, sve ravnine su jednake, a prosječna kvadratna brzina postaje trajna. Možemo pisati

Željezo<υ кв>Objasnit će se da će se u plinu uspostaviti stacionarni, za sat vremena neće doći do promjene u raspodjeli molekula za tekućine, jer je to u skladu sa pjevačkim statističkim zakonom. Tseyjev zakon teoretski knjiga autora D.K. Maxwella. Osvajanjem funkcije f (u) nazivam se funkcija raspodjele molekula za tekućine. Ako se raspon svih mogućih likvidnosti molekula razbije na male intervale, jednake du, tada se broj molekula dN (u), koji se čini brzim, uklapa u cijeli interval. (Slika 1.4.)

Funkcija f (v) je početni broj molekula koje leže u intervalu od u do u + du. Cijeli broj je dN (u) / N = f (u) du. Zastovoyuchi metodama teorije imovariteta, Maxwell poznaje oblik funkcije f (u)

Tsei viraz - tse zakon o raspodjeli molekula idealnog plina za tekućine. Posebna vrsta funkcije je polaganje u neku vrstu plina, puno molekula i temperature (slika 1.5). Funkcija f (u) = 0 pri u = 0 i doseže maksimum pri vrijednosti u in, a zatim asimptotski do nule. Krivulja je maksimalno asimetrična. Na primjer, broj molekula dN (u) / N, čiji broj leži u intervalu du i jednak je f (u) du, nalazi se kao površina zasjenjene punđe prema udaljenosti dv i visini f (u), prikazano na slici 1.4. Cijelo je područje okruženo zavojem f (u), a apscisa ceste jedna je, pa, ako sve čestice molekula, koje mogu imati svu smisao, idite jedna. Kako je prikazano na slici 1.5, s porastom temperature krivulja ruže pomaknut će se udesno, tako da će se povećati broj molekula u nastajanju, ali područje prije krivulje postaje trajnije, tada je N = const.

Shvidkist u in, s takvom funkcijom f (u) koja doseže maksimum, naziva se najjačim shvidkistyu. Odredite jednakost nuli prve funky funkcije f (v) '= 0

Dokaz, koji je izveo poznati fizičar O. Stern, eksperimentalno potvrđuje valjanost Maxwellove izjave (slika 1.5.). Sternov prilad pohranjen je u dva koaksijalna cilindra. Uzda osi unutarnjeg cilindra s prorezom prolazi kroz jezgru platine, prekrivenu kuglom medija. Čim preskočite uz koplje, postaje vam toplo i sparno. Atomi medija, prođite kroz pukotinu, upotrijebite ga unutarnja površina drugi cilindar. Ako će se privrženost okrenuti, tada će se atomi zemlje smiriti Ne uz pukotinu, već će se pomaknuti od točke O do dolaze deyaku. Nakon nekoliko dana opsade moguće je procijeniti broj molekula iza likvidnosti. Vyavilosya, scho je nastao formirajući Maxwellian.

Molekularna kinetička teorija(Brzo MKT) - teorija, koja je priznata u 19. stoljeću i pogled na Budov govor, u glavnom plinu, sa stajališta tri glavna, približan je položaj:

Sve pločice se skladište u komadima: atomiv, molekulaі ioniv;

čestice su u neprekinutom stanju kaotičan rusi (toplina);

čestice zajedno jedna s jednim putem apsolutno proljetna.

MKT je postala jedna od najuspješnijih fizičkih teorija i potkrijepljena je mnoštvom slabih dokaza. Glavni dokazi položaja MKT -a bili su:

difuzija

smećkasti rukh

zmija mlinovi agregata govore

Na temelju ICT -a sklonosti cilija, brojni dijelovi aktualne fizike, zokrem, fizikalna kinetikaі statistička mehanika... U mnogim različitim fizičkim sustavima ne samo da se molekularni (atomski ili čak) sustavi mogu pronaći ne samo u "termalnoj" Rusiji, već i ne samo kroz apsolutno opružnu vezu. Izraz je molekularno-kinetička teorija u aktualnoj teorijskoj fizici, više nije praktično pobjeđivati, želim studirati u priručnicima na tečaju strane fizike.

idealan plin - matematički model plin, U yak_y prijenosu, scho: 1) potencijalna energija vzaêmodííí. molekula moguće je iskoristiti situaciju kinetička energija; 2) ukupna količina molekula u plinu je zanemariva. Između molekula nije teško ili teško, ali ima puno stvari. apsolutno proljetna A sat interakcije između molekula još je manji od srednjeg sata između molekula. U proširenom modelu čestice su idealne za plin, koji se može skladištiti, također imaju oblik opruga. sfere abo elipsoyidiv Omogućuje energiju ne samo progresivne, već i nad-kolivalnu energiju, a također ne samo središnju, nego i ne-središnju isprepletenost čestica.

Razríznyayut klasični idealni plin Boltzmannova statistika) i kvantni idealni plin (čije ovlasti pokreću zakoni kvantne mehanike, opisuju statističari Fermi - Diraka abo Bose - Einstein)

Klasični idealni plin

Obveza idealnog plina da leži u redu pri temperaturi s konstantnim zahvatom

Snaga idealnog plina na temelju molekularno-kinetičkih pojava polazi od fizičkog modela idealnog plina, u kojem se iznose sljedeće pretpostavke:

Istodobno, čestice plina kolabiraju na jedan izlaz iz jednog, zahvat plina na zidu je jedan impuls, prenosi se kad se čestice zatvore zidom u jednom satu, unutarnja energija- zbroj čestica energije u plin.

Za ekvivalentnu formulaciju, idealan plin je plin koji se može odmah naručiti Boyle-Mariottov zakonі Gay Lussac , tobto:

de - vise, - apsolutna temperatura. Opisana je snaga idealnog plina rivnyannyam Mendelev - Clapeyron

,

de - , - masa, - molarna masa.

de - koncentracija čestica, - post_yna Boltzmann.

Za svaki idealan plin to je pošteno Mayerova špina:

de - univerzalna plin post_yna, - kutnjak toplina s postojanim hvatom, - molarna toplina s postojanim volumenom.

Statistička analiza Maxwellove brzine rasta molekula.

Rezultat Maxwellovog komentara na grafikonu jasno je vidljiv.

Molekule plina neprestano se lijepe u vlastitom rus. Tekućina molekule kože mijenja se kada je zatvorena. Može doći do rasta i pada. Međutim, sredina kvadratne brzine je nevidljiva. Vrijedno je objasniti da ćete u plinu, kad ste na istoj temperaturi, ustati, za sat vremena ne morate mijenjati molekule za tekućine, poput naručivanja pjevačkog statističkog zakona. Tekućina molekule okoliša može se promijeniti za sat vremena, zaštita molekula s tekućinom u tekućem intervalu može postati nevidljiva.

Nije moguće staviti hranu: molekule ulja. S desne strane, ako je broj molekula još veći u bilo kojoj maloj zajednici, ili ako je vrijednost fluidnosti prevelika (poput brojeva u zadnjem redu), i može se zarobiti, ako molekula nije isto kao i zadana brzina.

Mali. 3.3

Zavdannya o molekulama rozpodila za fluidnost slijedi formuliranje uvredljivog ranga. Uđite u jednu cjelinu n molekula. Yaka dio molekula mase v 1 do v 1 + Δ v? Tse je statistički zadatak.

Prema Sternovim savjetima, moguće je očistiti, ali najveći broj molekula bit će manji od prosjeka, a udio okretnih i uobičajenih molekula nije ni toliko velik. Potrebne mjere pokazale su da se dio molekula dovodi u interval fluidnosti Δ v, Tobto, Maê viglyad, naznake na si. 3.3. Maxwell 1859. godine, teoretski, pri uvođenju teorije nepokretnosti, uvođenjem funkcije. Treći se put naziva funkcija raspodjele molekula iza fluidnosti ili Maxwellov zakon.

Vivedemo funkcija raspodjele molekula idealna za plin za tekućine

- interval hranjenja blizu hrane .

- broj molekula koje leže u intervalu
.

- broj molekula u datom društvu.

- skup molekula koje se nalaze unutar intervala
.

- dio molekula u jednom intervalu fluidnosti blizu fluidnosti .

- Maxwellova formula.

Vikoristovuchi statističkim metodama Maxwella možemo prihvatiti formulu:

.

- težina jedne molekule,
- post_yna Boltzmann.

Zapošljavanje posla započnite iz uma
.

virishuchi otrimuêmo
;
.

Očigledno h / z
.

Todi
.

Udio molekula unutar zadanog intervala fluidnosti prikazuje se blizu zadane fluidnosti u određenom smjeru.

.

.

- dio molekula, poput likvidnosti u intervalu
,
,
.

Razvijajući Maxwellove ideje Boltzmann je otvorio molekule iza tekućina u polju sila. Na temelju Maxwellovog uspona u Boltzmannovom razvoju, zamjena kinetičke energije molekula je vrste kinetičke i potencijalne energije.

U Rozpodilu Maxwell:
.

U Rozpodiliji Boltzmann:
.

Na gravitacijskom polju

.

Za koncentraciju molekula idealnih za plin, formula je:

і zasigurno.

- Rozpodil Boltzmann.

- koncentracija molekula na površini Zemlje.

- koncentracija molekula na visini .

Toplina.

Toplinom se naziva fizička veličina koja je skupa

,
.

Toplina jedne dobre - molarne topline

.

Oskilki
- funkcija procesa
, tada
.

Pogledat ću

;

;



.

- Mayerova formula.

Uključujući problem izračuna toplinskog kapaciteta dovodi se do vrijednosti .

.

Za jedan madež:

, zvijezde
.

Dvokrilni plin (O 2, N 2, Cl 2, CO itd.).

(Model krute bučice).

Izvan broja koraka slobode:

.

Todi
, tada

;
.

Tse znači da je toplina kriva što je postojana. Istodobno, možemo vam reći da se toplina može pronaći na svim temperaturama.

Kad je temperatura niska, nekoliko koraka slobode se "zamrzne", a zatim dolazi do prevrnutih koraka slobode.

Prema zakonima kvantne mehanike, energija harmonijskog oscilatora s klasičnom frekvencijom može se koristiti samo s diskretnim skupom vrijednosti

Plinovi visoke čistoće (H 2 O, CH 4, C 4 H 10 O, itd.).

;
;
;

Odgovarajući teoretski podaci s dodatnim podacima.

To se može vidjeti 2 atomska plina , Ale zmínyuêtsya na niske temperature protiv teorije topline.

Takva stvar ide krivo iz obavijestiti o "zamrzavanju" koraka slobode. Na visokim temperaturama navpaci su povezani s dodatnim koracima slobode i daju im se iznijeti teorem o jednakom rastu. Suvremena fizika omogućuje vam objašnjenje neispravnosti iz vikoristovuchi kvantni fenomen.

Kvantna statistika otežala je objašnjenje obilja toplinskog kapaciteta plinova (sazrijevanje dvoatomskih plinova) u smislu temperature. Na temelju odredbi kvantne mehanike, energija prevrtanja molekula i energija atoma mogu poprimiti više od diskretnih vrijednosti. Kako je energija toplinskog kolapsa mnogo manja od rasta energije sekundarne energije (), tada se, kada su molekule zaključane, prevrnuti i kvantitativni koraci slobode praktički ne kolabiraju. Stoga je pri niskim temperaturama ponašanje dvoatomnih plinova slično ponašanju jednoatomnog plina. Dakle, kako je razlika između potpornih prevrnutih razina energije mnogo manja, razlika između potpornih kolivalnih linija ( ), Tada će se s porastom temperature srušiti prevrnuti koraci slobode. Kao rezultat rasta, topline. Ako je temperatura previsoka, bit će više koraka slobode, a više topline će porasti. A. Einstein, blizu točke, kako su atomi u kristalnoj rešetki kvadrata povezani. Začarani model kristala, poput sukupnista, prilično je tih, koji koristi istu frekvenciju harmonijskih oscilatora, riješivši kvazikvantnu teoriju toplinskog kapaciteta kristalne rešetke. Teoriju je odbacio Debaum, koji je vrahuvav, ali skup atoma u kristalnim otopinama nije neovisan. Posmatrajući frekvencijski spektar oscilatora bez prekida, Debye je pokazao da se glavni dodaci srednjoj energiji kvantnog oscilatora trebaju vršiti na niskim frekvencijama, slično opružnima. Toplina krutog tijela može se opisati u viglyadi opruzi chvili, koja se širi u kristal. Korpuskularno-hvilovski dualizam moći govora poznat je, opružni khvili u kristalu su napravljeni kvazi-čestice-fononi, Kako volodyut energíêyu. Fonon je kvant energije opružnog hvilija, koji služi za elementarna razaranja, poput mikrokustike. Kvantificiranje elektromagnetske vipromagnifikacije dovelo je do pojave fotona, pa je kvantificiranje energije opruge (kao rezultat toplinskog skupljanja molekula krutih čestica) dovelo do manifestacije fonona. Energija kristalne rešetke pohranjuje se iz energije plina fonona. Kvazi-čestice (izdanci fonona) snažno se prepoznaju iz vrlo malih mikročestica (elektroni, protoni, neutroni itd.), Pa je smrad vezan zajedno s skupljenim krhotinama čestica sustava.

Phononi ne može pobijediti u vakuumu, smrad može osjetiti samo u kristalima.

Fononski impuls je prilično snažan: kada se fononi prekinu u kristalu, impuls se može diskretno prenijeti u otopinu kristala - puls se ne gubi. To u vrijeme fonona govori o kvazi-impulsima.

Fonon može biti spin, jednak nuli, i bozon, pa je prema tome fononski plin poredan prema Bose-Einsteinovoj statistici.

Fononi se mogu iznevjeriti i proguglati, čak i ako se broj ne čuva zauvijek.

Zasosuvannya statistika Bose-Einsteina na fononski plin (plin iz neovisnih čestica Bose) nazvan Debye na uvredljive klikove. Pri visokim temperaturama, koje su znatno više od karakteristične temperature za Debye (klasično područje), toplina čvrstih tijela opisana je Dulong i Pti zakonom, ali i molarna toplina kemijski jednostavnih tijela u kristalnom mlinu je ista. i ne ostaju na bilo kojoj temperaturi. Na niskim temperaturama, if (kvantno područje), omjer topline je proporcionalan trećoj fazi termodinamičke temperature: Karakteristična temperatura je Debayeva cesta: de je granična frekvencija opruga kristalne rešetke.

Središnje razumijevanje tsí one je razumijevanje molekule; preklapanje znanja o jogu od strane učenika vezano je za to, ali molekula je objekt, bez ikakvog zanemarivanja. Rektor je kriv za prijenos desetoškolaca u stvarnost mikro-kulture, u moć njihovog znanja. U vezi s cimom, iznimno poštujem promatranje pokusa jer donose broj molekula i omogućuju izračunavanje njihovih glavnih karakteristika (klasične riječi Perrina, Rayleigha i Sterna). Krym, doznayomiti znanstvenike s rozrakhunkovy metodama određivanja karakteristika molekula. Gledajući dokaze o prisutnosti molekula, znanstvenicima pričaju o Brownovoj oprezi prema bespomoćnoj mrvici drugih dobro poznatih paketa, kao da se toga nije obazirao sat vremena. U to vrijeme nije dano točno objašnjenje uzroka ruševine, a nakon 80 godina A. Einstein i M. Smolukhovsky nisu dobili točno objašnjenje, a J. Perrin je eksperimentalno potvrdio teoriju o Brownovskoj ruševini. Da bismo pogledali Brownove praćke, potrebno je slomiti ofenzivu: a) urušavanje Brownskih paketa opako je udarcima govornih molekula, u kojima čestice bijesa; b) smećkasta žohara bez prekida i nemarno, moguće je ležati poput moći govora, u kakvim zvučnim česticama; c) kolaps Brownovih čestica omogućuje suditi o kolapsu molekula sredine u kojoj se nalaze čestice; d) Brownovo kormilo za uklanjanje molekula s puta, neprekinuta i kaotična priroda Molekule. Potpora takvog karaktera kolapsu molekula ogleda se u uvodu francuskog fizičara Dunoyera (1911), koji je pokazao da se molekule plina kolabiraju u različitim sojevima i tijekom sata dana, u pravoj liniji. U ovom času, činjenicu otkrića molekula, nitko nema priliku sažeti. Razvoj tehnologije dopustio je bez potrebe za velikim brojem molekula. Govorite o Brownian Rusu na dodatni način kako biste nadzirali demonstraciju modela Brownov Ruh u vertikalnoj projekciji iza dodatnog inženjera projekcije ili grafoskopa, kao i prikazivanjem filma "Brownish Ruch" iz filma. Osim toga, važno je biti oprezan kod Brownove ruše u dubinama iza mikroskopa. Lijek se priprema od zbroja izvornih dijelova dviju otopina: 1% otopine organske kiseline i 2% vodene otopine u hiposulfit. Kao rezultat reakcije, postavljaju se dijelovi syrke, koji su u kontekstu naprednog mlina. Dvije točke svijeta ludila pomažu u ovoj temi i podržavaju ponašanje čestica grimizne boje. Lijek se može vygotoviti iz jako razrijeđenog mlijeka u vodi ili iz veličine akvarela farbi u blizini vode. Prije sata rasprave o hrani o veličini molekula, pogledajte dan uoči R. Rayleigha, poput proplanka u ofenzivi: na površini vode, izlivene iz velike posude, nalazi se kap masline maslina. Dribling se širi po površini vode i čini okrugli plovak. Nakon što ga pustite, ako mrlje prestanu ukorijeniti, trgovina će narasti do promjera jedne molekule. Sve dok ne pokažete da se molekule malih riječi mogu promijeniti, ili za procjenu veličine molekula uzmite vrijednost jednaku 10 -10 m. Za klasu je moguće prikazati analognu dozu. Za prikaz metode krunice za mjerenje veličine molekula, usmjerite stražnjicu izračunavanja promjera molekula različitih riječi prema njihovoj gustoći i konstantnom Avogadru. Školarcima je važno razumjeti malu veličinu molekula; Na primjer, ako se sve veličine promijene u stilove, molekula metka je vidljiva (tj. Do 0,1 mm), tada će se komad ponovno izraditi u kostur od stotinu metara, guska će narasti prije veličine oceanski brod, Lyudin je mali 1700 km. Broj molekula u broju govora 1 mol može ovisiti o rezultatima promatranja monomolekularne kugle. Poznavajući promjer molekule, možete znati o količini govora 1 mol, što je veličina linije. Postanite svjesni Avogadrova posta. Rakhunkovyjeva metoda polarizacije pri danom broju molekula u broju govora je 1 mol za zadane vrijednosti molarne mase i mase jedne molekule govora. Vrijednost post -Avogadra, prema najnovijim podacima, 6.022169 * 10 23 mol -1. Rozrakhunkovljevom metodom određivanja post-Avogadra moguće je prepoznati znanstvenike koji su projicirani i prebrojani prema vrijednostima molarnih masa narodnog jezika. Pomaknite se da biste prepoznali školarce s Loshmidtovim brojem, koji će pokazati kako će se broj molekula zamijeniti u jednom volumenu plina s normalnim umom (2,68799 * 10 -25 m -3). Učenici desetog razreda mogu samostalno odrediti broj Loshmidta za decilkokh plinove i pokazati, ali u svim vipadima jedno te isto. Pogodite zadnjicu, dečkima možete reći o onima koji su sjajni - broju molekula u jednom volumenu. Čim u humusnom uvijanju ljuske, proboj poda bude tanak, ali kroz kožu na sekundu ako prođe 1.000.000 molekula, bit će potrebno oko 30 milijardi stijena, sve su molekule otišle. Jedna od metoda određivanja mase molekula skela na temelju Perrina, što znači da se kapi smole u vodi prenose na isti način kao i molekule u atmosferi. Perren pidrakhovuvav broj točaka u malim kuglicama emulzije, viđen iza mikroskopa s nijansom od 0,0001 cm. Pivnoyu M = 8,5 * 10 -18 kg. Ako je naša atmosfera bila sastavljena samo od molekula kiselosti, tada je na visini H = 5 km širina kisele kugle dva puta manja, ispod površine Zemlje. Zapišite udio m / M = h / H, zvijezde su težina molekule, m = 5,1 * 10 -26 kg. Znanstvenici neovisno razvijaju masu molekula vode, čija je širina dva puta manja, ispod površine Zemlje, na visini H = 80 km. U posljednjih sat vremena težina molekula je poboljšana. Na primjer, vrijednost kiselosti postavljena je na 5,31 * 10 -26 kg, a na vodu 0,33 * 10 -26 kg. Sat je vremena za raspravu o hrani o fluidnosti mnogih molekula znanstvenika koje treba znati uz klasičan Stern -ov savjet. Kad mi to objasnite, temeljito ću postaviti model za dodatni privitak "kako bih omotao disk s prilozima". Na rubu diska, u okomitom položaju, nalazi se iver sirnika, u središtu diska cijev s utorom. Ako se disk živaca, vrećica spusti u cijev, preskočite uz utor, srušivši jedan od syrnika. Zatim ubacite disk u omot brzinom pjevanja, fiksiranom tahometrom. Znam da vrećica počinje ići od praiskona do rucha (diska) i od sirnika, koji se nalazi na prvi dan. Poznavajući cijenu, polumjer diska i brzinu vrećice na rubu diska, moguće je povećati brzinu vrećice duž radijusa. Ideja da se razmotre detalji Sternovih savjeta i dizajn njegove instalacije, viktorist za ilustraciju Filmski fragment "Dosvid Stern". Pregovarajte o rezultatima Sternovih savjeta, poštujte one koji imaju snažan protok molekula za tekućine, samo da ukažu na prisutnost mlade žene koja je popila atome široke, i zašto je to srce žene, žensko djetinjasto. Osim toga, važno je napomenuti da se molekule, koje se velikom brzinom urušavaju, talože bliže točki navproti shilini. Najmanji broj molekula je najmanji. Potrebno je da znanstvenici saznaju da teoretski zakon raspodjele molekula iza fluidnosti daje J.K. Maxwell. Molekule za tekućine mogu se promovirati u Galtonovim dokumentima. Ishrana o interakciji molekula učenike su već učili u 7. razredu, u 10. su se znali hraniti i širiti. Potrebno je proći početak trenutka: a) međumolekulska interakcija elektro-magnetske prirode; b) međumolekulske interakcije karakteriziraju sile teške i vidštovuvane; c) ako postoji višemolekularna interakcija na stijenkama, a ne veliki 2-3 promjeri molekula, a istodobno je sila velika ili je trošak praktički nula; d) u svijetu promjena u izgledu molekula ili molekula koje rastu zajedno, štoviše, jačina rasta je veća (proporcionalno g -9), manja je snaga teške (proporcionalno r -7 ). Odnosno, kada dođe do promjene u izgledu molekula između molekula, snaga teškog dizanja kombinira se s pregršt sila, dok je na djelu moć teškog transporta posljedica snage teškog transporta, a u u slučaju daljnjeg povećanja, snaga se povećava. Svi ljudi kojima je rečeno da to učine grafikonom zaostaju od izvora snage, snage, snage, a ponekad čak i snage. Dobra je ideja prikazati grafikon potencijalne energije interakcije, koji se općenito može vikoristovuvati gledajući zbirne stanice govora. Uvaga desetoškolci brinu se o onima koji se temelje na elegantnim komadima međusobno prilagodljivih čestica koje su jednake nula jednakim silama u smislu modaliteta i najmanje vrijednosti međusobnog potencijala. Čvrsta energija međusobnog povezivanja čestica (energetska karika) ima puno više kinetičke energije i toplinskih ostataka, jer je taj ostatak krutih čestica kolaps čvorova kristalne rešetke. Kako je kinetička energija toplinske mase molekula snažnija od potencijalne energije i interakcije, iscrpljivanje molekula će beznadnije rasti i govor odlazi u mlin nalik plinu. Yaksho kinetička energija toplina Pukotina čestica nastaje zbog potencijalne energije interakcije, tada se govor nalazi u matičnoj zemlji.