Molekulinė fizika yra visa teorija. Molekulinė kinetinė teorija. Pagrindinė dujų kinetinė teorija

VERTĖ

Rivnyannya, nustatyta remiantis molekuline-kinetine teorija, susiejanti makroskopinius kiekius, apibūdinanti (pavyzdžiui, ydą) su jos molekulių parametrais (іх ir і skysčiais). Tse rivnyannya maє viglyad:

Čia - dujų molekulės masė, - tokių dalelių koncentracija viename tūryje, - molekulių likvidumo kvadrato vidurkis.

Iš esmės pavyzdžiu paaiškinsiu, koks yra idealių dujų rangas ant naujos teisėjo sienos. Molekulės visą valandą vdaryayutsya ant sienos, pilamos į jį F. siena. Esant daugybei būdingų molekulių fiksavimo, jos yra visiškai elastingos; Tai reiškia, kad užrakinus molekules keičiasi tik molekulės, o molekulių kaitinimas ir žingsniai nesikeičia.

Žinodami, kad spyna yra elastinga, galime perkelti, nes keičiasi molekulės greitis. Modulis taps toks pat, kaip ir prieš uždarant, ir pasikeis tiesiai į priešingą ašies Oh pusę (vazhaєmo, oh - centras kabo, nes yra statmenas stotiui).

Dujų molekulių yra dar daugiau, kvapas chaotiškai žlunga, o kvapas dažnai pučiamas į sieną. Žinant geometrinę jėgų sumą, iš kurios ant sienos pilama odos molekulė, siekiant suprasti dujų sukibimo jėgą. Norint apskaičiuoti molekulių vidurkį, būtina naudoti statistinius metodus. Tiesą sakant, pagrindiniame MQT vidurkio nustatymas yra molekulių sklandumo kvadratas, o ne vidutinio sklandumo kvadratas: chaotiškai netvarkingų molekulių sklandumas yra vidutiniškai lygus nuliui, ir apskritai mes neatmestume jokio sukibimo.

Dabar yra aiški fizinė išmintis: kuo daugiau bendruomenėje yra molekulių, tuo mažiau dvokas yra svarbesnis ir smirdantis jis griūva - tuo didesnis smarvės sukibimas šaudo į indo sienas.

Daugiausia Rivnyannya MKT idealių dujų modeliui

Sumažinkite pagarbą dėl pagrindinės IRT vivodilos priežasties idealių dujų modeliui su šiomis galimybėmis:

1. Molekulių užrakinimas navkoliškais objektais yra visiškai elastingas. Tikroms dujoms jis taip neskambina; Dalis molekulių vis dėlto pereina iš vidinės molekulių energijos į sienas.
2. Molekulių sąveikos jėgomis galima apgauti. Na, tikros dujos randamos esant aukštam sukibimui ir kartais žemai temperatūrai, todėl jos gali pasiekti šimtą.
3. Molekulės vazhaєmo medžiagos taškeliai, nepatenkintas їх dydis. Tačiau realių dujų molekulių dydis pilamas ant paviršiaus tarp pačių molekulių ir stiebo.
4. Aš, nareshty, pagrindinė IKT priežastis yra pažvelgti į atskiras dujas - ir iš tikrųjų tai dažnai būna teisingai iš dujų sumos. Jak, pavyzdžiui ,.

Tačiau dujų paskirstymo kainos yra dar tikslesnės. Be to, kambario temperatūroje galvoje yra daug tikrų dujų, o kai sukibimas artimas atmosferos slėgiui, turėtume pasiklysti už valdžios institucijų su idealiomis dujomis.

Kaip matyti iš įstatymų, bet kokios rūšies ar dalelių kinetinė energija. Pakeitę mūsų pridėtą odos masės pridėjimą iš dalelių ir fluidх sklandumo kvadratą, galime tai pamatyti viglyadі:

Tai taip pat yra kinetinė dujų molekulių energija suktis pagal formulę, bet ne pergalė atliekant užduotis. Čia k yra Boltzmanno gyvenimas po gyvenimo, kuris nustatys ryšį tarp temperatūros ir energijos. k = 1,38 10-23 J / K.

Iš esmės IRT yra termodinamikos pagrindas. Taip pat galima dalyvauti praktiniuose kosmonautikos, kriogenikos ir neutronų fizikos mokymuose.

Nustatykite užduotis

1 PRIEDĖLIS

zavdannya	Viznachiti shvidk_st į magijos dalelių griuvėsius normaliu protu.
Sprendimas	Vikoristovuєmo iš esmės yra іvnyannya MKT, vvazhayuchi povіtrya vienos dujos. Taigi, tarsi dėl geros priežasties - dujų suma, tada problemos sprendimas nebus visiškai tikslus. Vise dujos: Chi gali būti pilamas, bet tver - tse dujos, taigi n yra posūkio molekulių koncentracija (vertė, sukimosi tūris), o m - molekulės masė. Todi prieš rivnyannya nabude viglyadu: Įprastose kriauklėse sukibimas yra 10 5 Pa, energijos suvartojimas yra 1,29 kg / m 3 - tai galima paimti iš iš anksto parašytos literatūros. Iš viruso pusės galime atpažinti miltelių molekules:
vidpovid	m / s

2 PRIEDAS

zavdannya	Tų pačių dujų molekulių koncentracijos vertė esant 300 K ir 1 MPa temperatūrai. Dujų vvazhati idealas.
Sprendimas	Departamento sprendimą daugiausia priima pagrindinis IRT skyrius: , Jak į panašias medžiagos daleles:. Todi yra mūsų rozrakhunkov formulė, skirta priimti descho іnshy viglyad:

Molekulinė kinetinė teorija apibūdina ypatingo idealaus objekto, vadinamo, elgesį ir galią idealios dujos. Pateiktas fizinis modelis yra pagrįstas Budos molekuline kalba. Molekulinė teorija siejama su R. Clausius, J. Maxwell, D. Joule ir L. Boltzmann robotais.

idealios dujos... Idealių dujų molekulinė kinetinė teorija Aš būsiu puolime:

atomai ir molekulės gali būti vertinami kaip materialūs taškai, kuriuos galima rasti nepertraukiamoje rusoje;

didelio indo atveju molekulių absorbcija į dujas yra nereikšminga;

reikia atminti visus atomus ir molekules, kad būtų pagrindinis principas, kad už odos dalies sugriuvimo galima susiūti;

kol molekulės neužsifiksuoja tarp jų esančių dujų, jos yra tarpusavyje sujungtos arba sujungtos, o molekulės yra tarpusavyje užrakinamos, o indo sienelės perkeliamos visiškai pavasarį;

Odos atomo ar dujų molekulių nuolaužos aprašytos klasikinės mechanikos dėsniais.

Įstatymai, kurių imamasi dėl idealių dujų, gali būti pergalingi įvedus tikras dujas. Visam idealių dujų eksperimentinių modelių rinkiniui, kuriame tikrų dujų galia yra artima idealių dujų charakteristikoms (pavyzdžiui, esant žemam sukibimui ir aukštai temperatūrai).

Teisė ir idealios dujos

Boyle-Mariott įstatymas:

esant tam tikrai dujų masei esant pastoviai temperatūrai, prie dujų pridedama rankena prie tūrio volume konstantos vertės: Pv = konst , (1.1)

adresu T = konst , m = konst .

Kreivė, rodanti nukrypimą tarp verčių Rі V, Kalbos galios charakterizavimas esant pastoviai temperatūrai ir vadinamas izotermija tse hiperbolė (1.1 pav.), O procesas, kuris prieštarauja pastovioms temperatūroms, vadinamas izoterminiu.

Gay Lussac įstatymas:

Keitimasis dujomis su nuolatiniu sukibimu keičia temperatūros tiesiškumą

V = V. 0 (1 +   t ) adresu P = konst , m = konst . (1.2)

p = p 0 (1 +  t ) adresu V = konst , m = konst . (1.3)

Įrenginiuose (1.2) ir (1.3) temperatūra pasukama už Celsijaus skalės, o tūris - ne 0 ° С, esant temperatūrai
.

Procesas, kuris priešinasi nuolatinei ydai, vadinamas Izobarinis, Yogo gali būti pavaizduotas tiesinės funkcijos vaizde (1.2 pav.).

Procesas, prieštaraujantis bendravimui, vadinamas izochornimas(1.3 pav.).

Z rіvnyan (1.2) і (1.3) vipliv, kuris izobarinis ir izochorinis keičia visas temperatūras taškuose t =1/ =  273,15 ° C . Jei perkelsite ausį į tašką, pereikite prie Kelvino skalės.

Įvadai į formules (1.2) ir (1.3) termodinaminė temperatūra, Gay-Lussac dėsniams gali būti suteikta didesnė forma:

V = V 0 (1+t) = = V 0 = =V 0 T;

p = p 0 (1+t) = p 0 = p 0 T;

adresu p = const, m = const ; (1.4)

adresu V = const, m = const , (1.5)

de indeksai 1 ir 2 eina į ankstesnes stanyvas, esančias viename iš izobarų arba izochoro .

Avogadro dėsnis:

Į kandis panašias dujas toje pačioje temperatūroje ir tą patį sukibimą paima tos pačios kilpos.

Su normaliu protu, obsyag dorivnyu V, 0 = 22,41–10 -3 m 3 / mol . Pagal vertę viename kalboje kalbų yra vienas ir tas pats molekulių skaičius postynoy Avogadro:N A = 6,02210 23 mol -1 .

Daltono dėsnis:

kelio idealiųjų dujų sumos dalinė sankabų sumos yda R 1 , R 2 , R 3 … R n, į jį patekti dujos:

p = p 1 + p 2 + R 3 + ... + p n .

dalinė yda – tse yda, kaip besisukančios biodujos, patekti į dujų sumų saugyklą, pavyzdžiui, talpyklos, pasiskolinančios tūrį, kuris atneš tam tikros temperatūros sumų tūrį.

Tai atitinka idealias dujas

(Rivnyannya Klapeyrona-Mendelev)

Tarp temperatūros, garsumo ir garso dainavimo žiedo sukibimo. Visą ryšį gali pavaizduoti funkcinis indėlis:

f (p, V, T)= 0.

Turėkite savo žiemos žiemos cherga odą ( p, v, t) Є dviejų nugalėtojų funkcija. Funkcinės nuosėdos, skirtos odos fazės kalbai (kieta, kieta, dujinė), parodytos eksperimentiškai. Daug darbo reikalaujančio proceso ir „іvnyannya“ užbaigimo išlaidos bus atimtos už dujas, esančias paskirstymo stotyje, ir artimiausiu pavidalu - už darbines dujas. Skyrių, kurie nėra į degalinę panašioje stotyje, darbas iki kelių kartų nėra virtualus.

Prancūzų fiziko B. Clapeyrono gyv lygus idealioms dujoms Priėmę Boyle-Mariott, Gay-Lussac, Charles įstatymus:

. (1.6)

Viraz (1.6) ir Rivnyannya Klapeyrona, de V- dujos post_yna. Nuostabus jaunoms dujoms.

D.I. Mendelv ob'єdnav іvnyannya Klapeyrona pagal Avogadro įstatymą, іdnіsshi rіvnyannya (1.6) iki vieno apgamo ir užburto krūminio tūrio V. Pagal Avogadro įstatymą, su tuo pačiu Rі T visų dujų molinis tūris užima tą patį molinį tūrį V  . . Tomas post_yna V bus vienodas visoms idealioms dujoms. Dana postyna paskambink man Rі dorіvnyu R= 8,31
.

Rivnyannya Klapeyrona-Mendelev bjaurus viglyadas:

p V  . = R. T..

Padedant (1.7) už vieną gerą dują, galite eiti į Klapeyron-Mendelev šeima:

, (1.7)

de  – molinė masažas (Vieno molio kalbos masė, kg / mol); m  masa dujos;  žodžių skaičius .

Dažniausiai tai yra įvedamos idealios dujos postinu Boltzmannu:
.

Todi rivnyannya (1.7) viglyadaє taip:

, (1.8)

de
– molekulių koncentracija (molekulių skaičius viename tome). Tai tos pačios rūšies dujos, kurios yra idealių dujų sukibimas, tiesiogiai proporcingas jų molekulių koncentracijai arba dujoms. Esant vienodai tyliai temperatūrai ir sukibimui, visas dujas galima rasti tame pačiame kiekyje to paties molekulių. Vadinamas molekulių, kurias galima rasti 1 m 3 normaliu protu, skaičius Loshmidto numeris:

N L = 2,68 10 25 m -3.

Daugiausia molekulinė kinetika

idealių dujų teorija

tiems, kurie pasirinko kinetinė dujų teorija yra teorinė idealių dujų skliauto sistema remiantis molekuliniais-kinetiniais reiškiniais. Pagrindinė idealių dujų molekulinės kinetinės teorijos analizė statistiniai metodai.

Jis perduodamas, kai dujų molekulės žlunga chaotiškai, tarpusavyje besimušančių dujų molekulių skaičius yra dar mažesnis proporcingai smūgių į teisėjo sieną skaičiui, o smūgių į teisėjo sieną skaičius yra visiškai pavasariškas. Teisėjo stotyje matau elementarią platformą  Sі suskaičiuoti sukibimą, yake stumti dujų molekules ant Maydanchik.

Būtina vrahovuvati tuos, kad iš tikrųjų molekulės gali žlugti iki Maydan su mažais kutais ir susitraukiančiomis motinomis, kaip ir anksčiau, su odos sandarumu, jie gali pasikeisti. Teoriškai rozrahunkoje idealizuojami chaotiški molekulių raukiniai, jie uždaryti trimis tarpusavyje statmenų tiesių linijų kamanomis.

Yaksho pažvelgia į laivą prie viglyadі kubo, kuriame jis sugrius N dujų molekules šešiose grandinėse, tada nepatogu jas nušluostyti, tačiau bet kuriuo odos valandos momentu 1/3 molekulių žlunga ir pusė jų (iki 1/6 molekulių skaičiaus) ) žlunga viena kryptimi, o kita pusė (t. y. 1/6)  priešingoje pusėje. Uždarius odą, susidaro molekulė, kuri suyra statmenai maidanui, perduodanti impulsą per tam tikrą laiką (impulsą), ji keičiasi tam tikru kiekiu

R 1 =m 0 v – (– m 0 v) = 2 m 0 v.

Molekulių smūgių skaičius, kuris žlunga tam tikra kryptimi, N = 1/6 n Svt... Kai molekulės uždaromos iš srities, perduokite pirmąjį impulsą

P= N P 1 =2 m 0 vnSvt = m 0 v 2 nSt,

de n- molekulių koncentracija. „Todi vise“, kurią dujos suteikia teisėjo sienai, dorіvnyuvatime:

p =
= n m 0 v 2 . (1.9)

Tačiau dujų molekulės žlunga mažais skysčiais: v 1 , v 2 , …,v n, Šį našumą reikia vidurkinti. Dujų molekulių diapazono kvadratų skaičius, padalytas į skaičių, yra pagrįstas vidutiniu kvadratiniu dažniu:

.

Rivnyannya (1.9) nabude viglyad:

(1.10)

viraz (1.10) bus vadinamas pagrindiniai molekulinės kinetinės teorijos principai idealios dujos.

Vrahoyuchi mokyklų mainai
, Otrimaєmo:

p V = N
= E, (1.11)

de E- visų dujų molekulių srauto į priekį bendra kinetinė energija. Otzhe, dujų sukibimas yra tiesiogiai proporcingas dujų molekulių kinetinei energijai.

Už vieną maldos dujas m =, і rіvnyannya Klapeyron-Mendelєєva maє įžeidžiantis viglyad:

p V  . = R. T.,

aš taip jaku (1.11) p V  . =   v kv. 2, otrimaєmo:

RT =  v kv. 2 .

Vidutinis kvadratinis dujų molekulių efektyvumas dujoms

 v kv.  =
=
=,

de k = R/N A = 1,3810 -23 J / K - post_yna Boltzmann. Galima žinoti vidutinį kvadratinį rūgščių molekulių dažnį kambario temperatūroje - 480 m / s, vandens - 1900 m / s.

Molekulinis kinetinis temperatūros jutiklis

Temperatūra є tiltų „šilumos“ pasaulyje. Norint nustatyti absoliučios termodinaminės temperatūros fizinį pojūtį T galima išvesti pagrindinę dujų molekulinės kinetikos teorijos analizę (1.14) iš Clapeyrono-Mendelevo santykių p V = R. T.

Sureguliavę reikiamas ciches dalis, žinome vienos molekulės vidutinę kinetinės energijos vertę  0 ( = N/N A , k=R/N A):

.

Svarbiausias molekulinės kinetinės teorijos lankytojas: Vidutinė vienos molekulės, idealių dujų, kinetinė energija yra tik esant temperatūrai, o ji yra tiesiogiai proporcinga termodinaminei temperatūrai. Esant tokiai rangai, patinimo temperatūrų termodinaminė skalė be vidutinių fizinių pokyčių: ne T= 0 idealių dujų molekulių kinetinės energijos iki nulio. Otzhe, vyhodyach su teorija, tolesnis molekulių srautas į dujas įsiskverbs ir sukibimas taps lygus nuliui.

Ne mažiau svarbių idealių dujų autoritetų teorija

Molekulių laisvės žingsnių skaičius. Idealių dujų molekulinė-kinetinė teorija yra iškelta į svarbų dalyką: dujų molekulės eina į beširdę kuoją, o vidutinė molekulės progresavimo kinetinė energija priklauso nuo temperatūros.

Kinetinė energija nėra kinetinė energija žlugus molekulėms energіyyu progresyvus ruch: Vaughn taip pat gali būti saugomas iš kinetikos energijos vyniojimasі kolivannya molekulės. Norint pererahuvat energiją, kaip eiti visų rūšių molekules, būtina nurodyti datą laisvės žingsnių skaičius.

pid laisvės žingsnių skaičius (i) Tila remiasi pagarba nepriklausomų koordinačių skaičių, nes būtina įvesti erdvės padėties erdvėje vertę.

H Pavyzdžiui, materialus taškas yra trys laisvės žingsniai, todėl padėtis erdvėje pagrįsta trimis koordinatėmis: x, yі z... Otzhe, monatominė molekulė, turinti tris judėjimo į priekį laisvės laipsnius.

D Vuatominė molekulė turi 5 laisvės žingsnius (1.4 pav.): 3 judesių į priekį laisvės ir 2 apverstos rankos laisvės žingsniai.

Trijų ir daugiau atomų molekulės gali turėti 6 laisvės žingsnius: 3 priekinės rankos laisvės žingsnius ir 3 apverstos rankos laisvės žingsnius (1.5 pav.).

Odos molekulė yra daugybės laisvės žingsnių dujos, iš kurių trys lemia progresuojantį judėjimą.

Taisyklės dėl lygiaverčio energijos kiekio

anapus laisvės žingsnių

Pagrindinis molekulių kinetinės dujų teorijos proto pasikeitimas yra susijęs su molekulių šaltumu. Jis turėtų būti atliekamas kolivaliniui ir apverstam rukivui, o ne tik progresyviam. Vvazhaєtsya, viskas iki dujų rіznovіrіgіdnі molekulių apačios. Tai galima toleruoti, bet ant odos žingsnių laisvės molekulės priepuolio viduryje vienas ir tas pats energijos kiekis - tiek pat energijos - visa pozicija apie vienodą energijos augimą už laisvės žingsnių. Energija, kaip tiktų, viename molekulės laisvės žingsnyje:

. (1.12)

Volodya molekulė i Laisvės žingsniai, tada ant odos - laisvės žingsniai, kurie turi būti perkelti į vidurį:

. (1.13)

Vidinė energija idealiai tinka dujoms

Jei prie vieno molio pridėsime papildomą vidinės energijos tiekimą dujoms, tada atimsime vertę, padauginę  iš Avogadro skaičiaus:

. (1.14)

Jis turėtų būti išleidžiamas, kad vieno molio idealių dujų vidinė energija būtų saugoma tik atsižvelgiant į temperatūrą ir dujų molekulių laisvės žingsnių skaičių.

pakilo iki Maksvelo ir Boltzmanno

„Razpodil“ molekulės idealiai tinka skysčiams ir šilumos energijai (Maksvelo rozodilis). Kai temperatūra yra pastovi, visos molekulės perkeliamos tiesiai į molekulių dugną. Apskritai, vidutinis kvadratinis odos molekulės greitis prarandamas nuolat.

.

Verta jiems paaiškinti, kad esant idealioms dujoms, būdami miesto stovykloje, pakilsite stacionariai, po valandos nereikės keisti molekulių į skysčius. tai buvo vienaskaitos statistikos dėsnio tvarka, kuri teoriškai yra gyva J. Maksvelas. Maksvelo dėsnis aprašytas funkcija

,

tobto funkcija f(v) Molekulių skaičiaus reikšmė
, Kurių savybės slypi intervale nuo v anksčiau v+ dv... Zastosovyuchi imovirnosti teorijos metodai, Maxwellas žino skysčių dujoms idealiai tinkančių molekulių pasiskirstymo dėsnis:

. (1.15)

Rozetės funkcija grafiniame vaizde parodyta fig. 1.6. Teritorija ribojasi su kreiva rozete ir vertikalia abscisa, nelyginiu vienetu. Tse reiškia, kokia funkcija f(v) Patenkintas standartu:

.

Z greičiu, kai molekulių pasiskirstymo funkcija idealiai tinka dujoms, esančioms už skysčio f(v) Maksimalus, skambinkite nyimovirnishoyu shvidk_styu v B .

vertės v = 0 і v =  iki minimumo praneša apie rotaciją (1.15). Svarbiausią greitį galite sužinoti diferencijuodami „viraz“ (1.23) ir sureguliuodami jį iki nulio:

=
= 1,41

Esant aukštesnei temperatūrai, maksimali funkcija pasislenka į dešinę (1.6 pav.), Todėl esant aukštesnei temperatūrai ji tampa vis efektyvesnė, tačiau yra apsupta kreivos srities, kad būtų nematoma. Lėta pagarba, tačiau dujose ir žemoje temperatūroje visada yra nedaug molekulių, kurios žlunga dėl puikių skysčių. Tokių „karštų“ molekulių buvimas procese yra labai svarbus.

Aritmetinis vidurkis molekulės prasideda už formulės

.

Vidutinis kvadratinis greitis

= 1,73
.

Neįmanoma sukaupti skystų produktų kiekio nei pagal temperatūrą, nei pagal dujų tipą.

Molekulių pasiskirstymo pagal šiluminio lūžio energiją funkcija. Šią funkciją galima pašalinti tiekiant tą patį molekulių kiekį (1.15), kad būtų pakeista kinetinės energijos vertė:

.

Integravę „viraz“ energijos vertėms від
anksčiau
, otrimaєmo vidutinė kinetinė energija idealios dujų molekulės:

.

Barometrinė formulė. Rozpodil Boltzman. Įvedus pagrindinę dujų molekulinės kinetinės teorijos teoriją ir augant Maksvelio molekulėms už skysčių, molekulės perkeliamos į idealių dujų molekules, todėl molekulės yra tolygiai pasiskirstę. Tačiau bet kokių dujų molekulės yra Žemės lauke. Kai laikomasi nusilpimo dėsnio, visų molekulių sukibimas perduodamas, tačiau laukas yra tolygiai sunkus, visų molekulių temperatūra ir svoris yra vienodi:

. (1.16)

Viraz (1.16) turi būti vadinamas barometrinė formulė... Tai leidžia jums žinoti atmosferos sukibimą dykumoje iš aukščio arba, turint vymeryvaya ydą, galite žinoti aukštį. Taigi jakai h 1 - aukštis virš jūros lygio, jei sukibimas yra normalus, „viraz“ galima keisti:

.

Barometrinė formulė gali būti perkonfigūruota, kai tik einate į „viraz“ p = nkT:

,

G de n – molekulių koncentracija aukštyje h, m 0 gh=NS– Potenciali molekulės energija sunkiųjų srityje. Esant pastoviai temperatūrai, dujų tankis ten yra didesnis, mažesnis nei molekulės energijos potencialas. Grafiškai, dėsnis, mažinantis dalelių skaičių tūrio vienete, atsižvelgiant į virpėjimo aukštį, kaip parodyta Fig. 1.7.

Svarbiausiam potencialiam laukui galima užrašyti kitą virazą

,

Nesvarbu, ar tai kalba, ji fizinė, kaip ir kitų dalelių: atomų, molekulių ir jonų panašumas. Visos jo dalys randamos nepertraukiamai chaotiškoje Rusijoje ir viena po kitos jungiasi už papildomų spyruoklinių saitų.

Atominė teorija - molekulinės kinetinės teorijos pagrindas

Demokritas

Molekulinė-kinetinė teorija atsirado senovės Graikijoje maždaug 2500 metų. Įeik į pamatą atominė hipotezė , remia yakoi bouly senasis graikų filosofas Levkipas tu studentas, senoji graikų Demokrito doktrina iš Abderi vietos.

Levkіpp

Levkіpp і Demokrіt buvo leidžiama, tačiau visos materialios kalbos saugomos iš nesusijusių dalelių, kurios vadinamos atomai (Graikinio riešuto vaizdasἄτομος - nepatikimas). O tarpas tarp atomų yra laikomas tuščias. Visi atomai gali būti formuojami pagal dydį, taip pat pastatas žlunga. Centrinės teorijos pakalikai vidurinėje sostinėje Bouly Giordano Bruno, Galilėjus, Isaakas Beckmanas kad іnshі vchenі. Molekulinės-kinetinės teorijos pagrindus išdėstė pratsi „Gidrodinamika“, kurią 1738 m. Paskelbė šveicarų fizikas, mechanikas ir matematikas. Danilo Bernoulli.

Pagrindiniai molekulinės kinetinės teorijos principai

Michailas Vasilovičius Lomonosovas

Atomo Budovo ir kalbos teorija atsirado arti karčios fizikos, nes XVIII amžiuje buvo sukurta didžioji rusų doktrina Michailas Vasilovičius Lomonosovas... Laimėk stverdzhuvav molekulės, Yaki vin pavadinimai kraujo kūneliai ... Ir kūneliai, jų pačių širdyje, yra saugomi atomiv ... Lomonosovo teorija pavadinimą paneigė korpuskulinis .

Ale yak viyavilosya, atomas išsilaiko. Laimėjimas saugomas iš teigiamai įkrautos šerdies ir neigiamų elektronų. Ir apskritai, vynas yra elektra neutralus.

Šiais laikais mokslas vadinamas atomas Pakeisiu dalį chemijos elemento, jakas є turi pagrindines galias. Susieti kartu su atominėmis jungtimis, atomai sudaro molekules. Molekulėje gali būti vienas lipdukas tų pačių sutrumpintų cheminių elementų atomų.

Visuose pastatuose yra daugybė dalelių: atomų, molekulių ir jonų. Dalelių dalelės sugriūna be pertrūkių ir chaotiškai. Їх rukh tikrai nėra paprastas dainavimas ir jį reikia vadinti terminės šiukšlės ... Nuo valandos iki savo griuvėsių dalelės yra sujungtos viena su vienu visiškai elastingo zitknen keliu.

Mes negalime atomo molekulių palaikyti nepakeičiama akimi. Ale mi gali bachiti rezultatą їх dіy.

Priimti pagrindiniai molekulinės kinetinės teorijos principai: difuzija , rusvos spalvos rukh і gyvatė užpildų malūnai .

difuzija

Difuzija ridine

Vienas iš nuolatinio molekulių žlugimo įrodymų yra reiškinys difuzija .

Šio proceso metu vienos kalbos molekulės ir atomai prasiskverbia tarp kitos kalbos molekulių ir atomų ir jaučiasi kartu. Lygiai taip pat juda ir kitos kalbos trečiojo atomo molekulės vіdnoshennyu iki pirmojo. Per keliolika valandų abiejų kalbos linijų molekulės yra tolygiai paskirstytos visame tūryje.

Vadinamas tos pačios kalbos molekulių ir vienos molekulės įsiskverbimo procesas difuzija ... Kai pasireiškia lazdelių difuzija, tai odos diena namuose, jei į buteliuką su pabarstukais įdėjote arbatos pakelį. Mi sposterіgaєmo, jakų bezbarvny okrіp zmіnyu svіy colіr. Įmesdami pabarstytą mangano kristalų į mėgintuvėlį su vandeniu, galite išsimaudyti, kad vanduo būtų užpildytas rimu. Tai taip pat yra difuzija.

Dalelių skaičius viename tome vadinamas koncentracija kalbos. Difuzijos metu molekulės juda nuo ramios kalbos dalių, susikaupusios prie maisto, tose dalyse šiek tiek mažiau. Molekulių judėjimas vadinamas difuzinis srautas ... Dėl koncentracijos sklaidos mažose upių dalyse ji taps įvairesnė.

Difuziją galima skatinti dujose, kietose ir kietosiose medžiagose. Dujos nebus matomos dideliu greičiu, bet ne viduryje. Mes žinome, nes kvapai greitai plečiasi kiekviename žingsnyje. Vis dažniau bandyme atsikratyti ridino, nes joje yra lašas chornilo. Ir jei mes įdėsime virtuvės druskos vandens kristalų dugną ir nesikeisime, tada praeis daugiau nei viena diena, pirmoji taps vienpusiška.

Difuzija vyksta kitų metalų kordone. Ale її shvidkіst in tsyom vypadku yra dar mažesnis. Jei padengsite jį auksu, tada kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje auksas pateks į kiekvieną jo centimetrą per kelis mikronus per kelis tūkstančius uolienų.

Švinas iš tauriųjų metalų, nusodintas į aukso taurę, 5 cm uolienoms 1 cm gyliu prasiskverbė į visą pavadėlį.

Difuzija metaluose

difuzijos greitis

Difuzijos sklandumas nusėda skersinio srauto nutraukimo, srauto koncentracijos skirtumo, temperatūros skirtumo ir krūvio srityje. Per 2 cm skersmens žirklę jis šiltai išsiplečia 4 kartus daugiau, nusileidžia per 1 cm skersmens šlytį. Šilumos difuzijos atveju galima kauptis šilumos laidumas medžiagos, o elektros krūvių srauto atveju - nuo elektros .

Fikos dėsnis

Adolfas Fikas

1855 m. Nimetskio fiziologas Adolfas Eugenas Fikas išsamiai aprašė difuzijos procesus:

de J - mokėjimas difuzinis kalbos srautas,

D - difuzijos koeficientas,

C - kalbos koncentracija.

Kalbos difuzinis srautasJ [Cm -2 · s -1 ] Proporcingas difuzijos efektyvumuiD [Cm -2 · s -1 ] I koncentracijos laipsnis, paimtas iš priešingo ženklo.

Tse rivnyannya vardas pershim rivnyannyam Fika .

Difuzija, dėl tokios kalbos koncentracijos, tampa žinoma, vadinama nestacionari difuzija ... Esant tokiai difuzijai, koncentracijos gradientas pasikeičia per valandą. Ir kartais stacionari difuzija tsei gradієnt zalishaєtsya postіynim.

rusvos spalvos rukh

Robertas Brownas

Škotijos botanikas Robertas Brownas gimė 1827 m. Vivchayuchi matė citoplazminius grūdus vandenyje mikroskopu;Clarkia pulchella, Laimėdami pagarbą rastiems kietiems grūdams. Smarva drebėjo ir dažnai buvo siurbiama be jokios akivaizdžios priežasties. Keičiantis linijos temperatūrai, dalelių likvidumas didėjo. Taip ir buvo, jei pasikeitė siuntinio dydis. Ir kai tik jis sumažėjo, linijos temperatūra nukrito arba padidėjo klampumas ir dalelės užmigo. Pirmoji divovizhni „šokio“ kūrinių grupė gali būti neribotą laiką. Virіshivshi, šios priežasties priežastis yra ta, kad dalelės yra gyvos, Brownas pakeitė grūdus kitomis vugіlla dalelėmis. Rezultatas tas pats.

rusvos spalvos rukh

Kartokite, kol Brownas pasieks mažytį motinos mikroskopą. Zanadto malium molekulių dydis. Sunku į juos žiūrėti tokiu triuku. Kai tik mes bandome pidfarbuvav vandens spalvą vandeniu, o tada stebimės mikroskopu, tada, beje, mes griūva dalys, kurios beviltiškai žlunga. Tai ne molekulės, o Farbi dalelės, kurias užuodžia vanduo. Aš griūvau ir plakiu vandens molekules, kai jos jas stumia iš šonų.

Taigi visos dalelės gali būti matomos mikroskopu ir kai kuriose vietose arba dujose yra padidintame malūne. Heartх beširdė kuoja, wiclican nėra terminė molekulių ar atomų kuoja rusvos spalvos rukh ... Brauno miesto dalis nuolat patiria smūgius iš molekulių ir atomų, kurie saugomi iš eilės ir dujomis. Pirmasis žingsnis - nesilenkti atgal.

Ale Browno Rusijoje gali priimti iki 5 mikronų (mikrometrų) dydžio dalelių likimą. Yakshho їkh dydis yra didesnis, dvokas nepakeliamas. chim mažesnis dydis rusvos dalelės, tim shvidshe nesugrius. Mažiau nei 3 mikronų dalelės palaipsniui griūva išilgai visų sulankstomų traktorių arba apsisuka.

Pats Brownas nežinojo, kaip paaiškinti pasireiškimą. Pirma, XIX amžiuje mes žinojome, kad maisto grandinė nusileido: žlugo Brauno Viclikano dalys, į jas pilant molekulių ir atomų šilumos šiukšles.

Trys taps kalba

Molekulės ir atomai, iš kurių saugomas žodis, ne tik aptinkami Rusijoje, bet ir traukia vienas kitą, bet taip pat traukia ar demonstruoja.

Kai tik galite pakeisti skirtingų dydžių molekules, smarvė tampa sunki. Jei esate šiek tiek vyresnis, tada pradėkite įveikti vidshtovhuvannya galią. Mes paaiškinsime fizinių deformacijų (suspaudimo ar tempimo) apibrėžimą.

Kai tik sugriebsite, pamatysite, kaip molekulės keičiasi, arba galėsite grąžinti molekules į pradinę būseną. Tempdamas kūno deformaciją, aš pasinaudosiu sunkiųjų molekulių jėga.

Molekulės yra ne tik sujungtos viename vienete. Jis nuleistas į audinio lovą. Mi poachimo, šlapias. Bus paaiškinta, kad ridino molekules traukia kietos molekulės, stipresnės už vieną.

Fizinę odos kalbą esant temperatūrai ir ydoms galima rasti trijuose malūnuose: sunku, sunku abo dujinis ... Smarvė vadinama agregatas .

Turėkite dujų yra puikių molekulių. Dėl to kietumas tarp jų buvo silpnas, chaotiško ir praktiško vilnonio kvapo atviroje erdvėje. Tiesiai jo griuvėsiai smarvės zm_nyuut, vdaryayuchis vienas apie vieną, arba apie Sudinų sienas.

Rіdinakh Molekulės roztashovani arčiau vienas prie kito, mažesnės dujos. Stiprybė didesnė nei jie. Juose esančios molekulės žlunga ne tik taip, kaip turėtų, bet chaotiškai raibuliuoja iš kelio. Ale pastato kvapas praleidžiama tiesia didelės galios linija, keičiant mėtą po vieną. Viso є ištempimo linijos rezultatas.

Prie kietų kūnų arba molekulių sąveika yra dar didesnė per artimiausius jų vaizdus. Sustabdytų molekulių dvoko negalima išpūsti, todėl gera eiti, bet tai tik daug.

Tvirtai įgaukite formą ir formą. Ridinos forma neįmanoma, jūs turite būti sudini forma, kurioje esate tam tikru momentu. Ale її obsyag at tsomu zberіgaєtsya. Tam tikra prasme yra dujų jungtis. Smarvė lengvai keičia formą, o obsjagas įgauna to teisėjo, į kurį buvo įdėtas, formą ir užima visą apmaudą ir apimtį.

Tačiau tai jaučiama, nes amžiaus struktūra yra užtemdyta, ji nėra labai cokolinė, bet tuo pačiu įgauna formą. Tai aš vadinu amorfinis .

Šiuolaikinė vidіlyaє fizika ir ketvirtasis Rechovinos malūnas - plazma .

1.1. Termodinaminiai parametrai. @

Į mintis žiūrima kaip į makroskopinę sistemą, į kurią galima žiūrėti termodinamikos metodais, vadinamais termodinamine sistema. Visos erdvės, neįtrauktos į iš anksto vangios sistemos sandėlį, vadinamos šaukia vidurį... Sistemos malūną nustato termodinaminiai parametrai (arba, jūsų nuomone, malūno parametrai) - tie patys fiziniai dydžiai, apibūdinantys sistemos galią. Pakeiskite pagrindinių parametrų kokybę, kad vibruotumėte slėgį p, temperatūrą T ir tūrį v. Yra dviejų tipų termodinaminiai parametrai: ekstensyvus ir intensyvus. Platūs parametrai yra proporcingi kalbos skaičiui sistemoje, o intensyvūs parametrai yra pagrįsti kalbos skaičiumi ir sistemos mase. Intensyvūs parametrai yra vise, temperatūra, tūrinis tūris ir coliai, o su intensyviais parametrais - obsjagas, energija, entropija.

Obsyag proporcingas kalbos skaičius sistemoje. Jei razrahunka zruhnіshe operuvati su augintinio tūriu, v yra vertė, kurią brangu sumokėti sistemos masei, todėl viena masė v = V / m = 1 / ρ, de ρ yra kalbos galia.

Netiesa vadinama fizine verte de dF n - jėgos projekcija normaliai į paviršiaus plotą dS.

Temperatūra yra fizinis dydis, apibūdinantis makroskopinės sistemos, esančios termodinaminėje stadijoje, energiją. Sistemos temperatūra priklauso nuo šilumos šiukšlių intensyvumo pasaulio ir sistemą sudarančių dalelių sąveikos. U cyom polyagaє molekulinis-kinetinis temperatūros jutiklis. Šią valandą yra dvi temperatūros skalės - termodinaminė (baigta Kelvino (K)) ir tarptautinė praktinė (laipsniais Celsijaus (° C)). 1˚C = 1K. Ryšys tarp termodinaminės temperatūros T ir temperatūros pagal tarptautinę praktinę ekrano skalę: T = t + 273,15 ° C.

Jei pakeitimas taps termodinamine sistema, kuriai būdingas parametrų pasikeitimas, tai bus vadinama termodinaminiu procesu. Termodinaminis procesas vadinamas vienodai svarbiu, nes sistema eina per daugybę nepertraukiamai arti vienodai svarbių stočių. Ne mažiau svarbi stovykla yra centralizuota stovykla, kurioje sistema baigiasi dienos pabaigai, kai skamba nesvarbūs proto skambučiai ir kaip visada būna per vėlu patekti į visą stovyklą. Tikrasis sistemos keitimo procesas bus arčiau vienodai svarbios, mažiau bus matoma.

1. 2. Atitinka idealias dujas. @

Molekulinėje-kinetinėje teorijoje plačiai naudojamas idealių dujų fizinis modelis. Grandinė, esanti į degalinę panašioje stotyje, skirta tiems, kurie yra užburti puolime, atminkite:

1. Vlasny obsyag molekulių dujų yra nereikšmingas, jei didelis indas.

2. Tarp dujų molekulių iš jungties išorės, išskyrus vipadkovyh zitknen.

3. Molekulių jungtis prie dujų tarp savęs ir indo sienelių yra visiškai elastinga.

Idealių dujų modelis gali būti pergalingas, kai įpurškiamos tikros dujos, todėl proto kvapas, artimas normaliam (vice p 0 = 1,013 ∙ 10 5 Pa, temperatūra T 0 = 273,15 K), atliekamas panašiai kaip idealios dujos. Pavyzdžiui, esant T = 230K ir p = p 0/50 pagal visus tris kriterijus, panašius į idealių dujų modelį.

Idealių dujų elgesį apibūdina žemi dėsniai.

Avogadro dėsnis: jei toje pačioje temperatūroje yra dujų, jos užims tas pačias rankenas. Esant normaliam drenažui, obsyag keliai V M = 22,4 ∙ 10 -3 m 3 / mol. Viename molyje mažų žodžių yra vienas ir tas pats molekulių skaičius, vadinamas Avogadro skaičiumi N A = 6,022 ∙ 10 23 mol -1.

Boyle'o dėsnis - Mariott: tam tikros dujų masės esant pastoviai temperatūrai, pridėkite prie jų dujų tūrį є pastoviosios vertės pV = const esant T = const і m = const.

Charleso dėsnis: tam tikrų dujų sukibimas nuolatinio mainų metu kinta tiesiškai, esant temperatūrai p = p 0 (1 + αt) esant V = const і m = const.

Gay-Lussac dėsnis: tam tikra dujų masė pastovioje rankenoje kinta tiesiškai, kai temperatūra V = V 0 (1 + αt), o p = const і m = const. Cich pivnyannyakh t yra temperatūra virš Celsijaus skalės, p 0 і V 0 -tisk і obsyag esant 0 ° С, koeficientas α = 1 / 273,15 K -1.

Prancūzų fizikas ir inžinierius B. Clapeyronas ir rusų doktrina D. I. Mendelejevas, priėmęs Avogadro įstatymą ir Boyle'o - Mariott, Charleso ir Gay'o - Lussac idealiųjų dujų dėsnius, atgaivino idealias dujas - rivnyannya, todėl visos trys sistemos parametrų termodinaminės vertės = dar vienam dujų

Galima jį pašalinti, jei tai yra vrahuvati, bet k = R / N A = 1,38 ∙ 10 -23 J / K yra Boltzmanno gyvenimo laikotarpis, o n = N A / V M -dujų molekulių koncentracija.

Daltono dėsnis naudojamas sukibimui jaunų dujų viršūnėje: idealių dujų sumos sukibimas pateks į prieš jį esančių dalinių sukibimų sumą: p = p 1 + p 2 + ... + p n. Dalinis vise yra centrinis vise, tam tikros vibruojančios dvi dujos, kurios, patekus į tūrį, gali patekti į dujų sumas, todėl sumų tūris yra brangus toje pačioje temperatūroje. Norint sukurti dalinį sukibimą su idealiomis dujomis vicoristovuyt, rivnyannya Mendelev Klapeyrona.

1. 3. Iš esmės idealių dujų molekulinė-kinetinė teorija ir jų paveldas. @

Aiškiai matomos vieno atomo idealios dujos, kurios yra paskolos V (1.1 pav.). Neturėkite uždarymų skaičiaus tarp dar mažesnių molekulių, jei uždarymo tarp indo plokščių yra daug. Matomas aikštės stotyje prie deyaku elementarios platformos ΔS ir skaičiuojamas sukibimas, kurį galima pataisyti visame maidane. Odos atsilikimo atveju molekulė, masė m 0, žlunga statmenai maidanui nuo shvidkistu υ, perduodama impulsą, kuris yra molekulės impulsų padidėjimas prieš išsiskyrimą:

m 0 υ - ( - m 0 υ) = 2 m 0 υ.

Per valandą Δt platformos ΔS pasiekite tik tas molekules, kurios yra sukrautos į cilindrų mazgą su pagrindu ΔS ir papildomu υΔt. Molekulių skaičius bus nυΔSΔt, o n - molekulių koncentracija. Tačiau, vrahovuvati, būtina, kaip molekulės iš mažų kutų griūva į Maydan ir gali greitai pasikeisti, be to, molekulių tankis keičiasi susitraukiant odai. Kad chaotiškas molekulių griūtis sugriūtų, žlunga trys statmenos koordinačių ašys, todėl bet kurią akimirką po valandos odos 1/3 molekulių sugriūna, o pusė - 1/6 - sugriūna viena kryptimi, pusė - priešinga kryptimi. Tai yra tam tikra kryptimi žlungančių molekulių smūgių skaičius apie kvadratą ΔS bus nυΔSΔt / 6.

Šiuo atveju, jei jėga yra ploto vienetui, ji yra nuolatinė, jei dujos yra sugriebiamos ant indų sienos, galime parašyti p = F / ΔS = ΔP / ΔSΔt = = nm 0 υ 2/3. Molekulės lėkštėje žlunga mažiausiais kiekiais υ 1, υ 2 .... υ n, skaičius їх - N. Būtina pažvelgti į vidutinį kvadratinį greitį, nes jis apibūdina visą molekulių kiekį:

Pagrindinio idealių dujų molekulinės-kinetinės teorijos tyrimo įvedimas іvnyannya. Oskilki m 0<υ кв>2/2 - molekulės judėjimo į priekį energijos vidurys<ε пост>, rivnyannya galima perrašyti į viglyad:
de E - bendra visų dujų molekulių srauto į priekį kinetinė energija. Esant tokiai rangai, dviejų trečdalių progresuojančio molekulių žlugimo energijos sugriebimas gali atkeršyti viename dujų tūryje.
Mes žinome tą pačią vienos molekulės tolesnio srauto kinetinę energiją<ε пост>, vrahoyuchi

k = R / N A matomas:

Tai atrodo kaip chaotiško molekulių srauto vidutinė kinetinė energija, idealiai tinkanti dujoms, proporcinga jų absoliučiai temperatūrai ir atsigulti tik nuo jų, kad temperatūra būtų tik temperatūra šilumos energijos pasaulyje molekulių masė. Toje pačioje temperatūroje vidutinė bet kurių dujų molekulių kinetinė energija yra vienoda. Kai T = 0DO<ε пост>= 0 і priekinis molekulių srautas į dujas atitraukiamas, tačiau kitų procesų analizė rodo, kad Т = 0СО yra nepakankama temperatūra.

4. Aš pažvelgsiu atgal<ε пост>= 3kT / 2, p = 2n<ε пост>/ 3,: р = nkT.

Mes jau atsisakėme mums jau žinomo Mendelevo-Klapeyrono varianto, atgaivinto šiame vypadyje, kad statistiniu metodu suprastume molekulinę-kinetinę teoriją. Likusi rivnyannya reiškia, kad toje pačioje temperatūroje ir ydoje visos dujos yra to paties kiekio to paties molekulių.

1. 4. Barometrinė formulė. @

Kai buvo perkelta pagrindinė molekulinės-kinetinės teorijos teorija, net jei dujų molekulės neveikė, tada molekulės beveik visiškai išsisklaidė. Tačiau bet kurio dujų molekulės yra potencialiame Žemės masės lauke. Sunkūs, iš vienos pusės, šiluminės molekulių nuolaužos, iš „Inshogo“, kad susidarytų pastovios stacionarios dujos, turinčios dujų molekulių koncentraciją, ir slėgis mažėja. „Vivedemo“ yra įstatymas, kuriuo keičiamas dujų sukibimas aukštyje, leidžiant viename sunkiame lauke, visų molekulių temperatūra ir svoris yra vienodi. Jei atmosferos sukibimas aukštyje h yra vienas p, tai aukštyje h + dh jis yra brangesnis (1.2 pav.). Jei dh> 0, dр< 0, т.к. давление с высотой убывает. Разность давлений р и (р + dр) равна гидростатическому давлению столба газа авсd, заключенного в объеме цилиндра высотой dh и площадью с основанием равным единице. Это запишется в следующем виде: p- (p+dp) = gρdh, - dp = gρdh или dp = ‑gρdh, где ρ – плотность газа на высоте h. Воспользуемся уравнением состояния идеального газа рV = mRT/M и выразим плотность ρ=m/V=pM/RT. Подставим это выражение в формулу для dр:

dp = - pMgdh / RT arba dp / p = - Mgdh / RT

Pateikto іvnyannya integravimas duoda įžeidžiantį rezultatą: čia C yra konstanta ir šiuo atveju rankiniu būdu nurodykite integracijos funkciją per lnC. Potentiyuchi otrimaniy viraz, žinoma, mokyklų mainai

Tsey viraz vadinama barometrine formule. Vaughn leidžia jums žinoti atmosferos ydą, esant vizotui arba vizotui, kaip vise.

Rankenos laisvumas iš šono demonstruoja mažuosius 1.3. Aukštis virš jūros lygio vertės priedas vadinamas visotomiru arba altimetru. „Win“ yra barometras, apskaičiuotas pagal visoti vertes.

1. 5. Boltzmanno dėsnis apie sklypų paskirstymą naujausioje potencialioje srityje. @

čia n yra molekulių koncentracija h aukštyje, n 0 yra Žemės paviršiuje. Taigi, jei M = m 0 N A, de m 0 yra vienos molekulės masė, o R = k N A, tai galime priimti P = m 0 gh - visą vienos molekulės energijos potencialą sunkiųjų srityje. Oskilki kT ~<ε пост>, tada molekulių koncentracija remiantis<ε пост>

Otrimaniy viraz vadinamas Boltzmanno rozete naujam potencialiam laukui. Znogo viplivє, tačiau esant pastoviai temperatūrai, dujų tankis (su kuriuo susieta koncentracija) yra didesnis, tačiau mažesnė jų molekulių energijos galia.

1. 6. Rozpodil Maxwell molekulės idealios dujos skysčiams. @

Įvedus pagrindinę molekulinės-kinetinės teorijos teoriją, buvo numanoma, kad molekulės gali būti skirtingos. Kaip bagatorazovyh susitraukimo odos molekulės rezultatas pasikeičia per valandą modulo ir tiesiai. Dėl chaotiško molekulių terminio žlugimo pobūdžio visos tiesės yra lygios, o vidutinis kvadratinis greitis tampa nuolatinis. Mes galime rašyti

Plienas<υ кв>Bus paaiškinta, kad dujose bus nustatytas stacionarus, po valandos nepasikeis skysčių molekulių pasiskirstymas, nes tai atitinka dainavimo statistikos įstatymą. Tsey teisės teoriškai knyga, kurią įkvėpė D.K. Maxwellas. Laimėdamas funkciją f (u), esu vadinamas skysčių molekulių paskirstymo funkcija. Jei visų galimų molekulių likvidumo diapazonas yra suskirstytas į mažus intervalus, lygius du, tada molekulių skaičius dN (u), kuris atrodo greitas, telpa į visą intervalą. (1.4 pav.)

Funkcija f (v) yra pradinis molekulių, esančių intervale nuo u iki u + du, skaičius. Visas skaičius yra dN (u) / N = f (u) du. Zastosovyuchi imovarumų teorijos metodai, Maxwellas žino funkcijos f (u) formą

Tsei viraz - tse dėsnis apie skysčiams idealių dujų molekulių pasiskirstymą. Konkretus funkcijos tipas yra dujų, daug molekulių ir temperatūros (1.5 pav.). Funkcija f (u) = 0, kai u = 0 ir pasiekia didžiausią reikšmę u in, o tada asimptomiškai iki nulio. Kreivė yra asimetriška iki didžiausios. Pvz., Molekulių skaičius dN (u) / N, kurių skaičius yra intervale du ir lygus f (u) du, yra kaip tamsiai rudos spalvos plotas dv atstumu ir f (u) aukštis, parodytas 1.4 pav. Visa teritorija yra apsupta kreivės f (u), o kelio abscisis yra vienas, taigi, jei visos molekulių dalys, kurios gali turėti visą prasmę, eikite viena. Jak rodomas 1.5 pav., Kylant temperatūrai, rožės kreivė pasislinks į dešinę, todėl padidės skystų molekulių skaičius, tačiau plotas prieš kreivę taps pastovesnis, tada N = konst.

Shvidkist u in, kai tokia funkcija f (u) pasiekia maksimumą, vadinama energingiausia shvidkistyu. Nustatykite pirmosios funkcinės funkcijos f (v) '= 0 lygybę iki nulio

Įrodymas, atliktas žinomo fiziko O. Sterno, eksperimentiškai patvirtinantis Maxwello teiginio pagrįstumą (1.5 pav.). Sterno priladas laikomas dviejuose bendraašiuose cilindruose. Vidinio cilindro ašies kamanos su plyšiu eina per platinos šerdį, padengtą terpės rutuliu. Kai tik praleidžiate palei ietis, pasidaro šilta ir garu. Atomie srіbla, važiuok per plyšį, žaisk toliau vidinis paviršius kitas cilindras. Jei prisirišimas apsisuks, tada žemės atomai nusės Ne prieš plyšį, o pereis nuo taško O prie deyaku. Po kelių dienų apgulties galima įvertinti už likvidumo esančių molekulių skaičių. Vyavilosya, mokyklų mainai išaugo iki Maksvelo.

Molekulinė kinetinė teorija(Greitai MKT) - teorija, kuri buvo paskelbta XIX amžiuje ir Budovo kalbų požiūris, pagrindinėse dujose, trijų pagrindinių požiūriu, jie yra artimi dabartinei pozicijai:

Visos plytelės laikomos dalimis: atomiv, molekulėsі joniv;

dalelės yra nepertraukiamai chaotiškas rusi (karštis);

dalelės kartu su vienu keliu visiškai pavasariškas.

MKT tapo viena sėkmingiausių fizinių teorijų ir buvo patvirtinta daugybe mažai įrodymų. Pagrindiniai MKT pozicijos įrodymai buvo šie:

difuzija

rusvos spalvos rukh

gyvatė užpildų malūnai kalbos

Remiantis kilpų polinkių IRT, keletas dabartinės fizikos dalių, zokrem, fizinė kinetikaі statistinė mechanika... Visoje fizikos srityje galima rasti ne tik molekulines (atomines ar net) sistemas ne tik „šiluminėje“ Rusijoje, ir ne tik per absoliučiai pavasarinį ryšį. Šis terminas yra molekulinė-kinetinė teorija dabartinėje teorinėje fizikoje, nebėra praktiška laimėti, jei noriu mokytis vadovėlių užsienio fizikos kursuose.

idealios dujos - matematinis modelis dujų, „Yak_y“ perkėlime, mokyklų mainai: 1) potencinė energija vzaєmodії molekulės galima pasinaudoti situacija kinetinė energija; 2) bendras molekulių kiekis dujose yra nereikšmingas. Tarp molekulių tai nėra sunku ar sunku, bet tai yra daug dalykų. visiškai pavasariškas O valanda sąveikos tarp molekulių yra dar daugiau maliumo nuo vidurinės valandos tarp molekulių. Išplėstiniame modelyje dalelės idealiai tinka dujoms, kurias galima laikyti, jos taip pat turi spyruoklių formą. sferos abo elipsoyidiv Tai leidžia energiją ne tik progresyviam, bet ir pirmajam kolivalei, o taip pat ne tik centriniam, bet ne centriniam dalelių susipynimui.

Razrіznyayut klasikinės idealios dujos Boltzmanno statistika)і kvantinės idealios dujos (kurių galias inicijuoja kvantinės mechanikos įstatymai, aprašo statistikai Fermi - Diraka abo Bose - Einšteinas)

Klasikinės idealios dujos

Idealių dujų įpareigojimas gulėti linijoje esant pastoviai sukibusiai temperatūrai

Idealių dujų galia, pagrįsta molekuliniais-kinetiniais reiškiniais, prasideda nuo idealių dujų fizinio modelio, kuriame daromos šios prielaidos:

Tuo pačiu metu dujų dalelės žlunga viena po kitos viena kryptimi, dujų sukibimas su siena yra vienas impulsas, perduodamas, kai dalelės vieną valandą uždaromos sienele, vidinė energija- energijos dalelių ir dujų suma.

Lygiavertės formulės atveju idealios dujos yra dujos, kurias galima užsisakyti iš karto Boyle-Mariott įstatymasі Gėjus Lussacas , tobto:

de - vise, - absoliuti temperatūra. Aprašyta idealių dujų galia rivnyannyam Mendelev - Clapeyron

,

de - , - masa, - molinė masažas.

de - dalelių koncentracija, - post_yna Boltzmann.

Bet kurioms idealioms dujoms tai yra sąžininga Mayer sukasi:

de - universalna gas post_yna, - molinis šiluma su pastoviu sukibimu, - molinė šiluma su pastoviu tūriu.

Maksvelio atlikta statistinė molekulių augimo greičio analizė.

Maksvelo komentaro dėl grafiko rezultatas yra aiškiai matomas.

Dujų molekulės nuolat klijuojasi savo rusuose. Uždarius odos molekulės sklandumas pasikeičia. Gali būti augimas ir kritimas. Tačiau vidutinis kvadratinis greitis yra nematomas. Verta paaiškinti, kad dujose, kai esate toje pačioje temperatūroje, pakilsite stacionariai, po valandos jums nereikės keisti molekulių į skysčius, pavyzdžiui, užsisakyti dainuojantį statistinį įstatymą. Molekulės sklandumas gali pasikeisti per valandą, molekulių baltymai iš skysčio per skysčio intervalą gali tapti nematomi.

Neįmanoma įdėti maisto: aliejaus molekulių. Dešinėje, jei molekulių skaičius yra dar didesnis bet kurioje mažoje bendruomenėje arba jei sklandumo vertė yra per didelė (kaip ir skaičiai paskutinėje eilutėje) ir ją galima sutrypti, jei molekulė nėra duota molekulė.

Mažas. 3.3

Toliau Zavdannya apie rozpodilio molekules, skirtas sklandumui, suformuoja įžeidžiantį reitingą. Ateik į vieną vienetą n molekulės. Yaka yra maža mažumo molekulių dalis v 1 iki v 1 + Δ v? Tse yra statistinė užduotis.

Remiantis Sterno patarimu, galima išvalyti, tačiau didžiausias molekulių skaičius bus mažesnis nei vidutinis, o judrių ir įprastų molekulių dalis net nėra tokia didelė. Būtini pakeitimai parodė, kad dalis molekulių patenka į sklandumo intervalą Δ v, Tobto, Maє viglyad, nuorodos pav. 3.3. Maksvelas, 1859 m., Teoriškai, įvedęs nejudrumo teoriją, įvesdamas funkciją. Trečią kartą tai vadinama molekulių pasiskirstymo funkcija už sklandumo arba Maksvelo dėsnis.

Vivedemo molekulių pasiskirstymo funkcija, ideali skysčiams skirtoms dujoms

- pašarų, esančių arti pašarų, intervalas .

- intervale esančių molekulių skaičius
.

- molekulių skaičius tam tikroje visuomenėje.

- molekulių rinkinys, esantis intervale
.

- dalelė molekulių viename sklandumo intervale netoli sklandumo .

- Maksvelo formulė.

Vikoristovuchi statistiniai Maxwell metodai, galime priimti formulę:

.

- vienos molekulės svoris,
- post_yna Boltzmann.

Verslo samdymas prasideda nuo proto
.

virishuchi otrimuєmo
;
.

Matyt, h / z
.

Todis
.

Molekulių dalis per tam tikrą sklandumo intervalą rodoma netoli tam tikro sklandumo tam tikra kryptimi.

.

.

- dalis molekulių, pavyzdžiui, likvidumas intervale
,
,
.

Plėtojant Maksvelo idėjas Boltzmannas jėgos lauke atvėrė už skysčių esančias molekules. Remiantis Maxwello pakilimu Boltzmanno raidoje, fizinės ir potencialios energijos molekulių kinetinės energijos pakeitimas.

„Rospodil Maxwell“:
.

„Rozpodilia Boltzmann“:
.

Gravitacijos lauke

.

Molekulių, idealiai tinkančių dujoms, koncentracijai formulė yra tokia:

і tikrai.

- Rozpodilis Boltzmannas.

- molekulių koncentracija Žemės paviršiuje.

- molekulių koncentracija aukštyje .

Šiluma.

Šiluma vadinama fiziniu kiekiu, kuris yra brangus

,
.

Vieno gėrio šiluma - molinė šiluma

.

Oskilki
- proceso funkcija
, tada
.

Pažiūrėsiu

;

;



.

- Mayerio formulė.

Įskaitant šilumos talpos apskaičiavimo problema iškeliama iki vertės .

.

Vienam apgamui:

, žvaigždės
.

Diatominės dujos (O 2, N 2, Cl 2, CO ir kt.).

(Kieto hantelio modelis).

Išskyrus laisvės žingsnių skaičių:

.

Todis
, tada

;
.

Tse reiškia, kad šiluma yra kalta dėl nuolatinės. Tuo pačiu galime pasakyti, kad šilumą galima rasti bet kurioje temperatūroje.

Kai temperatūra žema, keli laisvės žingsniai „užšąla“, o paskui - apversti laisvės žingsniai.

Pagal kvantinės mechanikos dėsnius klasikinio dažnio harmoninio osciliatoriaus energija gali būti naudojama tik su atskiru verčių rinkiniu

Aukšto grynumo dujos (H 2 O, CH 4, C 4 H 10 O ir kt.).

;
;
;

Atitinkami teoriniai duomenys su papildoma informacija.

Tai galima pamatyti 2 atominės dujos , Ale zmіnyuєtsya at žemos temperatūros prieš šilumos teoriją.

Toks ėjimas kreivas nuo informuoti apie laisvės žingsnių „įšaldymą“. Esant aukštai temperatūrai, „navpaks“ yra prijungtas prie papildomų laisvės žingsnių ir pateikiamas teorema apie vienodą augimą. Dabartinė fizika leidžia jums paaiškinti nesėkmę nuo vikoristovuchi kvantinis reiškinys.

Kvantinės statistikos duomenimis sunku paaiškinti dujų (diatominių dujų) šiluminės galios buvimą pagal temperatūrą. Remiantis kvantinės mechanikos nuostatomis, molekulių apsivertimo energija ir atomų energija gali įgyti daugiau nei atskiros vertės. Kadangi šiluminio žlugimo energija yra daug mažesnė nei antrinės energijos energijos augimas (), tada, kai molekulės yra užrakintos, apversti ir kiekybiniai laisvės žingsniai praktiškai nesubyra. Todėl esant žemai temperatūrai diatominės dujos elgiasi panašiai kaip monatominės dujos. Taigi, kadangi skirtumas tarp palaikomųjų apverstų energijos lygių yra daug mažiau reikšmingas, skirtumas tarp palaikomųjų kolonijų linijų ( ), Tada, kylant temperatūrai, apversti laisvės žingsniai sugrius. Dėl augimo, šilumos. Jei temperatūra yra per aukšta, bus daugiau laisvės žingsnių ir padidės šiluma. A. Einšteinas, arti taško, kaip yra sujungti kvadrato kristalinės gardelės atomai. Užburtas kristalo modelis, kaip ir sukupnistas, yra gana tylus, kuris naudoja tą patį harmoninių osciliatorių dažnį, išsprendęs kvazi kvantinę kristalinės gardelės šilumos talpos teoriją. Teoriją išmetė Debaumas, kuris yra vrahuvavas, tačiau atomų skaičius kristalų tirpaluose nėra nepriklausomas. Nepertraukiamai pažvelgęs į osciliatorių dažnių spektrą, Debye parodė, kad pagrindiniai kvantinio osciliatoriaus vidurinės energijos papildymai turėtų būti taikomi žemais dažniais, panašiais į spyruoklinius. Kieto kūno šilumą galima apibūdinti viglyadi pavasario chvili, kuris išsiplečia į kristalą. Korpuskuliniam-khviloviniam kalbos galių dualizmui pažįstamas, pavasarinis khvili kristale kvazi dalelės-fononai, Volо volodyut energієyu. Fononas yra atsinaujinančios energijos kvantinė kvantinė energija, kuri yra skirta elementariems naikinimams, matome save kaip mikrochastinus. Elektromagnetinės vipromagnifikacijos kiekybinis įvertinimas lėmė fotonų fenomeną, todėl kiekybiškai įvertinus pavasario energiją (dėl šiluminių kietųjų dalelių molekulių susidarymo) pasireiškė fononas. Kristalinės gardelės energija kaupiama iš fonono dujų energijos. Kvazi dalelės (fononiniai daigai) yra stipriai atpažįstamos iš itin mikroskopinių dalelių (elektronų, protonų, neutronų ir kt.), Todėl kvapas yra susietas su kolektyvinėmis sistemos dalelių griuvėsiais.

Fononi negali laimėti vakuume, dvokas gali užuosti tik kristalus.

Fonono impulsas yra labai galingas: kai kristale nutrūksta fononai, impulsas gali būti perduodamas atskiromis dalimis iki kristalų skiriamosios gebos - impulsas negali būti išsaugotas. Fononų laikais kalbėkite apie kvazi impulsus.

Fononas gali būti sukinis, lygus nuliui ir bozonas, o fonono dujos yra užsakytos pagal Bose-Einšteino statistiką.

Fononus galima nuvilti ir įkelti į „Google“, net jei jų skaičius nebus išsaugotas amžinai.

Zasosuvannya statistika Bose-Einšteinas į fonono dujas (dujas iš nepriklausomų Bose dalelių) pavadino Debye įžeidžiančiais paspaudimais. Esant aukštai temperatūrai, kuri yra gana aukštesnė už būdingą Debio temperatūrą (klasikinis regionas), kietųjų kūnų šilumą apibūdina Dulongo ir Pti dėsnis, tačiau ir chemiškai paprastų kūnų molinė šiluma kristalų malūne yra tokia pati. nestoviu jokioje temperatūroje. Esant žemai temperatūrai, jei (kvantinė sritis), šilumos santykis yra proporcingas trečiajai termodinaminės temperatūros pakopai: Būdinga temperatūra yra Debio kelias: de yra krištolinės gardelės spyruoklių ribinis dažnis.

Pagrindinis šių dalykų supratimas yra molekulės supratimas; prie jo priskiriamas moksleivių sulenktas jogos įgūdis, tačiau molekulė yra objektas, be jokio aplaidumo. Rektorius yra kaltas dėl dešimties klasių mokinių perkėlimo į mikroskopo realybę, savo žiniomis. Kalbant apie cym, labai gerbiu žiūrint į eksperimentus, nes jie suteikia molekulių skaičių ir leidžia apskaičiuoti jų pagrindines charakteristikas (klasikiniai Perrino, Rayleigh ir Stern žodžiai). Krym, doznayomiti mokslininkai, turintys rozrakhunkovy metodus molekulių charakteristikoms nustatyti. Žvelgdami į įrodymus apie molekulių buvimą, jie pasakoja mokslininkams apie Browno atsargumą dėl neramių kitų svarbių pasaulio dalių trupinių, tarsi jis nebūtų to saugojęsis valandą. Tuo metu nebuvo pateiktas teisingas griuvėsių paaiškinimas, o po 80 metų A. Einšteinas ir M. Smolukhovsky nebuvo teisingai paaiškinti, o J. Perrinas eksperimentiškai patvirtino rudojo ružo teoriją. Norint pažvelgti į Browno skaidres, būtina nutraukti puolimą: a) Brauno sienos dalių griūtis turi nukentėti nuo kalbos molekulių smūgių, kuriuose pyksta dalelės; b) rusvas rukas be pertraukos ir be prisilietimo, galima atsigulti kaip kalbos autoritetai, kokiomis garso dalelėmis; c) Brauno sklypų griūtis leidžia spręsti apie vidurio, kuriame randamos dalelės, molekulių griūtį; d) Brauno vairas, skirtas molekulių judėjimui, jo srautui ir nenutrūkstamam bei chaotiškam srauto pobūdžiui. Tokio charakterio palaikymas molekulių griūtyje atsispindi prancūzų fiziko Dunoyerio (1911) įžangoje, kuri parodė, kad dujų molekulės žlunga skirtingose ​​padermėse ir dienos metu, tiesia linija. Šią valandą, molekulių atradimo fakto, niekas neturi galimybės apibendrinti. Technologijų plėtra leido nereikalauti daug molekulių. Kalbėkite apie Braunų Rusą papildomu būdu, kad prižiūrėtumėte Browno Rucho modelio demonstravimą vertikalioje projekcijoje už papildomo projekcijos inžinieriaus ar projektoriaus, taip pat filmo „Brownian Ruch“ peržiūrą iš filmo. Be to, svarbu atsargiai elgtis su Brauno ruchu gilumoje už mikroskopo. Preparatas ruošiamas iš dviejų tirpalų pradinių dalių sumos: 1% organinės rūgšties tirpalo ir 2% vandens tirpalo iki hiposulfito. Dėl reakcijos susidaro syrka dalys, kurios yra pažengusio malūno kontekste. Du beprotybės pasaulio taškai padeda nagrinėti temą ir palaiko raudonos spalvos dalelių elgesį. Vaistas gali būti vygotoviti iš labai praskiesto pieno vandenyje arba iš akvarelės farbi dydžio šalia vandens. Prieš valandą, kai aptariamas maistas apie molekulių dydį, pažvelkite į dieną, kaip pastebėjo R. Rayleigh'as, tarsi plyšys puolime: vandens paviršiuje, išpiltame iš didelio indo, pabarstysiu gabalėlį alyvuogių alyvuogių. „Dribble“ plinta vandens paviršiuje ir sudaro apvalią plūdę. Paleidus jį, jei dėmės nustos siūbuoti, prekyba išaugs iki vienos molekulės skersmens. Kol neparodysite, kad mažų žodžių molekulės gali pasikeisti, arba, norėdami įvertinti molekulių dydį, imkite 10–10 m vertę. Klasė gali rodyti analogiškas dozes. Norėdami parodyti rožinio metodą, kaip išmatuoti molekulių dydį, nukreipkite skirtingų žodžių molekulių skersmenų apskaičiavimo užpakalį pagal jų tankį ir pastovų Avogadro. Moksleiviams svarbu suprasti mažą molekulių dydį; Pvz., Jei visi dydžiai bus pakeisti į stilius, kulkos molekulė bus matoma (ty iki 0,1 mm), tada gabalas bus pakartotinai pagamintas iš šimto metrų skeleto, žąsis užaugs anksčiau nei vandenyno laivas, Liudinas yra 1700 km mažas. Molekulių skaičius kalbos 1 mol gali priklausyti nuo stebėjimo su monomolekuliniu rutuliu rezultatų. Žinodami molekulės skersmenį, galite sužinoti apie 1 molio kalbos kiekį, kuris yra eilutės dydis. Sužinokite apie Avogadro įrašą. Rožančiaus metodas poliarizuoti esant nurodytam kalbų skaičiui molekulių yra 1 mol, atsižvelgiant į nurodytas vienos kalbos molekulės molinės masės ir masės vertes. Po Avogadro vertė, naujausiais duomenimis, 6,022169 * 10 23 mol -1. Taikant rozrakhunkovo ​​post-Avogadro pomirtinį nustatymo metodą, galima atpažinti mokslininkus, kurie buvo suplanuoti ir suskaičiuoti pagal liaudies kalbos molinių masių vertes. Slid pažįsta moksleivius su Loshmidto skaičiumi, kuris parodys, kaip normaliu protu galima pakeisti molekulių skaičių viename dujų tūryje (laimėjo 2,68799 * 10 -25 m -3). Dešimties klasių mokiniai gali savarankiškai paimti Loshmidto skaičių decilkokh dujoms ir parodyti, bet visose vipadose tas pats. Atspėk užpakalį, tu gali papasakoti vaikinams apie tai, koks didelis yra molekulių skaičius viename tome. Kai tik humuso apvalkalo posūkyje, grindų skylė yra plona, ​​bet per odą sekundę, jei praeis 1 000 000 molekulių, tada reikės apie 30 milijardų uolienų, visos molekulės išnyko. Vienas iš pastolių molekulių masės nustatymo metodų, remiantis Perrinu, reiškia, kad dervos lašai vandenyje nešami taip pat, kaip ir molekulės atmosferoje. Perren pidrakhovuvav Taškų skaičius mažuose emulsijos kamuoliukuose, matomas už mikroskopo pagalbos, 0,0001 cm dydžio kamuolys pivnoyu M = 8,5 * 10 -18 kg. Jei mūsų atmosferą sudarė tik rūgštumo molekulės, tai H = 5 km aukštyje rūgštaus rutulio plotis yra du kartus mažesnis, žemiau Žemės paviršiaus. Užsirašykite proporciją m / M = h / H, žvaigždės yra molekulės svoris, m = 5,1 * 10 -26 kg. Mokslininkai savarankiškai sukuria vandens molekulių masę, kurios tankis yra du kartus mažesnis, žemiau Žemės paviršiaus, H = 80 km aukštyje. Paskutinę valandą buvo patikslintas molekulių svoris. Pavyzdžiui, rūgštingumui nustatyta vertė 5,31 * 10 -26 kg, o vandeniui -0,33 * 10 -26 kg. Tai valanda aptarti maistą apie daugelio mokslininkų molekulių sklandumą, kurį reikia žinoti pagal klasikinius Sterno patarimus. Kai man tai paaiškinsite, aš kruopščiai nustatysiu papildomo priedo modelį „apvynioti diską su priedais“. Disko krašte, vertikalioje padėtyje, yra sirnikų smaigalys, disko centre yra vamzdis su grioveliu. Jei nervų diskas, maišas nusileidžia į vamzdelį, praleiskite griovelį, trankydami vieną iš syrnikų. Tada diską suvyniokite į vyniojimo greitį, užfiksuotą tachometru. Žinios apie maišo išleidimą siekia nuo pirminio tiesiai į ruchą (diską) ir sirniką, esantį pirmosios dienos dieną. Žinant kainą, disko spindulį ir maišo greitį ant disko krašto, galima padidinti maišo greitį išilgai spindulio. Idėja pažvelgti į Sterno patarimų detales ir jo instaliacijos dizainą, iliustracijos vikaristas Filmo fragmentas „Dosvidas Sternas“. Derėkitės su Sterno patarimų rezultatais, gerbkite tuos, kurie turi didelį skysčių molekulių srautą, kad tik parodytų, jog yra jauna moteris, išgėrusi pločio atomus, ir kodėl tai yra moters širdis. moteriška vaikiška. Be to, svarbu pažymėti, kad molekulės, kurios greitai žlunga, nusėda arčiau projekcijos taško. Mažiausias molekulių skaičius yra mažiausias. Mokslininkams būtina išsiaiškinti, kad teoriškai molekulių pasiskirstymo už skysčių dėsnį pateikia J. K. Maxwellas. Skysčių molekules galima reklamuoti Galtono dokumentuose. Mityba apie molekulių sąveiką jau buvo mokoma mokyklos mokinių 7 klasėje, 10 klasėje jie mokėjo maitinti ir plėstis. Būtina praeiti akimirkos pradžią: a) tarpmolekulinė elektromagnetinio pobūdžio sąveika; b) tarpmolekulinei sąveikai būdingos sunkios ir vidshtovuvannya jėgos; c) jei ant sienų yra daugiamolekulinė sąveika, nėra didelių 2-3 skersmenų molekulių, o tuo pačiu jėga yra sunki, arba kaina praktiškai lygi nuliui; d) besikeičiančių molekulių ar molekulių išvaizdos pokyčių pasaulyje, be to, augimo stiprumas yra didesnis (proporcingai g -9), mažesnis sunkiojo (proporcingai r -7) ). Tai yra, kai keičiasi molekulių išvaizda tarp molekulių, sunkiojo kėlimo galia derinama su saujomis jėgų, o veikiant sunkiojo transportavimo galia yra dėl sunkaus transportavimo galios ir tolesnio padidėjimo atveju galia padidėja. Visi žmonės, kuriems buvo liepta tai padaryti su grafiku, yra palikti nuo stiprybės, jėgos, jėgos, o kartais net ir jėgos šaltinio. Gera mintis parodyti potencialios sąveikos energijos grafiką, kuris apskritai gali būti nugalėtojas, žiūrint į bendras kalbos stotis. „Uvaga“ dešimties klasių mokiniai rūpinasi tais, kurie yra pagaminti iš stilingų tarpusavyje prisitaikančių dalelių, kurios yra lygios nuliui lygių jėgų, atsižvelgiant į modalumą ir mažiausią vienas kito potencialo vertę. Kietoji dalelių sujungimo energija (energijos jungtis) turi daug daugiau kinetinės energijos ir šilumos šiukšlių, nes kietųjų dalelių nuolaužos yra kristalinės gardelės mazgų žlugimas. Kadangi molekulinės šiluminės masės kinetinė energija yra stipresnė už potencialią energiją ir sąveiką, tada molekulių išeikvojimas augs beviltiškiau ir kalba pereis į į dujas panašų malūną. Jakšo kinetinė energija karščio Dalelių gniužulą lemia potenciali sąveikos energija, tada kalba yra gimtojoje žemėje.